最新一初中化学反应汇总+一化学反应化学变化按基本反应类型分为优秀名师资料Word格式.docx
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铜丝变黑2点燃?
一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2CO现象:
产生蓝色火焰,放热,22
有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
CO有可燃性,可作燃料;
用
点燃的方法处理可防止CO污染空气。
汞与氧气的反应:
2Hg+O2HgO现象:
银白色液体表面出现红色物2
质。
拉瓦锡实验——空气中氧气含量的测定。
铁在氧气中的燃烧:
3Fe+2OFeO现象:
剧烈燃烧,火星四射,234
放热,有黑色固体生成。
11?
生石灰与水的反应:
CaO+HO=Ca(OH)现象:
放出大量的热。
22
CaO可作干燥剂的原因,会变质失效[产生的Ca(OH)继续与空气中的2
CO反应,生成CaCO];
制取熟石灰。
23
1
12?
二氧化碳与水反应:
CO+HO=HCO现象:
紫色石蕊溶液变红。
2223
通过对比实验验证了CO、HO不能使紫色石蕊变红,是生成的HCO2223
使石蕊变红;
正常雨水呈弱酸性(PH>
5.6)的原因。
注意:
某些非金属氧化
物+水?
酸。
如:
SO+HO=HSO是形成的酸雨(PH<
5.6)的主要原因。
点燃13?
工业上制盐酸(氢气化氯气中燃烧):
H+Cl2HCl22
14?
无水硫酸铜鉴定水:
CuSO+5HO=CuSO?
5HO4242
现象:
白色粉末变成蓝色。
检验水的存在。
15?
溶洞的形成中碳酸钙的溶解:
CaCO+HO+CO=Ca(HCO)32232
浑浊的石灰水变澄清。
高温16?
二氧化碳与炽热碳的反应:
C+CO2CO2
吸热反应,煤炉中的反应的之一。
2、分解反应:
(AB„?
A+B+„)
加热高锰酸钾制氧气:
2KMnOKMnO+MnO+O?
42422
MnO2?
加热氯酸钾(加少量二氧化锰)制氧气:
2KClO2KCl+3O?
32?
MnO2?
用双氧水(过氧化氢溶液)制氧气:
2HO2HO+O?
现象:
有气泡2222
产生,带火星木条复燃。
通电?
给水通直流电:
2HO2H?
+O?
电极上有气泡产生,正、负222
极上气体的体积比为1:
2。
(正极为O,负极为H)22高温?
高温煅烧石灰石:
CaCOCaO+CO?
应用:
工业制取生石灰、二32
氧化碳。
碳酸分解:
HCO=HO+CO?
石蕊溶液由红色变成紫色。
2322
碳酸氢铵不稳定分解:
NHHCONH?
+HO+CO?
碳铵氮肥43322
应密封、避光,阴凉处保存。
加热碳酸氢钠(小苏打)制纯碱(苏打):
2NaHCONaCO+HO+CO?
32322
(或减压)?
溶洞的形成中碳酸氢钙的分解:
Ca(HCO)CaCO+HO+CO?
给氧化汞加热:
2HgO2Hg+O?
2
3、置换反应:
A+BC?
B+AC
活泼金属+稀酸?
盐+H?
条件:
活动性顺序中“H”前金属遇酸会“生2
气”。
“H”后金属遇酸不“生气”;
酸为非氧化性酸。
Zn+HSO=ZnSO+H?
(实验室制H)Zn+2HCl=ZnCl+H?
2442222
锌粒表面有气泡产生,并逐渐变小。
+应用:
常用于验证溶液是否呈酸性(含H)
2
Fe+HSO=FeSO+H?
Fe+2HCl=FeCl+H?
244222
有气泡产生,无色溶液变成浅绿色。
验证黑色粉末是否是铁粉。
Mg+HSO=MgSO+H?
Mg+2HCl=MgCl+H?
244222?
2Al+3HSO=Al(SO)+3H?
2Al+6HCl=2AlCl+3H?
24243232?
?
的现象:
有大量的气泡产生。
根据它们的反应激烈程度比较金属的活动性。
金属+盐(溶液)?
新盐+新金。
条件:
“前”换“后”,盐可溶。
Fe+CuSO=Cu+FeSO现象:
铁的表面出色红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
44
用铁冶炼铜(湿法冶金),曾青得铁则化为铜,不能用铁制容器制波
尔多液(CuSO溶液和Ca(OH)溶液的混合物);
证明铁比铜活泼。
42
2Al+3CuSO=3Cu+Al(SO)现象:
铝的表面出现红色物质,蓝色溶液变成4243
无色。
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)现象:
铜的表面出现银白色物质,无色溶液变332
成蓝色。
用铜可回收银盐溶液中的银;
证明铜比银活泼。
C(或H)+金属氧化物?
