人教版初三化学金属的化学性质易错课堂达标练习含答案解析Word文档格式.docx
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C.人类使用铝的年代早于铜、铁
D.武德合金的熔点低,可作保险丝
10.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较小的是M
D.产生H2的速率N>M
11.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会( )
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
12.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的溶质是()
A.FeSO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3
D.H2SO4
13.将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下列有关说法中,不合理的是( )
A.滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
B.若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色
C.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣全部溶解
D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子
14.汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A.汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性
C.汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物
15.把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,放入MgC12溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A.X、Mg、CuB.Cu.X.MgC.Mg、Cu、XD.Mg.X.Cu
16.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
17.下图所示反应,有关说法的错误的是()
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:
Al>Cu
D.反应的化学方程式为:
Al+CuSO4=Cu+AlSO4
18.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A.X>
Y>
ZB.X>
Z>
YC.Z>
XD.Z>
X>
Y
19.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象.
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
20.4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀,则生成NaCl的质量为()
A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g
21.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同;
所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
下列判断中,错误的是( )
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
22.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中信息,下列判断不正确的是( )
A.图线X表示镁的反应情况
B.铁消耗稀盐酸的质量最大
C.锌一定过量
D.镁一定过量
23.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;
如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序(
)
ZB.Y>
XC.X>
YD.Z>
24.下列反应中属于置换反应的是()
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
25.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )
A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
26.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉,下列4个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
27.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu
28.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是()
A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
29.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,下列说法错误的是()
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2
C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn
30.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。
实验结论正确的是( )
金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化
C.
、
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1.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,说明Y的活动性最弱,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出,说明X的活动性大于Z。
故选D.
2.D
试题分析:
根据题中提供的数据可知,采用平均值计算,设金属为M
M/2=5.6g/0.38g
M=29.9
所以混合金属的相对原子质量为29.9,符合题意为选项D
3.B
B
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝,正确;
B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁在干燥的空气中不易生锈,错误;
C、常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,正确;
D、金属资源的回收利用,节约了金属资源,减少的冶炼金属产生的污染,保护了环境,正确。
故选B。
4.B
造假者一般会参照真实物去造假的元宝,所以颜色等应该和真的差不多,造假像真.
A、加盐酸后,黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气,金不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别,故正确;
B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的,不能鉴别,故错误;
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜,而金不会与氧气反应,现象不同,可以鉴别,故正确;
D、合金的密度和纯金的密度不同,可以鉴别,故正确;
故选B.
5.B
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,只有氢离子得电子生成氢气,根据原子守恒得到生成氢气质量相等,因为金属活泼性不同导致反应速率不同,金属活泼性越强,其反应速率越大导致反应时间越短,金属活泼性Mg>Zn>Fe,所以反应速率大小顺序是Mg>Zn>Fe,则反应时间大小顺序是Fe>Zn>Mg。
【点睛】
金属活泼性不同导致反应速率不同,金属活泼性越强,其反应速率越大导致反应时间越短。
6.B
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中,Fe与CuSO4溶液反应,证明铁的活动性比铜强,Ag与CuSO4溶液不能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行;
B、因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此方案不可行;
C、Fe,Cu,稀盐酸,AgNO3溶液四种物质中,铁能与稀盐酸反应,也能与AgNO3溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀盐酸不反应,但能与AgNO3溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行;
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中,Cu与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,Cu与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行.
7.C
C
A.该化合物中Co元素显+3价;
B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价;
C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu;
D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。
A.该化合物中Co元素显+3价,所以CoCl3读作“氯化钻”,故A错误;
B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价,故B错误;
C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu,则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应,故C正确;
D.CoCl2中钻元素的质量分数==
×
100%
≠
33.3%
,故D错误;
故选C。
