北京中考化学Word下载.docx
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A.用淘米水浇花B.用洗过衣服的水冲马桶
C.隔夜的白开水直接倒掉D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
9.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
10.下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是
A.钛合金表链B.紫砂壶C.手机塑料外壳D.真丝围巾
11.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.MnO2C.CO2D.H2O2
12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为
A.7B.9C.10D.19
13.决定元素种类的是
A.核外电子数B.中子数
C.最外层电子数D.质子数
14.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于切割金属B.干冰用于人工降雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多
15.下列实验操作中,正确的是
A.加热液体B.过滤C.稀释浓硫酸D.称量固体
16.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是
A.氯化钠B.硝酸铵
C.浓硫酸D.氢氧化钠
17.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是
A.胆汁(6.8~7.4)B.唾液(6.6~7.1)
C.血液(7.35~7.45)D.胃液(0.8~1.5)
18.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子
A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多
19.下列物质露置于空气中,质量会减少的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
20.下列化学方程式书写正确的是
A.2P+5O2P2O5B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O
C.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OD.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
21.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
22.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;
②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
23.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
24.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:
Co(固)+2HCl(气)CoCl2(气)+H2(气)。
下列说法正确的是
A.容器1中的温度为600℃B.容器2中的固体是纯净的Co
C.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2
D.固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的
稀盐酸中分别加入
锌粉、镁粉
D.将水通电电解一段时间
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示,钙元素的相对原子质量为。
(2)儿童缺钙可能会导致(填“贫血症”或“佝偻病”)。
(3)氧化钙能与水反应,此反应可用于(填字母序号)。
A.吸收水分B.制熟石灰C.加热食物
(4)熟石灰的化学式为,它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价
为。
(5)“冰洲石”(主要成分为CaCO3)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表
示其原因:
。
27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、石油和。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为。
②该反应生成物的分子个数比为。
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:
4NH3+3O2点燃6H2O+。
28.(6分)海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
(1)食用海鱼摄取的主要营养素是。
(2)右图为海水淡化装置,利用的能源是,
获得的蒸馏水属于(填字母序号)。
A.单质B.化合物C.混合物
(3)从海水中提取食盐,采用的方法是。
(4)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:
NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3,理论上从溶液中析出晶体的质量为g。
资料:
20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
29.(6分)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是(填字母序号)。
A.黄金饰品B.铝蒸锅C.铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应):
过程①中发生反应的化学方程式为。
A~G七种物质中含铁元素的物质有(填字母代号)。
30.(7分)有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
O
Cl
Na
Fe
(1)若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。
(2)若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是,可能含有的元素是。
(3)若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝,再滴加Y溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质是。
(4)若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应,分别生成该元素的化合物E和F,且这种元素在B和F中的化合价相同。
B与D溶液反应的化学方程式为。
工业上用F和H2在300~350℃时反应制得D和E,该反应的化学方程式为。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是(填字母序号,下同),收集装置是。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
用装置A、E制取氧气,收集完氧气时,应进行的操作是。
用带火星的木条检验氧气时,可观察到的现象是。
32.(5分)化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。
(1)研究燃烧的条件
【步骤1】向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。
【步骤2】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。
B中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸,B中盛有碳酸钠固体,C中盛有氢氧化钠固体。
【实验1】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,气球明显鼓起。
打开K2,关闭K1,一段时间后,气球没有明显变瘪。
实验1没有出现预期的实验现象,改进后重新加入药品进行了实验2。
【实验2】打开K2,关闭K1,将A中溶液滴入B中,用燃着的木条放在K2上方的导管口处,木条熄灭。
上述实验操作的目的是。
然后进行后续实验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,后续实验的操作及现象是。
33.(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:
两种物质是否发生了化学反应?
在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
(1)实验准备
①查阅资料:
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液,
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
表中的现象Ⅰ为,现象Ⅱ对应反应的化学方程式
为。
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是。
为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是。
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是。
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)氢气是最清洁的燃料,计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
35.(3分)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:
2CuO+2SO2+O22CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液,用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有SO21.25g,且SO2完全被吸收,可处理废气多少升?
化学试卷参考答案及评分标准
说明:
1.考生答案若与本答案不同,只要答案合理,可酌情给分。
2.本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。
3.若无注明,填化学符号或名称均得分。
一、选择题(每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题(未标分数的空,每空1分,共30分)
26.(6分)
(1)40.08
(2)佝偻病
(3)ABC漏答为0分(4)Ca(OH)2+5
(5)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
27.(5分)
(1)天然气
(2)①置换反应②CO与H2的分子个数比为1∶1
(3)①14∶3②2N2
28.(6分)
(1)蛋白质
(2)太阳能B
(3)蒸发溶剂(4)7.2(2分)
29.(6分)
(1)C
(2)沙漠地区干燥,水分少
(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)Fe+CuSO4===FeSO4+CuABCEG(2分)错答、漏答均为0分
30.(7分)
(1)C+O2点燃CO2
(2)碳氢、氧
(3)NaCl和HCl
300~350℃
(4)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
2FeCl3+H22FeCl2+2HCl(2分)
三、实验题(未标分数的空,每空1分,共19分)
31.(6分)
(1)试管
(2)BC
(3)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
先将导管移出水面,再熄灭酒精灯木条复燃
32.(5分)
(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑燃烧需要氧气
(2)排出B中的空气
打开K1,关闭K2,气球明显鼓起。
打开K2,关闭K1,一段时间后,气球明显变瘪
(2分)只完整答出操作或完整答出现象得1分
33.(8分)
(1)产生气泡Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(2)
【实验1】CaCl2溶液NaOH溶液与CaCl2溶液混合,也出现浑浊
过滤,洗涤沉淀,向沉淀中加入盐酸
【实验2】取一定量的NaOH溶液于试管中,再滴加少量的NaHCO3溶液,充分反应,加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水无明显变化,证明NaHCO3已不存在(2分)操作、现象均齐全得2分
(3)证明反应有新物质生成、证明反应后某一反应物不存在只答1个角度为0分
四、计算题(每小题3分,共6分)
34.(3分)
【解】设:
消耗氧气的质量为
。
2H2+O2点燃2H2O……………………1分
432
200g
……………………1分
=1600g……………………1分
答:
消耗氧气的质量为1600g。
35.(3分)
生成CuSO4的质量为
;
吸收SO2的质量为
x=937.5g……………………1分
2CuO+2SO2+O2===2CuSO4
2×
642×
160
y937.5g
解得:
y=375g……………………1分
可处理废气的体积=
可处理废气的体积为300L。
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