广东省仲元中学七校联合体高三化学考前冲刺交流考试试题Word下载.docx
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D.用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向
11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n
是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法正确的是
A.原子半径:
a<
b<
c<
d
B.b、c、d
的简单氢化物的热稳定性依次增强
C.a、c、d
三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D.m、n、q三种物质中只含共价键
12.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用.有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下图所示。
下列说法正确的是
A.B装置是原电池
B.N2O5在B池的c极区生成,其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.A池中H+向a极移动
13.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×
10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×
10-7;
p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-
26.(15)实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl发生的副反应为:
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+
H2O。
某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)仪器b的名称是_____________,其作用是___________________________________。
(3)若撤去装置B,对实验的影响是______________________________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是___________________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.400g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应:
CCl3CHO+OH-→CHCl3
+
HCOO-,HCOO-+I2=H+
+2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.0200mol/L的Na2S2O3
溶液滴定至终点,发生反应:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________,达到滴定终点的现象是_____________,测得产品的纯度为_________________。
27.(14分)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价,以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:
已知25℃时,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×
10-13
4.0×
10-38
3.0×
10-16
5.0×
1.0×
10-11
10-22
(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有
(任写一条)。
(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为;
滤渣2的主要成分是。
(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。
下列有关操作和说法正确的是。
a.抽滤的本质是加压过滤
b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
(4)电解1过程阳极电极反应式为。
(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用H2O2的原因是。
(6)“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式
。
28.(14分)甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
i.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1
ii.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2
iii.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C=O
C
O
H—O
E/(kJ.mol-1)
436
803
1076
465
由此计算△H2=__________kJ·
mol-1。
已知△H3=+99kJ·
mol-1,则△H1=_________kJ·
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。
体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
①温度为470K时,图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。
在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_______;
490K之后,甲醇产率下降的原因是_______。
②一定能提高甲醇产率的措施是______________。
A.增大压强B.升高温度C.选择合适催化剂D.加入大量催化剂
(3)图2为一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_________(填“I”或“II"
)。
Ⅰ.Ⅱ.
②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从热力学与动力学角度,并结合反应i、ⅱ分析原因。
35.【化学——物质结构与性质】
(15分)
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:
(1)在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)写出Cu2+的外围电子排布式;
比较铁与锰的第三电离能(I3):
铁锰(填“>”、“=”或“<”),原因是。
(3)已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式;
1mol[Zn(CN)4]2-中的σ键数为。
(4)如图是晶体Fe3O4的晶胞,该晶体是一种磁性材料,能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因;
