初三提高班讲义化学专题训练计算题和推断题Word文档格式.docx
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7、已知在相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在上述条件下,测得1体积甲气体(分子式X4)和6体积乙气体(分子式Y2)完全反应生成了4体积丙气体。
则丙的分子式为()
A、X3YB、XY3C、X2Y6D、XY2
8、某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。
则该化合物中()
A、只含碳、氢两种元素B、只含碳、氧两种元
C、含有碳、氢、氧三种元素D、无法确定
9、天平两托盘上的烧杯中,分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,调整天平至平衡后,向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端的烧杯中加入()
A、4.8克MgB、5.4克Al
C、4.3克ZnD、4.5克Ag
10、X、Y元素所形成两种化合物C1、C2。
C1中含X元素75%,含Y元素25%;
C2中含X元素80%,含Y元素20%。
若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是()
A、X2Y4B、X2Y6C、X3Y2D、X2Y3
11、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:
2R+2H2O==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()
A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2
12、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,向左盘烧杯中加入28克铁粉,再向右盘烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末,充分反应后,天平可能仍然平衡的是()
A、Mg和AlB、CaCO3和Al
C、BaCO3和ZnD、MgCO3和K2CO3
13、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数为()
A、小于50%B、等于50%C、大于50%D、无法确定
14、要使Fe2O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4的质量比是()
2B、1:
1C、30:
29D、29:
42
15、我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。
景德镇的高岭土[主要成分:
Al2(Si2O5)(OH)4]中氢元素与氧元素的质量比为()
A、1:
4B、1:
24C、1:
36D、2:
129
16、将10gCuSO4白色固体溶解在90g水中配成溶液,该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为()
9B、1:
32C、1:
80D、1:
125
17、将100ml蒸馏水(密度1g/cm3)与100ml(密度0.8g/cm3)混合均匀后,所得酒精溶液中溶质的质量分数为()
A、40%B、50%C、44.4%D、无法判断
18、下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是()
A、Mg和AlB、Fe和AlC、Zn和MgD、Mg和Fe
19、一定质量的氢气和氧气的混合气体,点燃后恰好完全反应生成18g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()
8B、1:
16D、1:
20、将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜,结果得到3.2g铜,则氢气的利用率是()
A、50%B、60%C、70%D、80%
21、6g某金属在氧气中完全燃烧后,生成10g金属氧化物(MO),这种金属M的相对原子质量是()
A、12B、24C、27D、40
22、已知化学反应:
2Mg+O22MgO,a克Mg在b克O2中燃烧,生成MgO的质量为()
A、等于(a+b)克B、小于(a+b)克
C、大于(a+b)克D、小于或等于(a+b)克
23、质量为2g的下列物质在室温下分别放入100g水中,充分搅拌后全部溶解,所得溶液溶质的质量分数最小的是()
A、FeSO4·
7H2OB、CuSO4·
5H2O
C、Na2CO3·
10H2OD、ZnSO4·
5H2O
24、下列物质各5g,分别完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于5%的是()
A、Na2OB、NaClC、CaOD、CuSO4·
25、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为9.2g,则剩余物质是()
A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4
C、KMnO4和K2MnO4D、KMnO4、K2MnO4、MnO4
二、填空题
26、医药上用的阿斯匹林(CxHyO2)的组成中,含碳60%,含氢4.45%,含氧35.55%,其相对分子质量为180,则阿斯匹林的化学式为_______________________.
27、某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥,该公司化肥售价表如下:
肥料
尿素
[(CO(NH2)2]
磷矿粉
[Ca3(PO4)2]
硝铵
[NH4NO3]
碳铵
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
价格(元/吨)
1200
150
1000
350
250
800
650
该同学知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小,也出现了倒伏情况。
能供买化肥的钱只有300元,他稍作思考便选择购买了两个品种的化肥,而且花钱最少,购得所需的营养元素总的含量最多,试问:
(1)该同学家的庄稼缺两种营养元素,它们是__________________(填“N”“P”“K”或微量元素)
(2)该同学买了碳铵化肥,则他买的另一种化肥是______________________.
