人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题Word文档下载推荐.docx
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=-183
C.
=+91.5
D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g);
=+183
7.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y
2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述中正确的是()
①该反应为放热反应;
②该反应为吸热反应;
③生成物的总能量比反应物的总能量更高;
④反应物的总能量比生成物的总能量更高;
⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤
8.已知如下两个热化学反应
(l)+H2(g)→
(l)
H>0①
(l)+2H2(g)→
H<0②
下列说法不正确的是()
A.反应①、②都属于加成反应
B.l,3一环己二烯比苯稳定
C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同
9.下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是()
盐酸
Na2SiO3溶液
A.除去SO2气体中的HCl
B.中和热的测定
C.吸收氨气
D.证明碳酸的酸性比硅酸强
A.AB.BC.CD.D
10.已知:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=−98kJ·
mol﹣1在含少量I−的溶液中,H2O2分解反应过程为:
i.H2O2(l)+I−(aq)=H2O(l)+IO−(aq)ΔH1
ii.H2O2(l)+IO−(aq)=H2O(l)+O2(g)+I−(aq)ΔH2
A.ΔH1+ΔH2=ΔH
B.I−是H2O2分解反应的催化剂
C.欲分解2molH2O2(l),至少需要提供98kJ的热量
D.若生成1molO2,则反应ii转移电子的物质的量为2mol
11.下列反应属于放热反应的是()
A.浓硫酸溶于水B.Fe与稀硫酸反应
C.C+CO2
2COD.石灰石受热分解
12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是()
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
D.NO是一种红棕色的气体,能与水反应生成硝酸
二、填空题
13.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=-180kJ·
mol-l;
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ·
mol-l
当反应②放出135kJ热量时,处理的SO2质量为____________;
若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石,则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________
(2)已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·
mol-1;
①若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为_________,(用NA表示阿伏加德罗常数值),放出的热量为_________kJ。
②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ,则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。
14.拆开1molHH键,1molNH键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,求:
(1)1molN2生成NH3放出的热量_________________________。
(2)1molH2生成NH3放出的热量(不考虑可逆反应)__________________________________。
15.数十年来,化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);
ΔH=-393kJ·
mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);
ΔH=-566kJ·
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
ΔH=-484kJ·
(1)工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式是。
(2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气,喷入空气的目的是;
该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇,该反应方程式为。
(3)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:
2CH3OH(g)===HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>
第二步:
HCOOCH3(g)===CH3OH(g)+CO(g)△H>
则以甲醇制一氧化碳的反应为反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以
CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量(选填“氢氧化钠”或“硫酸”)。
(5)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。
由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图,则X的结构简式为。
16.有一环保汽车,是以氢气作燃料的,请按题目要求作答:
(1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的________含量偏高,因而能减缓温室效应现的发生.
(2)如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量,写出氢气燃烧的热化学方程式.
三、推断题
17.已知X、Y、Z、T四种元素中,只有T不是短周期元素,与它们有关部分信息如下表:
(1)Y元素位于周期表的第周期族;
写出T基态原子电子排布式:
。
(2)X元素单质分子中含有
键的键数之比为,其化学性质(填“活泼”或“稳定”):
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是。
a.单质不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化物为弱酸
c.其最高价氧化物常温下为气态d.气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是(填化学式),试用电离方程式表示其两性的原因。
(5)已知:
①4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
②4XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式。
18.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;
M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;
N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;
化合物XN常温下为气体。
据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程。
(3)已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。
则化合物A中的化学键类型为;
若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是;
其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。
四、实验题
19.
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.50
27.5
3.00
3
24.75
26.5
1.75
(1)在该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·
℃)。
(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·
H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是
________________________。
20.Ι.用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________;
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(3)如图所示,仪器A的名称是____________________;
(4)重复三次实验,记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
t1
t2
①
50mL0.55mol·
L-1
NaOH溶液
50mL0.5mol·
HCl溶液
20℃
23.3℃
②
25.5℃
③
23.5℃
Q=cmΔt,反应后溶液的比热容c为4.18kJ·
℃-1·
kg-1,各物质的密度均为1g·
cm-3。
计算ΔH=___________kJ/mol
(5)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、“不相等”),所求中和热______(填“相等、“不相等”).
Ⅱ.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较;
乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为_________;
试剂C为_________(填序号)
(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;
装置C中反应的化学方程式为___________________________。
五、计算题
21.利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义。
(1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH,甲醇的结构式如图):
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
①已知:
化学键
C-H
C-O
C=O
H-H
O-H
键能/KJ/mol
412
351
745
436
462
则△H=_________________
(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
①到达平衡时NO的转化率为_________。
②用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____________________。
③如下图所示,表示NO2变化曲线的是________。
④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内的密度保持不变
(3)某反应恒容密闭容器中进行,在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示
该反应的的化学方程式为________________。
22.
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________kJ。
C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6kJ·
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·
则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=______kJ·
mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
部分物质的燃烧热数据如下表:
已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。
写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式:
_______________________________。
物质
燃烧热(kJ·
mol-1)
H2(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
参考答案
1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.A8.B9.A10.C11.B12.C
13.
(1)32g;
4:
3;
(2)①1.6NA;
172;
②1:
4。
14.92kJ30.67kJ
15.
(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g);
ΔH=+132kJ·
mol-1
(2)让部分炭燃烧,提供炭与水蒸气反应所需要的热量CO+2H2
CH3OH
(3)吸热(4)①CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O②硫酸(5)
16.
(1)CO2
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
17.
(1)第三周期,ⅢA族;
[Ar]3d64s2
(2)1:
2,稳定(3)d
(4)Al(OH)3H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-
(5)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181.5kJ/mol(每空2分)
18.
(1)HClO4
(2)
(3)2H2(g)+O2(g)="
="
2H2O(l)△H=一4akJ·
mol-1
(4)H2O2+H2S="
S↓+"
2H2O
(5)离子键、(极性)共价键;
NaClO
(6)HSO3-+H+=H2O+SO2↑;
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
19.
(1)量筒、胶头滴管
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)完全反应后混合溶液的最高温度(4)1.31kJ
(5)NH3·
H2O是弱电解质,不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解,要吸收热量等)
20.保温、隔热、减少热损失偏小环形玻璃搅拌棒-56.8不相等相等①④H2O2O2+2H2S=2S↓+2H2O
21.-175kJ/mol65%0.0015mol/(L.s)bBC2A+B
2C
22.1.6NA173.4+124.2CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ·
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