金属+CO(或HO)条件:
“?
”或“高温”。
222
高温?
C+2CuO2Cu+CO?
黑色粉末中出现红色物质,有能使澄清2石灰水变浑浊的气体生成。
H+CuOCu+HO现象:
黑色粉末变成红色,试管口有小水珠。
22?
C、H有还原性,可用于冶炼金属。
高温如:
3C+2FeO4Fe+3CO?
3H+WOW+3HO232232高温?
水蒸气通过灼热煤层:
HO+CH+CO应用:
制水煤气22
4、复分解反应:
AB+CD=AD+CB
生成物中或有水/气体/沉淀生成。
说明:
在化学反应中,元素的化合价不变。
金属氧化物+酸?
盐+HO2
FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO?
FeO+6HCl=2FeCl+3HO232424322332
铁锈消失,无色溶液变成黄色。
可用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈——化学除锈法。
CuO+HSO=CuSO+HO现象:
黑色粉末溶解,无色溶液变成蓝色。
2442
可用稀酸检验黑色粉末中是否含有CuO,制CuSO。
4
酸+碱?
盐+HO(中和反应)2
+碱+酸应用:
酸性物质中性;
碱性物质中性。
HCl+NaOH=NaCl+HO2
Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO应用:
熟石灰用于中和硫酸厂的污水22442
3
Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO?
Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO332222
的应用:
治疗胃酸过多症。
酸+盐?
新盐+新酸
2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO?
石灰石(大理石)表面有气泡产生3222
并逐渐变小。
实验室制CO;
补钙剂(含CaCO)能被人体吸收的原23
因。
2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO?
有气泡产生。
可用苏打(纯2322
碱)与浓盐酸反应制简易灭火器;
常用NaCO检验溶液是否呈酸性(含有23
+H)
HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO?
小苏打可用于322
治疗胃酸过多、制糕点、灭火器。
2-2-?
共同的应用:
用稀盐酸检验是否有,结合用石灰水鉴定或COCO33
-。
HCO3
碱(液)+盐(液)?
新碱+新盐
Ca(OH)+NaCO=CaCO?
+2NaOH现象:
有白色沉淀生成2233
用熟石灰和纯碱制火碱(烧碱、苛性钠)——氢氧化钠,用石灰水检
2-验溶液中是否有。
CO3
CuSO+2NaOH=Cu(OH)?
+NaSO现象:
有蓝色沉淀生成。
4224
-应用:
CuSO溶液检验溶液是否呈碱性(含有OH)4
2NaOH+(NH)SO=NaSO+2HO+2NH?
有刺激性气味(氨味),4242423
且能使湿润的红色石蕊试纸(或PH试纸)变蓝的气体生成。
+应用:
NH的鉴定;
铵态氮肥不能与碱性物质混用,如与草木灰混用会降低4
肥效。
草木灰的主要成分是KCO,水溶液呈碱性。
盐(液)+盐(液)?
两种新盐。
Ba(NO)+KCO=BaCO?
+2KNO?
CaCl+NaCO=CaCO?
+2NaCl3223332233
2-现象:
有白色沉淀生成。
可用Ba(NO)溶液检验中是否有。
CO323二、不属于基本反应类型的反应。
1、CO+金属化物?
金属+CO条件:
”或高温。
CO+CuOCu+CO现象:
黑色粉末变成红色。
有能使澄清石灰变深2
浊的气体生成。
高温3CO+FeO2Fe+3CO现象:
红色物质变成黑色粉末,有能使澄清232
石灰水变浑浊的气体生成。
4
CO有还原性可用于冶炼金属,但有剧毒应注意尾气的处理如用酒精灯点燃尾气。
点燃2、可燃物(化合物)+氧气多种氧化物
CH+2OCO+2HO现象:
产生蓝色火焰,放热烧杯壁上出现小水珠,4222
石灰水变浑浊。
天燃气、沼气、瓦斯的主要成分是甲烷,是较清洁的燃料。
CHOH+3O2CO+3HO现象:
产生淡蓝色火焰,放热。
25222
乙醇(酒精)有可燃性,作酒精灯的燃料。
酶?
CHO+6O6CO+6HO应用:
葡萄糖氧化是人体供能的主要反6126222
应。
可燃物燃烧同时具备2个条件:
与氧气(或空气)接触,温度(((
达到可燃物的着火点。
灭火方法:
降温至可燃物着火点以下;
与氧气(或空气)隔绝;
清除可燃物。
3、非金属氧化物+碱(液)?
CO+Ca(OH)=CaCO?
