届湖北省七市州教科研协作体高三联考化学试题及答案Word文档格式.docx
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A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径:
Z﹥R﹥W﹥Y
D.因非金属Y﹥R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向酚酞溶液中加入过量的Na2O2
溶液先变红后褪色
Na2O2与水生成的碱有漂白性
C
将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红
CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
有晶体析出
溶解度:
NaCHCO3﹥Na2CO3
13.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:
第一次平衡时c(I-)=2x10-3mol/L,c(Pb2+)=2x10-3mol/L)下列有关说法正确的是()
A.常温下,Ksp=2x10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的,Ksp增大
D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018
二、简答题
26.Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下:
(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
(Ⅱ)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2;
(Ⅲ)向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;
所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模仿生成过程。
实验步骤:
(1)仪器组装完成后, ,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是 ,装置E中溶液的作用是 。
(2)先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)等Na2S2O3和Na2S完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
实验步骤
预期现象或结论
步骤1:
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
加入过量盐酸
步骤3:
静置后取上清液,加入BaCl2溶液
(5)利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:
称取1.0gNa2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
②滴定:
取10.00mL0.01mol·
L-1KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
写出该反应的离子反应:
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+I2
S4O62-+2I-),记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次。
指示剂最好选用 ,本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有
。
④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为
27.各种污染日趋严重,防止污染、改善水质的主要措施是对废气,废水进行处理.
Ⅰ.已知:
汽车尾气处理的反应之一:
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如题11﹣1图所示.
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。
②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”),判断的依据是____________________。
③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
Ⅱ.含有乙酸钠和对氯苯酚
的酸性废水,可利用微生物电池法除去,其原理如题11﹣2图所示
①B是电池的______极(填“正”或“负”);
②酸性条件下,A极的电极反应式为______________________________。
③设电极两边溶液分别为1L,反应一段时间后,A极区溶液的pH从4变到1,此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g。
28.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
制备ClO2的方法有多种。
(1)纤维素还原法制ClO2。
其原理是:
纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
其流程如下:
□(A)+□NaClO3+□H2SO4==□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
(2)电解食盐水制取ClO2,其流程如下:
粗盐→
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
除杂操作时,往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去,再加入盐酸。
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2,写出发生器中生成ClO2的化学方程式____________________。
③上述流程中,可循环利用的物质有__________;
按照绿色化学原则,电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时,原子的利用率为100%。
(3)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:
已知:
(I)A气体在标准状况下的密度为0.089g/L;
(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①电解时,发生反应的化学方程式为
。
②NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为
三、选修题(三选一)
36.【化学-选修2化学与技术】
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。
结合铝生产的流程图回答下列问题:
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。
石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-,写出该反应的离子方程式________________。
若电解的总反应为2Al2O3+3C
3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_______________。
(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。
(热回收效率=回收能量/生产耗能x100%)
37.【化学-选修3物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。
.Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有
(3)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验
(填离子符号)。
CN-中碳原子杂化轨道类型为
,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成
化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于
(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
pm(只写计算式)。
38.【化学-选修5有机化学基础】
(1)乙基香草醛是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。
写出乙基
香草醛分子中两种含氧官能团的名称
、
,核磁共振氢谱显示该分子中有
种不同类型的氢原子。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:
a.RCH2OH
RCHO
b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基.
①由A→C的反应方程式_______________________,属于______(填反应类型).
②B的结构简式为______________________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(
)是一种医药中间体,请设计合理方案用茴香醛(
)合成D。
(其他原料自选,用反应流程图表示并注明必要的反应条件).
_______________________________
(3)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有______种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1:
1:
2:
6,该同分异构体的结构简式为______.
①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位
参考答案及评分标准
7-13 CBADB CD
26.
(1)关闭A、C中分液漏斗活塞,将E中导管伸入盛水的水槽中,微热A中圆底烧瓶,E中导管口有气泡冒出,停止加热,导管中回流一段稳定的水柱。
(2分)
防止倒吸(1分)吸收多余的SO2(1分)
(4)
有浅黄色浑浊出现,有刺激性气体产生(2分)
有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42-(2分)
(5)②2MnO4-+16H++10I-===5I2+2Mn2++8H2O(2分)
③淀粉溶液(1分)碱式滴定管(1分)④65.8%(或0.658)(2分)
27.(15分)
(1)0.347L·
mol-1或0.35L·
mol-1(2分)
(2)升温(2分);
因反应速率加快且反应逆向移动,对放热反应而言,改变条件为升温
(3)逆向(2分)(4)负(2分)
(5)
(2分)(6)2.05(3分)
28.(14分)
(1)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4(2分)
(2)①BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3(2分)
②2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2分)
③NaCl、Cl2(2分)6︰5(2分)(3)①NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3(2分)
②NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-(2分)
36.(15分)
(1)Al2O3(2分);
碳素材料(2分)
(2)降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗(2分)
(3)
Al2O3+4AlF63-===3Al2OF62-+6F-(2分);
C+2Al2OF62-+12F--4e-===CO2+4AlF
(2分)
(4)Na3AlF
+4NaOH===6NaF+NaAlO2+2H2O(2分)
(5)0.033%(3分)
37.(15分)
(1)第四周期第Ⅷ族(1分)
(2)分子晶体(1分)5(1分)金属键(2分)
(3)Fe2+(1分)sp杂化(1分)N>O>C(1分)
(4)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)②12(1分)
(5)①CuCl(1分)②共价(1分)
③
(3分)
38.(15分)
(1)醛基、酚羟基、醚键(答出其中的2种即可)(2分,每空1分)7(1分)
(2)①
(2分)取代反应(1分)
②
(1分)
③
(3)
(4)3(2分)
或
(每空2分)
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- 湖北省 七市州 教科研 协作 三联 化学试题 答案