常见的酸教学设计 2Word格式文档下载.docx
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通过常见的酸的化学性质探究比较,能简单归纳出酸的通性。
情感态度、价值观:
增强对化学现象的探究欲,发展善于合作的、勤于思考的科学精神。
2.培养学生归纳总结的能力,以及认识到化学与生活的紧密联系。
二、教学重点:
常见的的酸的物理性质。
浓硫酸的稀释方法和腐蚀性。
3.不同种类酸具有的相似性质。
三、教学难点:
不同种类酸的相似性质浓硫酸的性质
四、教学方法:
演示实验法、分析归纳法、讨论交流法、实验探究法
五、教学用具
药品:
稀硫酸稀盐酸浓硫酸蒸馏水石蕊试液酚酞试液锈铁钉
仪器:
玻璃板玻璃棒餐巾纸木棍小布片烧杯滴管试管点滴板
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】在上课之前,老师给你们带来了一首歌(教师演唱其中的一段)
歌名为酸甜
听歌
吸引学生注意力,使之对本堂课产生兴趣。
【设问】这首歌是蒙牛酸酸乳的广告曲,我们都知道酸奶是酸的,那么,同学们在想想看你们生活中碰到的东西中还有那些是酸的呢?
思考、讨论、回答
调动学生学习积极性,让同学们将化学联系到生活中去
【过渡并引入新课】对,这些物质都含有一种共同的成分,那就是酸,既然酸在我们生活中有着这么多的用途,那么我们今天就来认识一下这个多才多艺的大家庭,也就是我们今天的课题--------常见的酸
被老师引导着将注意力转移到学习上
转移学生注意力至学习上。
【引入新课】同学们,首先我们来认识一下酸这个家族中的2个重要成员,下面我想请2位同学上来帮我解开他们的神秘面纱。
请这两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶,并观察现象,然后揭开瓶盖,小心扇闻味道,然后给同学们描述你所观察到的现象。
展示分别装着盐酸、硫酸的试剂瓶;
引导学生观察二者颜色、状态;
分别打开试剂瓶瓶盖,观察现象并引导学生正确闻其气味。
引导学生填写教材实验表格
举手参加活动在老师引导下观察
观察后发言,得出盐酸、硫酸主要物理性质:
盐酸——无色液体,打开瓶盖后出现白雾,即有挥发性,有刺激性气味;
硫酸——无色粘稠状液体,打开瓶盖后瓶口无雾出现,无气味。
填写相应表格
实物展示,引导学生观察,有利于学生理解相关知识。
【设问】有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶,如何简单将其区分开?
举手发言:
轻轻摇晃观察液体是否粘稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化·
·
设问加深学生对盐酸、硫酸相关物理性质的理解及应用。
【设问】在我们消化不良去看医生时,医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗,这是为什么?
思考原因
联系生活实际,提高学生学习积极性。
【讲述】这是因为我们胃中含有促进消化的胃酸,其主要成分即为“盐酸”,在人的胃液中HCl质量分数约为0.45~0.6%,胃酸具有促进消化和杀菌灯等作用。
聆听
理解胃酸作用
让学生感受到化学在生活实践中的应用。
【讲述】硫酸和盐酸还有其他很多的用途,大家快速浏览一下书上51页的表格,了解一下他们的用途
阅读,思考
了解硫酸和盐酸的用途
加深学生化学在生活中的重要用途。
【过度】酸家族中有一位特殊的人物—浓硫酸,他有着自己独特的才能,在这儿呢,他想给大家表演一下,但是他需要3位同学协助他的演出,但是演出有点危险,大家要注意安全,不要把酸液弄在身上或衣服上了
魔术表演“‘白水’写黑字”、“水滴布穿”等:
用玻璃棒蘸无色浓硫酸在置于玻璃板上的白纸上写字。
用滴管吸取一点浓硫酸滴在小布块上。
用小木棒蘸去一点浓硫酸
仔细观察实验现象:
无色的字逐渐变成黑色。
小布片边黑了并破了一个洞。
木棒蘸求酸液部分变黑。
产生疑问
趣味实验将学生注意力转移至课堂。
教师指导实验能规范学生实验操作同时提高实验技能
【讲解】以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性,她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分,生成黑色的炭,我们把这一特性叫做“脱水性”。
所以使用时应时分小心。
当然,她在我们生活中并不都是扮演破坏者的角色,如果我们处理得当她所带来的危害是完全可以避免的。
