九年级第一学期期末复习提高化学试题Word格式.docx

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A．将河水煮沸可对河水进行消毒

B．木柴与周围的石头都属于可燃物

C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触

D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾

5.下列物质的用途与性质不相符的是（）

A．氧气用于救死扶伤是利用了其可燃性

B．一氧化碳用于冶炼金属是利用了其还原性

C．氮气用作保鲜剂是利用了其稳定性

D．人造金刚石用于划玻璃是由于其硬度大

6.天然气水合物化学式为

，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。

我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。

下列说法不正确的是

A．可燃冰属于不可再生资源

B．可燃冰的开采需要有计划的进行

C．可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素

D．可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳

7.实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为以下几个步骤：

①将试管固定在铁架台上②检验装置气密性③将高锰酸钾装入试管，管口放一团棉花，塞上带导管的单孔塞④点燃酒精灯，加热试管⑤用排水法收集一瓶氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导管从水槽中取出。

正确的是（）

A．②③①④⑤⑦⑥

B．③②①④⑥⑤⑦

C．②③④①⑤⑥⑦

D．③④①②⑤⑦⑥

8.下列有关水的说法正确的是

A．电解水时负极得到的是氧气

B．水灭火是因为降低了可燃物的着火点

C．用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水

D．稀释浓硫酸时需将水注入浓硫酸中

9.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）

A．CaO

B．Fe3O4

C．SiO2

D．Al2O3

10.根据如图所示实验，下列对应的实验结果描述正确的是（）

甲读数偏小

乙测量结果偏大

丙易收集满

丁集气瓶易破裂

11.下列描述不属于物理性质的是

A．铜是紫红色固体

B．酒精易挥发

C．木炭有可燃性

D．水在4℃时密度最大

12.下列实验方法一定能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为CO2

将燃着的木条伸入瓶中

B

鉴别H2和CH4

分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

C

鉴别真假黄金（铜锌合金）

看外观

D

比较Zn、Cu、Ag的金属活动性

将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

13.化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是

A．H2O中含有一个氢分子

B．“2H2O”表示2个水分子

C．“2H”表示两个氢分子

D．镁离子的符号为Mg2-

14.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．所示实验中，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）

I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V1；

II．强光照射引燃白磷；

III．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的体积变为V2；

Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．

下列有关这个实验的说法中，正确的是（）

①步骤I中，俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低；

②步骤II中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b；

③步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高；

④步骤IV中，求得氧气的体积分数等于

×

100%

A．①②③④

B．②③

C．③④

D．①③④

15.镉元素在周期表中的信息如右下图所示。

则下列说法正确的是

A．镉原子核内质子数为48

B．镉原子相对原子质量为112.4g

C．镉是一种非金属元素

D．镉原子中中子数为48

二、填空题

16.化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：

（1）煤、 

和天然气是三大化石燃料；

（2）我们在日常生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等生活用品，这些生活用品中提到的氟、钙指的是 

（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）；

（3）将如下三种物质:

A．蔗糖；

B．花生油；

C．泥土，分别加入到盛有适量水的三个烧杯中，能形成溶液的物质是 

（填序号），再分别加入适量的洗洁精，振荡，能出现乳化现象的物质是 

（填序号）；

（4）我们在厨房炒菜时，客人在客厅都能闻到菜香味的主要原因是 

。

17.写出下列化学反应方程式，并在括号中说明类型：

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 

（2）用石灰水鉴定CO2气体 

（3）铜和硝酸银溶液反应 

（4）乙醇燃烧 

．

18.请你结合下图所示的电解水的实验装置示意图，回答下列问题：

（1）试管

A．B中产生气体的体积比约为：

_____；

（2）除了电解水实验外，_____实验也能验证水的组成。

三、实验题

19.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：

____________；

_____________。

（2）向气体发生装置内加入药品前，首先应该进行的操作是________________________。

（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气时，所选用的装置为___________（填写装置的字母代号），写出发生反应的表达式___________________________________。

（4）检验集气瓶中的气体为氧气的具体方法是_________________________________。

（5）氧气是一种比较活泼的气体，常温下能与许多物质发生反应。

写出铁在氧气中燃烧的表达式________________。

（6）如果用铜来测定空气中氧气的含量，写出涉及的表达式______________________。

20.正确的操作能保证实验的顺利进行，请根据图示回答相关问题:

（1）图一所示实验中,集气瓶底放水的作用是________________。

（2）图二所示实验中，进水量小于1/5的原因可能是____________________（任写一条）。

（3）图三所示实验_______________（填“能“或“不能"

）验证质量守恒定律；

写出一个用图三装置验证质量守恒定律的化学反应方程式____________；

（4）图四所示实验中,水的作用是____________、____________。

四、简答题

21.实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题．

（1）A图实验的结论是　 

　；

（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是　 

（3）C图中的实验操作会导致的后果是　 

（4）D图中出现的错误是　 

　．

22.用化学方程式表示下列反应原理。

（1）生石灰可以作食品干燥剂。

（2）用小苏打治疗胃酸过多。

（3）工业生产中用稀盐酸除去铁锈。

五、科学探究题

23.化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。

（已知：

白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）

（提出问题）足量红磷燃烧熄灭后，烧瓶内是否有氧气剩余?

（猜想假设）猜想1：

有氧气剩余 

猜想2：

无氧气剩余

（进行实验）

步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。

步骤Ⅱ.用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。

红磷燃烧，一段时间后熄灭；

白磷始终不燃烧。

步骤Ⅲ.冷却。

步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。

（解释与结论）

（1）高能激光笔的作用是____________。

（2）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是____。

（3）图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。

图2中___（填字母序号）点表示燃烧的红磷刚好熄灭，DE段氧气浓度变化的主要原因是_________。

（反思与评价）

（4）通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是_______。

（5）査阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。

用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，最终观察到的现象是______。

六、计算题

24.现在，全国正在集中整治酒后驾驶违法行为，酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害．乙醇（俗名“酒精”）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低、反应能力下降等．乙醇可以通过淀粉进行发酵蒸馏得到．已知乙醇的化学式为C2H5OH，淀粉的化学式为（C6H10O5）n．试根据题意回答下列问题：

（1）淀粉属于_____（填“有机物”、“无机物”或“混合物”之一）．

（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____，氧元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．

（3）喝酒的人往往能闻到其浑身的酒味，这反映了分子的什么性质_____．

（4）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是_____（填序号）．

A石蕊试液 

B氯化钠溶液 

C稀盐酸 

D碘水 

E氢氧化钠溶液

25.计算题:

某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。

某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。

然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g（己知:

NaHCO3与CaCl2不反应）.

（1）该固体样品成分是________。

（2）求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________?

（写出计算过程）

26.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 

（选填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。

根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 

（选填序号）。

①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数 

④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

27.为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）。

某同学进行的实验与所得数据如下：

（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）

实验

第一次

第二次

第三次

取用石灰石的质量/g

m

取用稀盐酸的质量/g

30

60

90

反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g

6

2

1

请你分析与计算：

（1）对表格中数据进行分析，石灰石样品中杂质的质量为 

g，30g稀盐酸最多能消耗 

g碳酸钙

（2）该同学实验中m的值为 

，碳酸钙的质量分数 

（3）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数。

（数据精确到0.1%）