第三单元物质构成的奥秘练习Word文档下载推荐.docx
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2.在化学反应里,元素的原子结构可能发生变化的是( B)
A.质子数 B.最外层电子 C.中子数 D.核电荷数
3.市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是(B)
A.分子B.元素C.单质D.原子
4.下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法中错误的是(D)
A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl-
C.Na+和Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D.氯化钠由氯化钠分子构成
5.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D)
A.原子序数B.元素名称C.元素符号D.中子数
6.某物质加热分解后有氧气生成,说明该物质中含有(A)
A.氧元素B.氧分子C.氧原子D.氧离子
7.下列有关分子、原子、离子的叙述中,错误的是(C)
A.带有电荷的原子或原子团叫做离子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
C.原子是不能再分的一种粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
8.下面是几种粒子的结构示意图:
ABCDE
(1)A~E共有种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第周期,该元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有(填序号,下同);
(3)表示阴离子的有;
(4)表示阳离子的有;
(5)表示相对稳定结构的是;
(6)在化学反应中易得到电子的粒子是。
物质构成的奥秘练习三
1.下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是(C)
2.下列粒子在化学变化中一定改变的是(C)
A.离子B.原子C.分子D.原子核
3.某粒子最外层有8个电子,下列对该粒子的判断正确的是(D)
A.一定是阳离子B.一定是阴离子C.一定是稀有气体原子D.无法确定
4.地壳中含量最多的元素是(C)
A.硅B.铁C.氧D.铝
5.一种元素与另一种元素的本质区别是(A)
A.质子数不同 B.中子数不同C.相对原子质量不同 D.电子数不同
6.对于Na和Na+的说法,正确的是(A)
A.属于同一种元素B.属于同一种粒子C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数
7.元素的化学性质主要决定于原子的(C)
A.核外电子数 B.核电荷数C.最外层电子数D.中子数
8.2002年初,美国制造了第一台磁冰箱,其效率比普通冰霜效率高30%以上。
生产磁冰霜所用的材料中含稀土元素钆(Gd),钆元素的一种原子的相对原子质量为157,核电荷数为64,则其原子核外电子数为________,中子数为________。
9.吸毒严重危害人体健康与社会安宁,是世界的一大公害。
摇头丸是国家严禁的一种毒品,化学式为C9H13N,它由_________种元素组成,每个分子有_____个原子,其相对分子质量为____________。
10.铀235是制造原子弹的一种原料。
这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为143,核外电子数为92。
11.A元素的原子结构示意图为,该元素在化学反应中容易得到电子变成_____阴___离子,属于____非金属____元素(填金属或非金属);
B元素的离子结构
示意图为,该离子带___3___个单位正电荷,该元素的原子核外总共有__13___个电子。
12.有一粒子的结构示意图为,若此示意图表示原子,则n=10(填“<
”、
“>
”或“=”);
若此示意图表示阳离子,则n》10(填“<
”、“>
若此示意图表示阴离子,则n《10(填“<
”或“=”)。
物质构成的奥秘练习四
1.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是(D)
2.下列不属于道尔顿提出的原子论观点的是(D)
A.物质是由看不见的原子构成的
B.同种原子的形状、质量和性质都是相同的
C.在化学变化中,不同原子以简单的整数比相结合
D.在化学反应前后,参加反应的各物质的质量等于生成物的质量
3.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子,
其中表示化合物的是(
A
)
4.根据右表提供的信息,下列判断正确的是
(
C
)
A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+2
5.能直接构成物质的微粒有()
A、分子和原子B、质子和中子C、质子和电子D、电子和中子
6.表示2个氢原子的是()
A、2H+B、H2C、2H2D、2H
7.在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质中都含有()
A、两个氢原子B、氢元素C、两个氢元素D、1个氢分子
8.用化学符号表示:
两个碳原子一个钠原子四个氮分子一个氧气分子
9.指出下列符号中数字的含义
3CO2“3”,“2”,“1”
10.写出下列符号的含义H、;
2H;
nCu;
S2-;