利用得当还可以为我们的生活带来很多好处,如可用于农业生产中的肥料——硫酸铵、过磷酸钙的生产,农药——杀菌剂硫酸铜、硫酸锌等;
可用于制药工业中抗生素的制备,如阿司匹林、咖啡因等的制备都离不开硫酸。
还可以在实验中作为干燥剂,因为他还具有吸水性
理解浓硫酸强烈腐蚀性的原因,以及领会腐蚀性是由其脱水性引起。
了解硫酸在生活生产中的广泛应用
增强学生的化学安全意识
分析物质的两面,体现辩证唯物主义思想
【讲解】浓硫酸可谓是才华横溢,但是他的脾气却很犟,他是个很有原则性的人,在稀释他的时候要按照他的方式去进行,否则会很有危险的(展示浓硫酸的错误稀释和危险)并引导学生进行正确的稀释操作,并一步一步指导,同时引导学生观察现象。
并总结稀释规则:
酸入水,沿器壁,慢慢加,不断搅
聆听,了解正确进行稀释操作的重性。
通过对比加深对正确稀释方法的印象
练习稀释浓硫酸的正确操作。
用手触摸烧杯壁,现象——烧杯壁温度升高,得出结论:
浓硫酸稀释放热。
理解稀释规则:
拟人的比喻手法增加学生的学习兴趣,有助于学生理解稀释的正确方法。
老师指导操作防止危害的发生。
【讲解】如果不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗,严重时涂上3~5%的碳酸氢钠溶液。
倾听、领会、记忆
增强学生处理相应突**况的能力
【过渡】前面呢,我们学习了浓硫酸独特的性质----吸水性、脱水性。
但他也和他们家族成员一样,有着一些共同的性质
回忆已学浓硫酸特性,明白接下来要学习的是“酸的化学性质”
承上启下、帮助学生思维的过渡
【活动探究一】慧眼识英雄:
老师这有3瓶没标明
名称的溶液,他们分别是盐酸,水,
氢氧化钠,老师这有石蕊试液,酚
酞试液,点滴板,大家回忆一下上
节课的内容,帮老师把盐酸找出来
思考、设计、实验:
分别取三液于滴定板各两份,再分别加入酚酞或石蕊溶液,记录实验现象即每份变色情况。
结论:
使石蕊溶液变红的是酸,使之变蓝的是碱;
不能使酚酞溶液变色的是酸,使酚酞溶液变红的是碱。
两者都不变色的是水
通过该实验使学生掌握酸的通性之一,即酸使紫色石蕊溶液变红、使无色酚酞溶液不变色。
【小结】总结酸的通性之一,即酸使紫色石蕊溶液变红、使无色酚酞溶液不变色。
聆听、理解、记忆
使学生学会总结归纳
【过渡】大家请回忆一下第八单元所学的内容:
铜、铁、锌与盐酸的反应。
大家还记得当时的实验现象么
思考、回忆:
锌、铁能与盐酸反应放出氢气,铜不能与盐酸反应。
回忆已学知识
【小结】总结酸的通性之二:
酸能与金属活泼性在氢以前的金属反应。
并写出相关方程式
【演示实验】酸还是个“除锈专家”:
下面老师为大家演示一下酸的除锈本领。
教师演示实验,将生锈铁钉置于装有稀盐酸的烧杯中,用稀盐酸的量掌握合适,请学生描述实验现象。
观察
发言:
铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。
培养学生实验观察能力
【小结】
总结酸的通性之三:
酸能与金属氧化物反应。
大家以后可以用这种方法除去铁锈或你们家里铁锅中的水垢
填写教材53页“活动与探究”部分相应表格。
引导学生将化学应用与生活
【总结】
酸家族具有以上几个通性,但他们又有着总结独特的性质,在以后的学习中我们会慢慢学习的,今天我们认识了酸这个大家族,同学们对他们都有了一定了解,下面请一位同学带领大家回忆一下今天我们所学的内容
回忆、回答:
硫酸与盐酸的物理性质
浓硫酸的性质:
吸水性、脱水性、强腐蚀性
浓硫酸的稀释方法:
酸入水,沿器壁,慢慢加,不断搅
酸的三个通性:
与知识及反应,与金属反应,与金属氧化物反应。
回忆本节课所学内容,加深对本节课知识的记忆
板书设计
常见的酸
一、物理性质HCl:
无色透明
水状液体挥发性刺激性气味H2SO4:
无色透明粘稠状液体无味
二、浓硫酸
强腐蚀性
吸水性
脱水性稀释原则:
酸入水,沿器壁,慢慢加,不断搅。
三、酸的通性与指示剂反应:
石蕊-----变红
酚酞--------不变色
与金属反应:
与活泼性在氢以前的金属反应
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
与金属氧化物反应:
除铁锈
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
与碱反应
NaOH+HCI=NaCI+H2O
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