最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案文档格式.docx
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A.X与YB.X与W
C.Y与ZD.Y与W
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
丙<
丁<
戊B.金属性:
甲>
丙
C.氢氧化物碱性:
丙>
丁>
戊D.最外层电子数:
乙
9.元素A的各级电离能数据如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·
mol-1)
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素A常见价态是( )
A.+1B.+2
C.+3D.+4
10.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )
A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径:
A>B>C
C.离子半径:
A2->C->B2+D.还原性:
A2-<C-
11.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性
C.X的氧化性小于Y的氧化性D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
12.下列不是元素电负性的应用的是( )
A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型D.判断化合物溶解度
13.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )
A.位于Ⅷ族B.过渡元素
C.主族元素D.卤族元素
14.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A.1种B.2种C.3种D.8种
15.某元素质量数为51,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( )
A.3B.2C.1D.0
16.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p亚层未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
二、非选择题(本题共6小题,共52分)
17.(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:
第________周期________族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。
(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式:
___。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
____________。
(5)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为________。
18.(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号
为________,C的元素符号为________;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________________________________________;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为______________________________。
19.(9分)短周期元素A、B、C、D。
A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素,则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比,稳定性为______________>
______________(填化学式)。
(2)n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比,二者酸性______________>
通过实验________加以证明。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素原子的价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
0.9
3.5
2.1
1.8
已知:
两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)下列物质属于离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。
A.Mg3N2B.BeCl2
C.AlCl3D.SiC
21.(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号。
A:
________,B:
________,C:
________,D:
________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。
C:
___________,D:
__________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。
单质:
____________________,氢化物:
______________________。
22.(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)________,理由是_____________。
(2)Y是________,Z是________,W是________。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式:
________________________________________。
单元检测卷答案解析
第一章 原子结构与性质
1.A 2.A 3.C
4.D [F、Cl、Br、I位于同一主族,外围电子数目相等,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小,原子半径逐渐增大。
解此类题将规律记忆准确,反复训练即可。
]
5.C [原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除ⅠA、ⅡA族外,过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子,故不能确定属于哪一族,A项和D项都不正确;
核外电子排布为1s2的元素是氦,属于0族,核外电子排布为1s22s2的元素是铍,属于ⅡA族,B项不正确;
2p能级上有三个电子的元素是氮,3p能级上有三个电子的元素是磷,都属于第Ⅴ族,C项正确,故答案为C项。
6.C
7.C [电负性相差越大,越容易形成离子化合物,故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物,故答案为C项。
8.C [A项,同一周期,原子半径从左到右逐渐减小;
B项,同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强;
C项,金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强;
D项,同一周期,最外层电子数从左到右逐渐增加。
9.C [因I1<
I2<
I3≪I4,故A原子最外层有3个电子,呈+3价。
10.C [因为A、B、C为短周期元素,则B2+可能为Be2+、Mg2+,C-可能为F-、Cl-,而B2+和C-具有相同的电子层结构,故B为Mg,C为F,A为S。
氟无正价,A项错误;
原子半径Mg>
S>
F,还原性S2->
F-,B、D项错误;
离子半径S2->
F->
Mg2+,C项正确。
11.B 12.D 13.B
14.C [满足条件的有[Ar]4s1,为K;
[Ar]3d54s1,为Cr,[Ar]3d104s1,为Cu,共3种元素。
15.A [某元素质量数为51,中子数为28,则质子数等于51-28=23,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,可以知道只有3d能级有3个未成对电子。
16.D [根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为:
F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,Z的阴离子比R原子多一个电子层,故A选项和B选项是错误的;
W元素的p亚层上有3个未成对的电子,故C选项是错误的;
X是所有元素中非金属性最强的元素。
即D选项正确。
17.
(1)四 ⅢA
(2)3d24s2
(3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Si、S (5)铬
解析 (3)原子序数最小的第Ⅷ族元素为第四周期的Fe元素;
(4)3p轨道上有2个未成对电子的元素的电子排布可能为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,即Si元素或S元素;
(5)价电子排布式为3d54s1,则其电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d54s1,即为24号铬元素。
18.
(1)N
(2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
19.
(1)H2O PH3
(2)H2CO3 H2SiO3 向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀 (3)O>
P>
Si>
解析 因A的最外层电子排布式为ns1,可能是H或Li、Na。
C的最外层电子数是电子层数的3倍应是O,D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子,电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。
A是非金属时应是H,与C、D分别形成H2O、PH3,H2O更稳定。
B元素的原子价电子排布为ns2np2,当n=2、3时分别是C、Si,H2CO3酸性强于H2SiO3;
可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。
A元素的原子最外层电子排布为2s1,应是锂。
B元素的原子价电子排布为3s23p2,应是硅。
根据第一电离能的变化规律,由大到小的顺序为O>
Li。
20.