28、近年来,乳酸成为人们研究的热点之一。
乳酸在医药、、食品等工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3,试计算:
1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比______________
2)乳酸中碳元素的质量分数______________________
29、某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子,氮元素的质量分数为14%,则该胃药的相对分子质量为_______________________。
30、为检验糖尿病的尿液,医院要配制质量分数为8%的硫酸铜溶液200g,需无水硫酸铜______g,
如果用胆矾则应称取______________g。
31、要使5个H2O分子中有1个Na+离子,则80克NaOH应溶解在_____________g水中,形成的溶液溶质的质量分数为______________.
32、现在100g澄清的石灰水,敞口放置在空气里一段时间,发现容器壁上及液面上产生白膜,称量时发现质量变为104.4g,则生成的白膜是________________g。
33、在A+B==C+D的反应中,A与B的质量比为4:
3,当生成物C、D共2.8g时,参加反应的B的质量是______________,若已知B的相对分子质量为75,则A的相对分子质量为__________。
三、计算题
34、碱式碳酸铜俗称铜绿,受热易分解,生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
现将一定量碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里,在空气中用酒精灯充分加热后冷却,发现加热前后固体质量相等,计算原混合粉末中Cu2(OH)2CO3的质量分数。
35、将一黄铜样品粉末(含铜、锌)7g,投入49g未知浓度的硫酸溶液中,生成0.2gH2,试求:
⑴黄铜中锌的质量分数是多少?
⑵生成硫酸锌多少克?
⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少?
36、将150ml稀盐酸(密度为1.1g/cm3)加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),反应后烧杯中物质的总质量为196g。
(计算结果保留一位小数)
计算:
⑴反应生成二氧化碳的质量
⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数
⑶生成物溶液中溶质的质量分数
37.中国是一个人口众多的发展中国家,人们注意到:
西方国家的发展模式不完全适用于中国,例如:
(1)设想中国每家都有轿车,则每天需供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量约为6700万桶),如果每7桶石油为1吨,每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃料油,以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22计算,到那时,中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨?
(2)设想以植物性食物为主的中国人,平均食用牛肉的水平若与美国人相当,则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量),如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素,则:
①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]?
②尿素生产原理为:
,据此计算:
为增产尿素,需再建年产20万吨合成氨的工厂几座?
38.工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示:
2SO2+O2
2SO3H2O+SO3===H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为80%,那么生产98%的浓硫酸3t,则需要这种黄铁矿多少t?
39.有一置于水中用特殊材料制成密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过。
容器质量为1g,体积为0.04L。
容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少?
专题训练—化学物质推断题
(一)叙述式推断题
1.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分,实验如下:
(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有;
一定没有;
可能含有。
(填化学式)
2.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
(1)在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明,没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是,。
(2)取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是。
(3)另取
(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
(4)在(3)中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解,并有气泡产生
原粉末中肯定还有的物质是。
3.某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-;
为了进一步确认,进行实验检测:
(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。
由此可知,该污水中,肯定含有离子是。
肯定没有的离子是,可能含有的离子是。
(4)某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、CI-、NO3-、CO32-8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是。
5.现有以下三组物质:
(1)Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4
(2)Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
(3)Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌,待充分反应后,过滤,滤纸上有一种金属的是;
有两种金属的是;
有三种金属的是;
(填序号)
(二)表格式推断题
6.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号:
A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表:
实验
A+B
A+E
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生气泡
(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A,B,C,D,E。
(2)写出有关反应的化学方程式。
A+E
B+E
7.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中(“—”表示无明显现象;
“↓”表示有沉淀生成;
“↑”表示有气体生成)。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为:
A.;
B.;
C.;
D.
