广东省仲元中学七校联合体高三化学考前冲刺交流考试试题Word下载.docx

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D．用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向

11．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 

是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是

A.原子半径:

a<

b<

c<

d

B.b、c、d 

的简单氢化物的热稳定性依次增强

C.a、c、d 

三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

D.m、n、q三种物质中只含共价键

12.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下图所示。

下列说法正确的是

A．B装置是原电池

B．N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．A池中H+向a极移动

13．已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×

10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×

10-7；

p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2-）或－lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-

26.（15）实验室制备三氯乙醛（CCl3CHO）的反应原理为:

C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl发生的副反应为:

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+ 

H2O。

某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。

回答下列问题:

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）仪器b的名称是_____________，其作用是___________________________________。

（3）若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________________。

（5）测定产品的纯度:

①称取0.400g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应:

CCl3CHO+OH-→CHCl3 

+ 

HCOO-，HCOO-+I2=H+ 

+2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.0200mol/L的Na2S2O3 

溶液滴定至终点，发生反应:

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为_________________。

27.（14分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn（OH）2

Fe（OH）3

Co（OH）2

Ni（OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×

10－13

4.0×

10－38

3.0×

10－16

5.0×

1.0×

10－11

10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有

（任写一条）。

（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为；

滤渣2的主要成分是。

（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。

下列有关操作和说法正确的是。

a.抽滤的本质是加压过滤

b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

（4）电解1过程阳极电极反应式为。

（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是。

（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式

。

28.（14分）甲醇是重要的化工原料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

i.CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1

ii.CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2

iii.CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g）△H3

回答下列问题：

（1）已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C=O

C

O

H—O

E/（kJ.mol-1）

436

803

1076

465

由此计算△H2=__________kJ·

mol－1。

已知△H3=+99kJ·

mol－1,则△H1=_________kJ·

（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。

体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时,图中P点_______（填“是”或“不是”）处于平衡状态。

在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_______；

490K之后,甲醇产率下降的原因是_______。

②一定能提高甲醇产率的措施是______________。

A.增大压强B.升高温度C.选择合适催化剂D.加入大量催化剂

（3）图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_________（填“I”或“II"

）。

Ⅰ.Ⅱ.

②490K时，曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ⅱ分析原因。

35．【化学——物质结构与性质】

（15分）

第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）写出Cu2+的外围电子排布式；

比较铁与锰的第三电离能（I3）：

铁锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是。

（3）已知[Zn（CN）4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式；

1mol[Zn（CN）4]2-中的σ键数为。

（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的（填空间结构）空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为。

③解释Fe3O4晶体能导电的原因；

若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为g·

cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。

36．【化学——选修五：

有机化学基础】

（15分）

我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示：

已知：

ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'

、R″代表氢、烷基或芳基等）

（1）A的化学名称为_____，B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。

（2）由C生成D的反应类型为_____。

（3）1molM与足量NaOH溶液反应,消耗_____molNaOH。

（4）X的结构式为_____，F的结构简式为_____________。

（5）由G生成H的化学方程式为_______________________________。

（6）符合下列条件的E的同分异构体共_____种（不考虑立体异构）。

①芳香族化合物②与E具有相同官能团③能发生银镜反应

④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色

化学答案

7.答案C

8.答案D

解析：

中子数=质量数-质子数，1个3H216O分子中含有中子数为12，则9g超重水含有中子数为12×

9/22×

NA<

6NA，A错误；

标准状况下，CCl4为液态，B错误；

78gNa2O2为1mol,1molNa2O2含2molNa+、1molO22-，C错误；

乙烯与聚乙烯的最简式为CH2，1molCH2完全燃烧生成1molH2O，D正确。

9.答案B

蛋白质一定含碳、氢、氧、氮，可能含硫、磷、铁等，A错误；

含碳碳双键，与溴水发生加成反应，

不含碳碳双键或三键，B正确；

甲苯制取TNT、邻溴甲苯是取代反应，甲苯制苯甲酸是氧化反应，C错误；

的等效氢有6种，D错误。

10.答案A

图2中的NaOH溶液盛装在酸式滴定管，B错误；

MnO2与稀盐酸即使加热，不能制取氯气，C错误；

图4没有形成回路，D错误。

11.答案B

有题意可知，化合物m是碳酸氢铵，分解产生氨气、二氧化碳、水，所以a、b、c、d分别是H、C、O、N。

原子半径:

b<

d<

a，A错误；

b、c、d的非金属性越来越强，其氢化物的稳定性越来越强，B正确；

a、c、d 

三种元素形成的化合物有：

HNO3、NHO2、NH4NO3等，HNO3、NHO2抑制水解，NH4NO3促进水解，C错误；

碳酸氢铵、氨气、二氧化碳都含有共价键，碳酸氢铵还含有离子键，D错误。

12.答案：

B。

本题是电解池和原电池的综合。

由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合

构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B

装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置的电解提供电能。

A中通入SO2的一极发生

氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O

4H++SO42-，通入O2的一极发生还原反应，电极反

应式为O2＋4H＋＋4e－

2H2O。

分析装置B，N2O5是由N2O4氧化而来，则在阳极生成，电解

池中与外电源正极相连的作阳极，由此得c极区生成N2O5。

换个角度思考：

N2O5是硝酸的

酸酐，极易和水反应，也不可能在d极区生成。

在写电极反应式时，要注意此处HNO3是无

水硝酸，溶液中不存在H＋和NO3－ 

，所以在电极反应式中应保留其化学式，电极反应式表

示为N2O4＋2HNO3－2e－

2N2O5＋2H＋。

13．【答案】C

【解析】A，常温下Ksp（NiS）＜Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；

B，Ksp（NiS）＜Ksp（NiCO3），则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS（s）

Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B项正确；

C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；

D，曲线II代表NiCO3，a点c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）=c（Ni2+）·

c（CO32-）=1×

10-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=1×

10-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D项正确；

答案选C。

26、（15 

分）

（1）MnO2 

+4H++2Cl 

–

Mn2++Cl2 

↑+2H2O（2分）

（2）球形冷凝管（1分）冷凝回流三氯乙醛和乙醇（2 

分）

（3）会使三氯乙醛的纯度更低（2分）

（4）停止对A加热或控制滴加盐酸的量（2分）

（5）淀粉溶液（2分）；

蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）；

66.4%（2分）

27.（14分）

（1）提供除杂1时所需要的酸性环境、抑制Mn2+的水解（任写一种）（2分）

（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）CoS和NiS（2分）

（3）b（2分）

（4）Mn2＋＋2H2O-2e-=MnO2＋4H＋（2分）

（5）锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多（2分）

（6）3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3

或3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3（2分）

28.

（1）+36KJ/mol-63KJ/mol

（2）①不是温度越高，化学反应速率越快

升高温度，反应i逆向移动，催化剂催化活性降低

②AC

（3）①Ⅱ②CO加入促进反应ii逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少

35.（15分）

（1）原子光谱（1分）

（2）3d9（1分），小于（1分），Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+处于3d5

半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn。

（2分）

（3）sp3、sp（1分）8NA（1分）

（4）①正四面体（2分）

②面心立方堆积（2分）；

③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（2分）

（2分）

36、（15分）

（1）邻二甲苯（1分），6（2分）

（2）取代反应（酯化反应）（2分）

（3）2（2分）

（4）

（2分）（2分）

（5）

＋NaOH

＋NaI＋H2O（2分）

（6）19（2分）