(1)随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)A BCD
解析 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。
据已知条件及表中数值Mg3N2:
电负性差值为1.8,大于1.7形成离子键,为离子化合物;
BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共价健,为共价化合物。
21.
(1)H N Mg P
(2)
(3)N2+3MgMg3N2
22.
(1)否 如果位于同一周期,则其原子最外层电子数之和应该是3的倍数
(2)氮元素 氧元素 硫元素 (3)硫酸铵 (NH4)2SO4
解析
(1)若Y、Z和W位于同一周期,设Z的最外层电子数为x,则Y的最外层电子数为x-1,W的最外层电子数为x+1,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为x-1+x+x+1=3x,为3的倍数,故Y、Z和W不能位于同一周期。
(2)根据题意,Y、Z和W在周期表中的位置关系有两种:
,若为前者,三种元素的原子最外层电子数之和不可能为17,若为后者,Y为第ⅤA族,Z、W为第ⅥA族,三种元素的原子最外层电子数之和为17,即Y为氮元素,Z为氧元素,W为硫元素。
(3)根据该化合物中各原子数之比判断,X只可能为氢元素,该化合物为(NH4)2SO4。
第二章单元检测
1.下列说法正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高
2.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( )
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
3.下列有关σ键的说法错误的是( )
A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ssσ键
B.s电子与p电子形成spσ键
C.p电子与p电子不能形成σ键
D.HCl分子里含一个spσ键
4.下列关于氢键的说法中正确的是( )
A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键,使物质的熔、沸点升高D.HF稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
5.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )
A.键角是描述分子立体构型的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关
6.下列化合物中含2个手性碳原子的是( )
7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A.H2B.Cl2C.NaHD.HF
8.下列各组粒子中不属于等电子体的是( )
A.CH4、NHB.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO、NO
9.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定
10.
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如右图所示,下列有关H2O2结构的说法中正确的是( )
A.分子的正、负电荷中心重合
B.分子中既有σ键,又有π键
C.H2O2是极性分子
D.H2O2是非极性分子
11.下列说法正确的是( )
A.CHCl3是三角锥形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D.NH是平面四边形结构
12.下列关于配合物的说法中不正确的是( )
A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中,中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C.配离子中,中心离子提供空轨道,配体提供孤对电子对
D.中心离子所结合配体的个数称为配位数,不同离子的配位数可能不同
13.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°
,则BeCl2属于( )
A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子
14.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )
A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.Co(NH3)3Cl3
C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
15.下列分子中含有sp2sp3σ键的是( )
A.CH3CH3B.CH2===CH-CH===CH2
C.CH≡C-CH3D.CH2===CH-CH2-CH3
16.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下列关于氢化物的叙述正确的是( )
A.D2O分子中氧原子为sp2杂化B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为H+
D.稳定性:
H2S>
HF
17.(5分)
(1)有A、B、C三种物质,每个分子中都各有14个电子,其中A分子属于非极性分子,且只有非极性键;
B分子也属于非极性分子,但既有非极性键,又有极性键;
C分子属于极性分子。
则A的电子式是______________;
B的结构式是_____;
C的名称是______________。
(2)1,2二氯乙烯存在两种同分异构体:
和
,其中属于极性分子的结构式是________,属于非极性分子的结构式是________。
18.(6分)下表是元素周期表的前三周期,回答下列问题:
(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式:
__________________________________________________________。
(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如上图所示,序号“5”氢化物的化学式为________,序号“1”氢化物的电子式为________。
(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________,其氢化物的立体构型为________。
19.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增大。
A元素原子最外层p
能级上只有一个轨道未填充电子。
C、D的最外层电子排布相同,且二者核电荷数之和为24,B、C、E核外未成对电子数依次减少,E的核电荷数比D的核电荷数大1。
请回答:
(1)写出元素名称:
D________,E________。
(2)上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有______________,C的氢化物中中心原子的杂化方式为________,其在液态或固态时,分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。
(3)氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物,配位键的形成条件是__________________________________________。
20.(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图______________,写出元素Z的气态氢化物的电子式________________(用元素符号表示)。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_______________________。
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________,理由_________________。
21.(12分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________,分子中含有________个σ键,________个π键。
(2)R的氢化物分子的立体构型是______________,属于________分子(填“极性”或“非极性”);
它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是____________。
(3)X的常见氢化物的立体构型是__________;
它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是______________________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________;
Q与Y形成的分子的电子式是____________________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
22.(13分)M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示,已知它们的原子序数总和为46。
M
(1)M与Y形成的化合物中含__________键,属__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是________
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