2K+;
物质构成的奥秘练习五
1、金属钠中的钠原子和氯化钠中的钠离子都属钠元素,原因是()
A、具有相同的电子数B、具有相同的化学性质C、具有相同的相对原子质量D、具有相同的质子数
2、Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒,都有相同的()
A、核电荷数B、所带电荷数C、核外电子数D、化学性质
3、在原子里,质子数等于()
A.核外电子总数 B.中子数C.电子层数 D.最外层电子数
4、同种元素的原子和离子,一定具有相同的()
A、质子数 B、核外电子数C、电子层数 D、最外层电子数
5、在硫酸(H2SO4)中含有()
A、一个氢分子、一个硫原子、四个氧原子B、二个氢元素、一个硫元素、四个氧元素
C、两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子D、氢元素、硫元素和氧元素
6、下列符号中,既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是( )
A、C B、O C、2C D、CO
7、我国科学院院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值,为国际原子量委员会采用为国际新标准。
这位院士是( )
A、侯德榜 B、张青莲 C、钱学森 D、袁隆平
8、我们现已知构成物质的粒子有_______、_______、______三种,如二氧化碳是由构成的,铜是由
构成的,氯化钠是由构成的。
9、以下符号所表示的微粒:
①N;
②NO;
③CO2;
④NH4+;
⑤N2;
⑥Ne;
⑦Na;
⑧H2O;
⑨O2-;
⑩Na+。
(1)属于同种元素的微粒是⑦⑩。
(2)能表示一个原子的是①⑥⑦。
(3)能表示一个分子的是②③⑤⑥⑧。
(4)能表示一个离子的是④⑨⑩。
(5)能表示一种物质的是②③⑤⑥⑦⑧。
(6)既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示这种物质的
是⑥⑦。
物质构成的奥秘练习六
1、某元素的原子结构示意图为有关该元素的下列说法中,错误的是()
A.该元素比较容易得到电子B.该元素属于非金属
C.该元素在与其它元素化合时,能表现-2价D.该元素化学性质稳定,一般不易与其它元素化合
2、下列结构示意图中,表示金属元素的原子的是()
ABCD
3、下列关于物质微粒的叙述中错误的是(D)
A.微粒在不断的运动B.微粒间有一定间隔
C.物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D.空气中只含有一种微粒
4、“墙脚数枝梅,凌寒独自开。
遥知不是雪,为有暗香来。
”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 (C)
A.构成物质的微粒是有质量的B.微粒之间有空隙C.微粒在不断的运动D.微粒是可以分割的
5、夏天路面会拱起开裂:
这是由于受热膨胀引起的。
物质具有热胀冷缩现象的主要原因是(D)
A.微粒的性质发生了改变B.微粒的大小发生了改变
C.微粒的质量发生了改变D.微粒间的间隔发生了改变
6、下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是(C)
A.把两块表面光滑干净的铅块压紧,就不容易将它们拉开
B.在室内,同样表面积的热水比冷水蒸发的快
C.水通电分解成氢气和氧气
D.在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味
7、关于液态氧与氧气的下列说法正确的是(D)
①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质
A.①②B.②③C.③④D.①④
8、在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在止面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。
写出硫和汞反应的文字表达式________________________________________;
用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________。
物质构成的奥秘练习七
1.含有氧分子的物质是(A)
A.液态空气B.二氧化硫C.二氧化锰D.水
2.下列说法中错误的是(A)
A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子在化学变化中不再发生改变
C.分子可以直接构成物质,原子也可以D.分子间有一定的间隙
3.一个离子转变为原子,发生的变化是(D)
A.失去一定数目的电子B.得到一定数目的电子
C.不得电子也不失电子D.可能得到电子也可能失去电子
4.某原子的核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含微粒总数(质子、中子、电子)为(C)
A.18B.40C.58D.62
5.一种微粒的原子核内含有n个质子,核外共有n+1个电子,则该粒子一定属于(C)
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
6.某物质经分析只含一种元素,则该物质(B)
A.一定是单质B.可能是单质C.一定不是混合物D.可能是化合物
7.已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价,如下表所示:
此表可反映出一些规律,如:
“阴离子的电子总数大于质子数”。
你还能总结出:
