金口河区二中学年上学期高二期中化学模拟题Word格式文档下载.docx

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2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:

c（Br-）:

c（Cl-）=l:

1:

3

D．当0<

a<

0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）

6．某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。

下列说法中不正确的是

A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol

C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28（a+b）g

7．下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

8．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：

SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：

AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：

2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

9．下列说法中正确的是（ 

）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．反应热的单位kJ·

mol－1表示1mol物质参加反应时的能量变化

D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

10．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·

L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；

②乙与等体积、浓度为0.2mol·

L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：

n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=ymol。

x、y的正确答案组合为

A.3＜x＜5、0.2B.3＜x＜5、0.1C.3、0.1D.5、0.2

11．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）

2C（g） 

+D（g），达平衡时，测得C 

的浓度为w 

mol·

L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 

的浓度仍然为w 

L-1的是

A．6molA 

+2molBB．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C．3molA+1molB+2molC+1molDD．1molB+2molC+1molD

12．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的

、

等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。

对于该反应，温度不同（

）其他条件相同时，下列图像正确的是

A.AB.BC.CD.D

13．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL

14．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是

A.电解质：

明矾、一水合氨、硫酸钡

B.酸性氧化物：

C.混合物：

铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D.同素异形体：

、金刚石

15．下列生活中的化学现象解释不正确的是

A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

16．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

D．邻二氯苯只有一种结构

二、填空题

17．肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·

H2O）：

CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·

H2O＋NaCl。

实验一：

制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。

实验二：

制取水合肼．（实验装置如图2所示）

已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．

A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________。

实验三：

测定馏分中水合肼的质量分数。

采用下列步骤：

A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。

B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 

mL水，摇匀。

C．用0.2000mol·

L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：

_______________________；

（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 

mL，则馏分中水合肼（N2H4·

H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。

18．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） 

∆H<

0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·

L-1·

min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。

请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T2、60MPa下达到平衡。

①此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。

（分压＝总压×

物质的量分数）

②列式计算此时的平衡常数Kp=____。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

19．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

则总反应的热化学方程式为：

_______________________________________；

（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；

精铜一侧电极反应式为__________；

（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

20．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为____________________________。

再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I－+4H+

Mn2++I2+

3H2O。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3

2NaI+Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；

②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；

⑧用0.005mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为__________（单位：

mg·

L－1）。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

21．①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品

无明显现象

无明显现象。

则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5mol·

L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。

配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

A．天平砝码己锈蚀B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．转移溶液时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线

22．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：

________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ 

（填字母序号）

A．反应速率 

B．反应限度 

C．反应焓变 

D．反应路径 

E

.反应活化能F.活化分子百分数

Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。

在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：

______________ 

（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·

L-1

H2O2

Fe2+

①

为以下实验作参考

298

6.0

0.30

②

探究温度对降解反应速率的影响

_________

______

_______

③

__________________

10

（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：

v（p-CP）= 

_____________

（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：

__________________________。

金口河区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

题号

1

2

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

C

D

11

12

13

14

15

16

17．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O生成的HI与NaHCO3 

反应酸式18.0%

18．（c0-c1）/300t0增大c（N2）

9150.043（Mpa）-2及时分离出液氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）。

19．Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分）阳极Cu2++2e-=CuH2O2（或O2、O3等）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+=H2O+Cu2+，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（O

H）3沉淀过滤2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O2:

20．

（1）2Mn2++O2+4OH－

2MnO（OH）2

（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰

⑦淀粉溶液

（3）①7.8mg·

L－1②偏大

③若碱过量，则Mn（OH）2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应

21．萃取烧杯、分液漏斗盐酸BaCl2溶液SO42-、CO3214.6A

22．ADADEF

31336.00.30探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响8×

10-6mol/（L·

s）加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）