若晶胞的体对角线长为anm,则Fe3O4晶体的密度为g·
cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
36.【化学——选修五:
有机化学基础】
(15分)
我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物,别名奈何草,其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示:
已知:
ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R'
(以上R、R'
、R″代表氢、烷基或芳基等)
(1)A的化学名称为_____,B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。
(2)由C生成D的反应类型为_____。
(3)1molM与足量NaOH溶液反应,消耗_____molNaOH。
(4)X的结构式为_____,F的结构简式为_____________。
(5)由G生成H的化学方程式为_______________________________。
(6)符合下列条件的E的同分异构体共_____种(不考虑立体异构)。
①芳香族化合物②与E具有相同官能团③能发生银镜反应
④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色
化学答案
7.答案C
8.答案D
解析:
中子数=质量数-质子数,1个3H216O分子中含有中子数为12,则9g超重水含有中子数为12×
9/22×
NA<
6NA,A错误;
标准状况下,CCl4为液态,B错误;
78gNa2O2为1mol,1molNa2O2含2molNa+、1molO22-,C错误;
乙烯与聚乙烯的最简式为CH2,1molCH2完全燃烧生成1molH2O,D正确。
9.答案B
蛋白质一定含碳、氢、氧、氮,可能含硫、磷、铁等,A错误;
含碳碳双键,与溴水发生加成反应,
不含碳碳双键或三键,B正确;
甲苯制取TNT、邻溴甲苯是取代反应,甲苯制苯甲酸是氧化反应,C错误;
的等效氢有6种,D错误。
10.答案A
图2中的NaOH溶液盛装在酸式滴定管,B错误;
MnO2与稀盐酸即使加热,不能制取氯气,C错误;
图4没有形成回路,D错误。
11.答案B
有题意可知,化合物m是碳酸氢铵,分解产生氨气、二氧化碳、水,所以a、b、c、d分别是H、C、O、N。
原子半径:
b<
d<
a,A错误;
b、c、d的非金属性越来越强,其氢化物的稳定性越来越强,B正确;
a、c、d
三种元素形成的化合物有:
HNO3、NHO2、NH4NO3等,HNO3、NHO2抑制水解,NH4NO3促进水解,C错误;
碳酸氢铵、氨气、二氧化碳都含有共价键,碳酸氢铵还含有离子键,D错误。
12.答案:
B。
本题是电解池和原电池的综合。
由于B装置中c、d两极均为惰性电极,不符合
构成原电池的条件,因此可推知A装置为原电池(可视作燃料电池),用来制备H2SO4,B
装置为电解池,用来制备N2O5,A装置为B装置的电解提供电能。
A中通入SO2的一极发生
氧化反应,电极反应式为SO2-2e-+2H2O
4H++SO42-,通入O2的一极发生还原反应,电极反
应式为O2+4H++4e-
2H2O。
分析装置B,N2O5是由N2O4氧化而来,则在阳极生成,电解
池中与外电源正极相连的作阳极,由此得c极区生成N2O5。
换个角度思考:
N2O5是硝酸的
酸酐,极易和水反应,也不可能在d极区生成。
在写电极反应式时,要注意此处HNO3是无
水硝酸,溶液中不存在H+和NO3-
,所以在电极反应式中应保留其化学式,电极反应式表
示为N2O4+2HNO3-2e-
2N2O5+2H+。
13.【答案】C
【解析】A,常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;
B,Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),则曲线I代表NiS,曲线II代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)
Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;
C,对曲线I在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;
D,曲线II代表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(CO32-),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·
c(CO32-)=1×
10-7,c(Ni2+)=c(CO32-)=1×
10-3.5,pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-,D项正确;
答案选C。
26、(15
分)
(1)MnO2
+4H++2Cl
–
Mn2++Cl2
↑+2H2O(2分)
(2)球形冷凝管(1分)冷凝回流三氯乙醛和乙醇(2
分)
(3)会使三氯乙醛的纯度更低(2分)
(4)停止对A加热或控制滴加盐酸的量(2分)
(5)淀粉溶液(2分);
蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2分);
66.4%(2分)
27.(14分)
(1)提供除杂1时所需要的酸性环境、抑制Mn2+的水解(任写一种)(2分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)CoS和NiS(2分)
(3)b(2分)
(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)
(5)锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多(2分)
(6)3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3
或3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3(2分)
28.
(1)+36KJ/mol-63KJ/mol
(2)①不是温度越高,化学反应速率越快
升高温度,反应i逆向移动,催化剂催化活性降低
②AC
(3)①Ⅱ②CO加入促进反应ii逆向移动,CO2和H2的量增加,水蒸气的量减少
35.(15分)
(1)原子光谱(1分)
(2)3d9(1分),小于(1分),Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Mn2+处于3d5
半满较稳定结构,再失去一个电子所需能量较高,所以第三电离能Fe小于Mn。
(2分)
(3)sp3、sp(1分)8NA(1分)
(4)①正四面体(2分)
②面心立方堆积(2分);
③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移(2分)
(2分)
36、(15分)
(1)邻二甲苯(1分),6(2分)
(2)取代反应(酯化反应)(2分)
(3)2(2分)
(4)
(2分)(2分)
(5)
+NaOH
+NaI+H2O(2分)
(6)19(2分)
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