山西医科大学无机化学试题及参考答案Word文档格式.docx
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2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:
A.MgCO3B.CaCO3C.SrCO3D.BaCO3
3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:
A.NO+<
NO<
NO—B.NO—<
NO+
C.NO<
NO—<
NO+D.NO<
NO+<
NO—
4.下列各组量子数中,不合理的一组是:
A.3,0,0,+1/2B.3,2,3,1/2C.2,1,0,-1/2D.4,2,0,1/2
5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)
C.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)
6.已知NH3(g)的标准生成热
,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的热效应为()
:
A.-46.2;
B.46.2C.-92.4D.92.4
7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:
3,2,0;
b:
3,1,0;
c:
3,1,-1。
三个电子的能量大小顺序为:
A.a>
b>
c;
B.a>
c>
b;
C.a>
b=>
D.c>
a>
b;
8.稀溶液依数性的本质是()
A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低
9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol•L-1,则渗透压由低到高的顺序是()
A、CaCl2<
NaCl<
C12H22O11B、C12H22O11<
NaCl<
CaCl2
C、NaCl<
C12H22O11<
CaCl2D、C12H22O11<
CaCl2<
NaCl
10.1mol•L-1NH4Ac溶液的pH值为()
(已知:
HAcKa=1.76×
10-5NH3•H2OKb=1.76×
10-5)
A、5.12B、7.00C、8.88D、10
11.配位数为6的配离子,其空间构型是()
A、直线型B、平面三角形C、(正)八面体D、平面正方形
12.难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol•L-1),则溶解度与溶度积的关系为()
A、Ksp=4S3B、Ksp=27S4C、Ksp=108S5D、Ksp=54S6
13.测得0.01mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0,则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为()
A、1×
10-18B、1×
10-8C、1×
10-12D、1×
10-6
14、[Fe(CN)6]4-的μ=0,Fe采取()杂化
A、sp3d2B、d2sp3C、sp3D、dsp2
15.下列叙述中正确的是:
A.反应活化能越小,反应速率越大;
B.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大;
C.增大系统压力,反应速率一定增大;
D.加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数;
16.当可逆反应达到化学平衡时,下列叙述中不正确的是:
A.化学平衡是动态平衡;
B.化学平衡是有条件的;
C.体系内各反应物和生成物的浓度相等;
D.平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度;
17.酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的?
A.Lewis;
B.Arrhenius;
C.Bronsted;
D.Lowry
18.书写平衡常数表达式时,下列叙述中不正确的是:
A.平衡常数表达式必须与反应方程式相对应;
B.如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时,其浓度可认为是常数,均不列入平衡常数表达式中;
C.溶剂作为反应物或生成物的一个组分,其浓度不列入平衡常数表达式中;
D.在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,都是指平衡时的浓度或分压;
19.已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的Kp(标准)=4.6(1040K),Kp(标准)=0.50(940K),下列叙述中不正确的是:
A.上述反应为吸热反应;
B.上述反应为放热反应;
C.增大体系的总压,平衡发生移动;
D.增大CO2的浓度,平衡向正反应方向移动;
20.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH3(Kb,NH3=1.75×
10-5)溶液,现以0.10mol/L的HCl滴定,当滴入20mlHCl后,混合液的pH值为:
A.7.00;
B.9.25;
C.5.27;
D.1.70
三、判断题(正确的请打"
√"
,错误的请"
×
"
。
每小题1分,共20分)
1.H2O的沸点高于H2S的沸点,是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。
()
2.C和H形成CH4时,是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。
3.离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。
4.多齿配体一定与中心离子形成螯合物。
5.HAc-NaAc缓冲对中,只有抗碱成分而无抗酸成分。
6.在一定温度下,AgCl溶液中Ag+浓度和Cl-浓度之积为一常数。
7.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。
8.凡是元素氧化数居中的物质都可以发生歧化反应。
9.某反应的速率方程式是v=k[A]x[B]y,当A的浓度减少50%时,v降低至原来的1/4,当B的浓度增大2倍时,v增大1.41倍,则x=2,y=0.7。
10.色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力()
四、简答题(20分)
1.(5分)说出下列各组物质之间存在的作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)
(1)HBr和HCl
(2)苯和CCl4
(3)H2O和I2
(4)CO2气体
(5)H2O和NH3
2.(5分)简述四个量子数的物理意义、取值及符号
3.(10分)命名下列配合物
(1)[Zn(NH3)4]SO4
(2)[Ni(CO)4]
(3)[Pt(NH3)2Cl2]
(4)K3[Fe(CN)6]
(5)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
五、计算题(共20分)
1.(8分)298K时测得原电池:
(—)Zn│Zn2+(1.000mol/L)‖H+(?
mol/L),H2(100kPa)︱Pt(+)
的电动势为0.460伏。
求氢电极溶液中的pH=?