(1)离子所带的电荷与化合价数值和符号均相等;
(2)阳离子质子数大于电子数;
(2)原子质子数等于电子数;
8.蜡烛燃烧后的产物是和,由此可知蜡烛中一定含有元素,可能含有元素。
9.下列微粒:
①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子⑦离子,带正电的是,带负电的是,不显电性的是,能直接构成物质的是,质量最小的是,在同一原子中数目相等的是。
物质构成的奥秘练习八
1.H2除了表示氢气外,还可以表示:
①氢元素;
②一个氢分子;
③两个氢元素;
④氢气是由氢元素组成;
⑤每个氢分子由两个氢原子构成;
⑥两个氢原子。
正确的一组是(C)
A.①③④B.②③④C.②④⑤D.②④⑥
2.关于葡萄糖(C6H12O6)的组成和构成说法正确的是(B)
A.一个葡萄糖分子中一共有三个原子
B.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D.葡萄糖分子中含有氧分子。
3.下列有关分子和原子的说法正确的是(A)
A.分子或原子都可以构成物质B.分子的体积比原子体积大
C.分子可以再分而原子不可以D.分子带正电
4.下列各种物质各1g,所含原子总数最多的是(A)
A.氢气B.氯气C.氧气D.铁
5.下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是(D)
A.酒精(C2H5OH)是由碳、氢、氧三种元素组成B.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成
C.氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质D.双氧水(H2O2)由氢分子和氧分子构成
6.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是(D)
A.用二氧化碳气体制干冰B.用液态空气制氧气C.水沸腾得到水蒸汽D.用水通电分解制氧气
7.为了探究水电解的微观过程,某同学做了许多分子、原子模型,其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是(C)
8、下列方框中,符合2N2意义的示意图是()
物质构成的奥秘练习九
1.通常情况下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,
形成的溶液是氨水。
实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。
下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题。
(1)实验室制取氨气的发生装置,可选用 (填装置编号);
(2)收集氨气,应采用的装置为 (填装置编号);
(3)实验室制取氨气时,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用__________(填物质名称)吸收。
最好选用下列_______装置吸收,理由是_________________________。
漏斗
B
A
2.已知每个电子的质量均为每个质子(或中子)质量的1/1836。
下表列出了几种原子的构成及相对原子质量。
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
23
铁
26
30
56
通过此表,除了可以总结出“在原子里质子数等于电子数”,还能总结出:
1)相对原子质量=质子数+中子数
(2)原子核内不一定有中子
(3)质子数不同,元素种类就不同
(4)原子核内质子数不一定等于中子数
物质构成的奥秘练习十
1、把下列各符号表示的意义填写在空格内:
⑴H___________⑵2H________⑶H2_________⑷2H2________
2、右图是氧化汞分子分解示意图。
从示意图中,你能够得出的规律或者结论有:
(答出两条即可)
(1)化学变化中分子分解为原子
(2)原子是化学变化中的最小粒子。
3、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数X=_______15____。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是____氩__。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去____3____个电子形成铝离子。
(4)上述元素在周期表中处于第三周期,它们属于同一周期的原因是电子层数相同。
4、以下图
(1)和图
(2)是两个设计证明分子运动的实验。
在图
(2)的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
(1)图
(2)中观察到的现象是滤纸变红。
(2)图
(1)中观察到的现象是A杯内溶液颜色变成红色,B未变,可以得到的结论是分子是不断运动的。
(3)在图
(1)中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是对照实验,证明空气不能使酚酞溶液变红。
(4)请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较
性的评价:
图
(2):
操作简单,药品用量少,现象明显,严密性不够;
图
(1):
操作复杂,药品用量多,观察时间较长,严密性强。
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- 第三单元 物质构成的奥秘练习 第三 单元 物质 构成 奥秘 练习