高考化学二轮复习精品资料 专题11 水溶液中的离子平衡高考押题教师版Word下载.docx
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L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大
根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明NH3·
H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,即c(NH)>
c(Cl-),加入适量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-),A项正确;
滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但c(NH)仍增大,B项错误;
加入几滴浓盐酸后c(OH-)减小,由于电离常数不变,的值增大,C项错误;
由于NH3·
H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,1.0mol·
L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小,D项错误。
A
4.常温下,有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液;
②pH=3的盐酸;
③pH=1l的氨水;
④pH=11的NaOH溶液。
A.①和②混合溶液中:
c(H+)=3.0mol·
B.①和④混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:
c(Cl-)+c(OH-)>
c(NH)+c(H+)
D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:
③>
④>
②>
①
5.25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×
10-5
4.9×
10-10
Ka1=4.3×
10-7;
Ka2=5.6×
10-11
A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:
pH(NaCN)>
pH(Na2CO3)>
pH(CH3COONa)
B.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>
c(CN-),则a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中,溶液导电能力先增大后减小
D.将0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应
C
6.常温下,将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是( )
A.该混合溶液中:
c(A-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
B.该混合溶液中:
c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
C.常温下,0.1mol/LHA溶液的pH=1
D.0.1mol/LHA溶液中:
c(HA)>
c(A-)
根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则HA为弱酸,在生成的NaA溶液中,A-水解,c(A-)<
c(Na+),A项错误;
两溶液混合后体积增大为原来的2倍,故c(HA)+c(A-)=0.05mol/L,B项错误;
因为HA为弱酸,故常温下,0.1mol/LHA溶液的pH>
1,C项错误;
在0.1mol/LHA溶液中HA只有极少部分电离,故c(HA)>
c(A-),D项正确。
7.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质
HCOOH
NH3·
H2O
电离平衡
常数(25℃)
Ka=1.8×
10-4
Ka=4.9×
10-7
Kb=1.8×
下列说法不正确的是( )
A.结合H+的能力:
CO>
CN->
HCO>
HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:
c(HCOO-)>
c(NH)>
c(H+)>
c(OH-)
C.25℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:
V(盐酸)>
V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)
8.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图乙中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
C.图乙中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
图甲中相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的pH变化较大,故曲线Ⅰ为盐酸,A项错误;
图乙中,纯水仅升高温度,c(H+)和c(OH-)都增大,但两者仍然相等,c点c(H+)和c(OH-)不相等,B项错误;
在b点对应温度下KW=10-12,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性,C项正确;
在银离子浓度相同的情况下,产生沉淀所需c(I-)最低,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是I-,D项错误。
9.有等体积、浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液、②HCOOH溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.酸性:
CH3COOH>
HCOOH>
B.反应结束后所得两溶液中:
c(CH3COO-)>
c(HCOO-)
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:
NaHCO3溶液>
CH3COOH溶液>
HCOOH溶液
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·
10.常温下,如图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到的滴定曲线。
下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )
A.由图可知HA是一种弱酸,且Ka=1.0×
B.水电离出的氢离子浓度:
a<
b
C.当NaOH溶液的体积为10.00mL时,有:
c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D.B点溶液中的离子浓度关系可能为:
本题考查电解质溶液知识,意在考查考生的综合分析能力与计算能力。
由图象中0.1000mol/L的HA溶液的pH=3可知HA为弱酸,电离常数Ka====1.0×
10-5,A项正确;
酸电离出的H+浓度:
a>
b,而酸电离出的H+抑制了水的电离,故水电离出的H+浓度:
b,B项正确;
A-的水解常数Kh===1.0×
10-9,当NaOH溶液的体积为10mL时,得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,因Kh<
Ka,故此时溶液呈酸性,即c(OH-)<
c(H+),该溶液中电荷守恒式为c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒式为2c(Na+)=c(HA)+c(A-),整理这两个式子得:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),若选项C关系成立,则有c(OH-)=c(H+),这与c(OH-)<
c(H+)矛盾,故C项错误;
若B点时消耗NaOH溶液的体积为20mL,则溶液的溶质为NaA,有c(Na+)>
c(H+),D项正确。
11.25℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×
10-amol·
L-1、1.0×
10-bmol·
L-1,这两种溶液的pH之和为( )
A.14-a+bB.14+a+b