(已知
)
2.(8分)今有A溶液25.0ml,组成A溶液的AgNO3、Na2S2O3的起始浓度分别为0.20mol•L-1、0.50mol•L-1,B溶液25.0ml含有3.00mol•L-1KBr。
将A、B两溶液混合,是否有AgBr沉淀产生?
如欲不产生AgBr沉淀,则在A溶液中至少需加入多少摩尔的Na2S2O3固体(忽略体积变化)才行?
[Ag(S2O3)2]3-K稳=1.6×
1013,AgBrKsp=7.7×
10-13)
3.(4分)计算下列混合溶液的pH值
20ml0.1mol•L-1HAc与10ml0.1mol•L-1NaOH混合
HAc的pKa=4.75)
参考答案
1.三角锥,sp3不等性
2.头碰头,σ
3.直线,sp,=0
4.增大
5.P,第七副族(或ⅦB)
6.凡是能够给出质子(或H+)的物质,凡是能够接受质子(或H+)的物质
7.减少,增大,略有增大
8.前
9.半透膜,膜两侧单位体积内溶剂分子数不等(或膜两侧有浓度差)
10.10.2,0.26mol/kg(或0.257mol/kg)
二、选择题(每题1分,共20分)
1.B2.D3.B4.B5.C
6.C7.C8.C9.B10.B
11.C12.C13.B14.B15.A
16.C17.A18.C19.B20.C
三、判断题(每题2分,共20分)
1.×
2.×
3.√4.×
5.×
6.×
7.×
8.×
9.×
10.×
四、简答题(共20分)
1、(5分)
(1)取向力、诱导力、色散力
(2)色散力
(3)诱导力、色散力
(4)色散力
(5)取向力、诱导力、色散力、氢键
2、(5分)
(1)主量子数n=1,2,3……n
物理意义:
主要确定电子的能量高低、轨道半径及电子层,而且n越大,电子的能量越高。
(2)副量子数l=0,2,……(n-1)
主要确定电子云的形状
(3)磁量子数m=0,±
1,±
2……±
l
主要确定电子云(或原子轨道)在空间的伸展方向
(4)自旋量子数ms=±
1/2
描述电子的自旋状态
3、(10分)
(1)硫酸四氨合锌(Ⅱ)
(2)四羰基合镍
(3)二氯·
二氨合铂(Ⅱ)
(4)六氰合铁(Ⅲ)酸钾(或赤血盐或铁氰化钾)
(5)三氯化五氨·
一水合钴(Ⅲ)
五1解:
Zn+2H+=Zn2++H2………………………………….2分
E=φ正-φ负…………………………………………………………..2分
φ正=φ0+
………………………………………..1分
=0+0.0592lg[H+]
=-0.0592pH
φ负=-0.763………………………………………………………………1分
-0.0592pH+0.763=0.460
pH=5.12…………………………………………………………………2分
2解:
A、B溶液混合后[Ag+]=0.10mol•L-1[S2O32-]=0.25mol•L-1[Br-]=1.50mol•L-1
Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-
起始浓度(mol•L-1)00.050.10
平衡浓度(mol•L-1)x0.05+2x0.10-x
K稳=
………………………………………2分
x=0.10/1.6×
1013×
0.052=2.5×
10-12(mol•L-1)
∵Q=[Ag+]×
[Br-]=2.5×
10-12×
1.50=3.75×
10-12>
Ksp
∴有AgBr沉淀的产生。
………………………………………………………2分
若不产生AgBr沉淀,假设在A溶液中至少加入xmolNa2S2O3固体
则有[Ag+]=Ksp/[Br-]=7.7×
10-13/1.5=5.13×
10-13(mol•L-1)…………………….2分
1.6×
1013=
x=0.003(mol)………………………………………………………….2分
NaOH+HAc=NaAc+H2O
10×
0.110×
0.1
所以混合后为缓冲溶液。
…………………………………………………………….2分
缓冲溶液pH=pKa+lg
……………………………………………….1分
因为混合溶液的总体积一定
∴pH=4.75+lg
=4.75……………………………………………1分
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