本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点,明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答,题目难度不大。
8.A
A
X、Y、Z三种金属,投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,说明Z>
H,H>
X,H>
Y;
把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,说明X>
Y,所以三种金属的活动性顺序是:
Z>X>Y,故选A。
9.D
A、镁条能在空气中燃烧,铝片、铜丝均不能在空气中燃烧,故A说法不正确;
B、铝合金门窗是用铝的合金材料制成的,故B说法不正确;
C、人类使用铝的年代晚于铜、铁,故C说法不正确;
D、武德合金的熔点低,可作保险丝,故D说法正确。
故选D。
10.C
A、由图中信息可知,M与稀盐酸反应的速率快,说明M比N活泼,此选项错误;
B、由图中信息可知,M与稀盐酸反应生成氢气的质量大,此选项错误;
C、设M、N的质量都是z,相对原子质量分别为x、y,生成氢气的质量为m、n,
,解得x=
,
,解得y=
,
因为m>n,所以x<y,即N的相对原子质量大于M的相对原子质量,此选项正确;
D、由图中信息可知,M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率,此选项错误。
金属活动性越强,单位时间内产生的氢气越多。
11.B
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。
金属活动顺序表中,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12.A
A、在金属活动性顺序中,铁>
氢>
铜。
过量的铁能将硫酸、硫酸铜全部反应,且都生成硫酸亚铁,所以滤液中只含FeSO4,符合题意;
B、因为铁粉过量,硫酸铜应和铁粉反应完,所以滤液中不含CuSO4,该选项不符合题意;
C、铁和硫酸、硫酸铜反应,都是生成硫酸亚铁,不是Fe2(SO4)3,该选项不符合题意;
D、因为铁粉过量,硫酸应和铁粉反应完,所以滤液中不含H2SO4,该选项不符合题意。
故选A。
铁跟酸和盐发生置换反应时生成物中铁元素一定显+2价。
13.C
根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,故将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。
A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:
64,故滤渣的质量一定大于ag,正确;
析出的固体的质量增大,根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,故反应后溶液的质量一定减少,正确;
B、若滤渣中含有Fe,说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来,那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌,故溶液呈浅绿色,正确;
C、滤渣中含有铜,铜不能与稀盐酸反应,故加入稀盐酸后,滤渣不能全部溶解,错误;
D、若滤渣中只含有单质Cu,那么加入的铁粉可能是少量的,也可能恰好与硫酸铜完全反应,若是少量铁粉的,那么滤液中含有ZnSO4和CuSO4、硫酸亚铁;
若铁粉恰好与硫酸铜完全反应,那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁,正确。
点睛:
金属与盐溶液发生置换反应时,若没有注明加入金属的量,那么要考虑这几种情况:
不足、恰好完全反应、过量。
14.A
根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,错误;
B、根据题意,汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活动性都位于氢之前,故能与酸反应,所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性,正确;
C、合金的硬度比各成分的硬度要高,正确;
D、根据合金的概念可知合金是混合物,正确。
故选A
考点:
合金与合金的性质
点评:
本题难度不大,熟练掌握合金的概念和性质,是正确解答本题的关键。
15.D
金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜,故选D
金属活动性强弱的比较
16.D
向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明固体中含有铁,根据金属活动顺序知:
Fe>Cu>Ag;
所以AgNO3、Cu(NO3)2全部反应生成了单质铜和银.故选D
17.D
A.铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除,因此铝丝需要砂纸打磨,正确;
B.铝置换出硫酸铜溶液里面的铜,溶液由蓝色变为无色,正确;
C.由溶液由蓝色变为无色可知,铝置换出硫酸铜溶液里面的铜,故金属活动性强弱:
Al>Cu,正确;
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,故错误。
18.A
把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应,说明X>H>Y,把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y>Ag>Z,所以X、Y、Z的活动性为X>Y>Z,观察选项,故选A.
19.A
①取大小相等的三种金属片,分别放入相同的CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象,可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强.②取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快,可判断在金属活动性顺序中,X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强.综合以上分析,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y;
故选A.
【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
20.A
根据H~HCl~NaCl,则设生成NaCl的质量为x。
则x=23.4g,
故生成NaCl的质量为23.4g。
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解决问题。
21.B
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说明铁的活动性比氢强;
②铜与硝酸银反应,说明铜比银的活动性强;
③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强;
①③对比,锌比铁反应快,说明锌的活动性比铁强;
但是不能比较铜和铁的活动性强弱,若增加一个铜铁活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序。
22.C
观察图像可知,三种金属反应的速率X>
Z,判断出三种金属的活动性顺序为X>
Z,从而得知X为镁,Y为锌,Z为铁。
相同质量的三种金属完全参加反应,应该是镁消耗的酸最多,铁次之,锌最少,但图中铁产生氢气最多,即消耗稀盐酸最多;
镁锌产生氢气一样多,即消耗稀盐酸一样多,故镁过量,但锌无法确定。
23.C
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化,说明X和Z的金属活动性比Y强;
把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出,说明X比Z的金属活动性强,故X,Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。
掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
24.C
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,C项属于置换反应。
25.D
A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;
B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应;
C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;
D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生.
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
26.D
A、稀硫酸为酸性溶液,开始时其pH小于7,反应后溶液呈中性,故A错误;
B、烧杯中有稀硫酸,所以开始质量不能为零,故B错误;
C、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气,直至将稀硫酸消耗完全,生成氢气的质量不再改变,起点应从零点开始,故C错误;
D、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌,直至将稀硫酸消耗完全,生成硫酸锌的质量不再改变,故D正确。
27.B
A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应,无法判断铁和铝的活泼性,故错;
B、铁与CuSO4溶液反应,与AlCl3溶液不反应,能判断三种金属的活动性顺序,故对;
C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应,无法判断铁和铝的活泼性,故错;
D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝,无法判断铁、铜的金属活动性,故错。
故选:
B。
28.C
探究金属的活动性可利用的原理:
1、金属与酸反应,根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱,2、金属与盐溶液反应,根据是否能反应来判断金属活动性的强弱,A、Mg、Cu、FeS04溶液,根据Mg能与FeS04溶液反应,而铜不会,可以判断三种金属的活动性强弱,正确,B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸,根据Mg、Fe都能与稀硫酸,而且反应的激
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