C.14-a-bD.14+a-b
A
12.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:
KW(B)>
KW(A)>
KW(C)>
KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现从C点到D点
依据题图分析可知,KW(A)>
KW(C)=KW(D),故A错误;
向水中加入醋酸钠固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变小,故B正确;
常温下,pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,B点对应温度不是常温,故C错误;
升高温度,c(H+)、c(OH-)均应增大,且保持c(H+)=c(OH-),故D错误。
B
13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.常温下,pH=9的NaHA溶液:
c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A)
B.Na2CO3溶液:
c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)
C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性:
D.浓度均为0.1mol·
L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合:
c(F-)+c(HF)=0.2mol·
pH=9的NaHA溶液呈碱性,说明HA-的水解程度大于其电离程度,故c(H2A)>
c(A2-),A项错误;
B项等式可整理为c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),符合电荷守恒,B项正确;
刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时,c(OH-)>
c(HCOO-),C项错误;
等体积混合后,c(F-)+c(HF)=0.1mol·
L-1,D项错误。
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
C.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与0.1mol·
L-1氨水等体积混合(pH>
7):
c(NH3·
H2O)>
c(Cl-)>
D.0.1mol·
L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B
15.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO+CaSO4
CaCO3+SO
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识,意在考查考生的理解能力和判断能力。
温度升高,KW增大,温度升高促进碳酸钠溶液水解,c(OH-)增大,A选项正确;
加入碳酸钠溶液,把硫酸钙转化为碳酸钙:
CO+CaSO4
CaCO3+SO,B选项正确;
因为碳酸钙与盐酸反应,而硫酸钙不与盐酸反应,所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙,C选项正确;
根据CO+CO2+H2O===2HCO知,HCO浓度增大,D选项错误。
16.将适量AgBr固体加入水中,存在平衡:
AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。
则下列说法正确的是( )
A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现淡黄色固体转化为白色,说明Ksp(AgCl)<
Ksp(AgBr)
B.向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)均增大
C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]
D.某溶液中c(Ag+)·
c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)
C
17.25℃,向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。
已知:
Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为( )
A.1.8×
10-7mol/LB.1.8×
10-8mol/L
C.1.8×
10-9mol/LD.1.8×
10-10mol/L
本题考查了沉淀溶解平衡知识,意在考查考生的理解能力和计算能力。
反应后溶液中c(Cl-)=(50×
10-3×
0.002)mol÷
0.1L=1×
10-3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl-)×
c(Ag+)=1.8×
10-10,故c(Ag+)=1.8×
10-7mol/L。
本题选A。
18.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×
104
D.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×
10-5mol·
19.现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×
10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质,水解平衡向正反应方向移动的有________。
A.冰醋酸B.纯碱固体
C.醋酸钙固体D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>
c(Na+)
B.c(Na+)>
C.c(CH3COO-)>
D.c(CH3COO-)>
(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:
用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。
方案二:
体积均为250mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的pH约为________。
(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
(2)BC (3)CD (4)AC
(5)7.2 0.35mol/L (6)9
20.Ⅰ.已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<
c(SO),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×
10-2,K2=1.1×
氨水的电离平衡常数为K=1.8×
10-5;
回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为______________________________。
(2)等物质的量浓度的下列五种溶液:
①NH3·
H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。
(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质,试写出此反应的离子方程式______________________________。
Ⅱ.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×
10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×
10-33。
(4)在25℃下,向浓度均为0.1mol·
L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×
L-1时,可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·
L-1。
此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
请写出计算过程______________________________。
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