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水中需要保持适量的O2;
及时除去鱼排出的CO2;
防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性能如下:
过氧化钠(Na2O2):
易溶于水,与水反应生成NaOH和O2;
过氧化钙(CaO2):
微溶于水,与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。
原因是
在不通风场所,苹果会散发的气味,时间久了会腐烂;
铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输过程中的损耗。
10.(04上海春季综合)1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。
毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的,因此,在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。
有一种生氧防毒面具,它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。
使用时,人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐,干燥后,二氧化碳与罐中的过氧化钠(Na2O2)反应,产生氧气和碳酸钠,氧气沿吸气管进入面罩。
请在框内画出上述防毒面具的工作原理图,并写出产生氧气的化学方程式。
化学方程式
11.(02全国化学))在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。
求原混合气体中O2和H2的质量。
12.(1996)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、Ba(NO3)2和HNO3四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:
B:
C:
D:
X:
13.(03全国春季理综)下图中A至F是化合物,G是单质写出A、B、E、F的化学式
ABEF
14.(1997)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?
请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充)
()15.(1997)已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
()16.(00年吉、苏、浙理综9)镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是
A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中是+2价
C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性答案:
()17.(2002河南、江苏大综)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
()18.(2004广东化学4)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO
全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
19.(2004天津理综26)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成
。
回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
。
20.(2004广东化学20)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·
6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·
6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是
。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?
写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
过滤时:
蒸发时:
21.(2000春季)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为;
(2)固体E所含物质的化学式为;
(3)反应①的离子方程式为。
22.(2004重庆理综26)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,
c(Fe2+)为。
23.(1999)取一根镁条置于坩蜗内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
24.(2001河南广东大综)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入
1.00mol·
L-1的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。
当NaOH的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。
当V3≥750mL时,沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?
(2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。
25.(00年吉、苏、浙理综23)1956年李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒,并由吴健婷用
放射源进行了实验验证,次年,李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖,
的衰变方程是
其中
是反中微子,它的电荷为零,静止质量可认为是零
(1)CO与Fe同周期,它应在周期表的第_____周期
的核外电子数为____在上述衰变方程中,衰变产物
的质量数A是____,核电荷数Z是______。
(2)略
(3)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气温度指示剂,
现有无水CoCl265g,吸水后变成CoCl2·
xH2O119g,水合物中x的值是。
26.(2001广东河南化学)室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是、B是、C是(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为:
(3)反应③的化学方程式为:
(4)反应④的化学方程式为:
27.(1997)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为。
(用m表示)
28.(2002春季理综)Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。
①写出磁铁矿主要成分的化学式:
。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:
。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式:
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:
()29.(01北京、内蒙古、安徽春季化学)把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是
A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯
B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质
C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D.加入合金元素改善生铁性能
()30.(1998)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜
()31.(03上海春季综合)苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A氧化性B还原性C碱性D酸性
()32.(02文理大综广东卷)向浓度都是1mol·
L-1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉,反应完全后铁粉还有剩余,则此溶液中浓度最大的阳离子
AH+BFe2+CFe3+DCu2+
()33.(00年吉、苏、浙理综)在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
()34.(02全国化学)铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;
Fe2O3B.Fe(OH)2;
FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;
Fe3O4D.Fe2O3;
Fe(OH)3
()35.(1996)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是
(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁
()36.(2002理科)用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是
AFeOBFe2O3CCuODCu2O
()37.(2001广东河南化学)将Cu片放入0.1mol·
L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中[Fe3+]:
[Fe2+]=2︰:
3,Cu2+与Fe3+的物质的量之比
A3:
2B3︰:
5C4︰:
3D3︰:
4
()38.(1999)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:
发生的反应为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
39.(02文理大综广东、河南、江苏卷)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载:
曾青得铁则化为铜【即:
曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜】。
试写出该反应的化学方程式:
(2)铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】,这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:
(3)新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀,因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。
葡萄糖的结构简式如下:
(简写为GCHO)
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式:
40.(2002上海)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。
将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式。
(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰:
0.56︰:
100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·
xCu(OH)2·
yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。
41.(2004上海化学)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为
(2)知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量
②6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜
③6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜
42.(2001上海)已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO→2FeO+CO2
反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用mFe︰:
mO表示。
(1)上述固体混和物中,mFe︰:
mO不可能是(选填a、b、c多选扣分)
(a)21︰:
9(b)21︰:
7.5(c)21︰:
6
(2)若mFe:
mO=21:
8,计算Fe2O3被CO还原的百分率
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰:
mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。
A%=
请在下图中画出A%和mFe:
mO关系的图形。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe:
mO(令mFe:
a,写出a的取值范围)。
将结果填入下表。
混和物组成(用化学式表示)
a的取植范围
专题二:
非金属
()1.(02全国化学)碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是
AI2O3B12O4CI4O7DI4O9
()2.(01北京、内蒙古、安徽春季化学)放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠
()3.(2001江浙理综)下列盛放试剂的方法正确的是
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
()4.(1998)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
()5.(2000春季)下列对溴化钠的描述中,正确的是
A.是一种可溶于水的晶体B.跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
()6(2000春季)常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是
A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2
()7.(2002河南、江苏大综)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于
A0.0075mol•L-1B0.008mol•L-1C0.075mol•L-1D0.08mol•L-1
()8.(1997)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有:
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质
A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦
9.(2002理科)已知:
①A、B、C、四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是,Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式:
(3)写出④中反应的化学方程式:
10.(2000)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
物质A跟B反应生成物质E、F和G;
物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白:
(1)物质H的分子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_______________________________。
11.(2002上海)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。
12.(04春季理综)用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验
,在a、b、c中加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
实验现象
对实验现象的解释
A
b中
c中
B
C
D
E
F
G
-
↓
―
13.(2004河南理综28)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
⑴A的化学式是,G的化学式是。
判断理由是
⑵写出其余几种物质的化学式。
B:
,C:
,D:
,E:
,F:
14.(01北京、内蒙古、安徽春季化学)将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼热后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。
求原混合物中各化合物质量。
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