写出上述实验过程的有关反应方程式:
A+B
C+D
(三)连线式推断题
8.下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁,它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
9.下图里有A、B、C、D、E、F六种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。
凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
(1)推断:
B是。
(2)C和F反应的化学方程式是。
(四)框图式推断题
10.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们在水溶液中反应关系如下:
(1)试推断各物质的化学式:
ABC
DE
(2)写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。
11.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。
现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开,已知X是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见于下图所示(所加溶液均过量,使反应完全)。
回答下列问题:
(1)确定A、B、C、D和X代表什么物质(用化学式表示)
A;
B;
C;
D;
X;
(2)写出X和B、X和D反应的化学方程式
X和B;
X和D;
12.有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物,按下列步骤实验:
由此可判断混合物中两种正盐(填化学式)
B。
13.由三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中有两种钾盐,按下图所示步骤进行实验:
推断:
(1)原混合物一定含有的一种正盐是(写化学式,下同)
(2)另外几种正盐可能是(有几种可能写几种)和
或和或和……
答案与提示(化学计算)
一1.A(含有三种元素,完全燃烧时除了生成CO2、H2O外,还应有氮氧化合物)
2.D
3.B(设铁原子的个数为n:
56×
n/68000=0.33%)
4.C
5.A(生成18g水需要2gH2和16gO2,故混和气体中还应含有(20g—16g—2g)=2gN2)
6.A
7.B(根据质量守恒定律和题给信息:
X4+6Y2=4ZZ应为XY3)
8.C(生成物CO2和H2O中的氧元素质量为:
4.4g×
×
100%+2.7g×
100%=5.6g>4.8g,说明原化合物中含有氧元素)
9.A(左端净增重4.4g,右端也应增重4.4g才能保证天平平衡。
Mg~H2每投入24g镁将放出2gH2,净增重22g,则投入4.8g镁应放出0.4gH2,净增重(4.8g—0.4g)=4.4g)
10.B(对应观察)
11.D
12.C(28g扩大两倍为56g,Fe~H2(铁的相对原子质量为56,即投入56gFe将产生2gH2净增重54g。
Zn~H2(净增重65g-2g=63g);
BaCO3~CO2(净增重197g-44g=153g)若投入56gBaCO.3则净增重为43.5g。
根据平均组成法应选C)
13.C(等体积混合后,由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸密度,则最终混合后的质量分数应大于50%)
14.C(3Fe2O3和2Fe3O4中的铁含量一致,则两者的质量比为:
3×
160:
2×
232=30:
29)
15.C
16.C(10g/160g:
90g/18g=1:
36)
17.C
18.C(平均组成法)
19.A
20.A
21.B
22.D(有可能某一反应物过量)
23.C
24.A(CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2微溶于水,其浓度不可能达到5%)
25.D(生成32gO2,需KMnO4的质量为:
158=316g,而现在产生O2为:
(10g-9.2g)=0.8g,故可推知KMnO4并没有完全分解)
二、26.C9H8O4
27.⑴N、K⑵KCl
28.⑴6:
1:
8⑵40%
29.600
30.16;
25
31.180g;
30.8%
32.10
33.1.2g;
50
三、34.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑根据题意与铜反应的氧气的质量也应为0.62g
22262
2.22g0.62g
2Cu+O22CuO
6432
x0.62gX=2.48g
故Cu2(OH)2CO3%=
100%=47.23%
35.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g
⑴x=6.5gZn%
100%=92.9%
⑵y=16.1gZnSO4%=
100%=29.1%
36.⑴ZnCO2=150cm3×
1.1g/cm3+53g-196g=22g
⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10011144x=50g
xy22gy=55.5g
CaCO3%=
100%=94.3%
CaCL2%=
100%=28.8%
37.
(1)2478.9万吨
(2)7300万吨(3)207座
38.MgCl2·
6H2O
39.2.965.6.7g
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