+HO现象:
澄清石灰水变浑浊。
2232
检验CO;
熟石灰作建筑材料——砌砖抹墙、作鲜蛋保鲜剂、露置于2
空气中变质为CaCO的原因。
3
CO+2NaOH=NaCO+HO应用:
吸收CO;
露置于空气中会变质,是NaOH22322
必须密封保存的原因之一。
SO+2NaOH=NaSO+HO?
SO+2NaOH=NaSO+HO32422232?
SO+Ca(OH)=CaSO?
+HO2232
用NaOH溶液或石灰乳吸收酸性气体,防止污染空气。
三、其他反应
1、铁生锈:
铁+水+氧气?
生锈。
铁制品生锈的条件是:
铁同时与水和氧气(或空气)接触。
防锈的方法:
既要防水又要隔绝空气。
维护铁制品的步骤:
物理除锈:
用砂纸(或铁刷)去除铁锈:
化学除锈:
酸洗?
水洗?
干燥(如晾干)?
刷漆或涂油2、酸和碱与指示剂的反应:
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞不变色。
碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞变红色。
+-应用:
用指示剂可检验溶液是否呈酸性(H),碱性(OH)或中性。
3、pH试纸测定溶液的酸碱度:
pH=7溶液呈中性;
pH>
7溶液呈碱性;
pH<
7时溶液呈酸性。
pH的数值越大,碱性越强,数值越小,酸性越强。
pH=0时酸性最强,pH=14时碱性最强。
5
测定方法:
将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒(或胶头滴管)蘸取(或吸取)待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
叶绿素4、CO的光合作用:
CO+HO有机物+O2222光照
CO可作气体肥料。
5、CO不能燃烧,不能支持燃烧,不能供给呼吸。
结合CO密度比空气22
大的性质用于灭火;
进入含CO高的空间前应做“灯火实验”。
6、CO的中毒机理:
CO与血红蛋白结合的能力比O强200,300倍。
使血红蛋2
白不能很好与O结合,人就会缺氧窒息而死亡。
7、甲醛使蛋白质变质。
不能用甲醛浸泡水产品,否则人若食用该水产品
会使人体内的蛋白质变质。
甲醛水溶液俗称福尔马林。
点燃8、蜡烛的燃烧:
蜡烛+OCO+HO,不完全燃烧会生成CO甚至单质222
碳(冒黑烟),熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒。
9、食物变质:
食物变质是食物与微生物作用且又会被空气中的氧气缓慢氧化引
起的。
固经常将食物进行真空包装或在包装袋中充入不活泼气体(如氮气),
或充入不供给微生物呼吸的二氧化碳气体,使食物与空气隔绝,以延长保质
期。
6
二、空气污染
内容提要:
1、大气污染的概念及起因
2、大气污染的分类
2、大气污染的现状
3、大气污染的危害
4、大气污染的防治
第一课时
空气是无色、无臭、无味的混合气体,主要由氧、氮、氩组成(占99.96,),二氧化碳、臭氧、水蒸汽、氖、氦等含量很少。
一般情况下,它们在空气中的组成是保持相对恒定的,正常情况下空气是清洁的。
然而由于人类的生产和生活活动,向大气中排出了许多物质,引起空气成分改变,对人类和其他生物产生不良影响。
二氧化硫、飘尘、氮氧化物、碳氢化物、一氧化碳、二氧化碳等是排放到大气中的主要污染物。
一:
大气污染的概念,起因
7
(1)概念当大气中污染物质的浓度达到有害程度,以至破坏生态系统和人类正常生存和发展的条件,对人或物造成危害的现象叫做大气污染。
或者说大气中污染物或由它转化成的二次污染物的浓度达到了有害程度的现象。
(2)原因造成大气污染的原因,既有自然因素又有人为因素,尤其是人为因素,如工业废气、燃烧、汽车尾气和核爆炸等。
随着人类经济活动和生产的迅速发展,在大量消耗能源的同时,同时也将大量的废气、烟尘物质排入大气,严重影响了大气环境的质量,特别是在人口稠密的城市和工业区域。
所谓干洁空气是指在自然状态下的大气(由混合气体、水气和杂质组成)除去水气和杂质的空气,其主要成分是氮气,占78.09%;
氧气,占20.94%;
氩,占0.93%;
其它各种含量不到0.1%的微量气体(如氖、氦、二氧化碳、氪)。
二:
大气污染的分类
(1)天然污染物和人为污染物
大气污染物的天然发生源,如排出火山灰、二氧化硫、硫化氢等的活火山,自然逸出煤气和天然气的煤田和油田,放出有害气体的腐烂的动植物。
天然污染源造成的大气污染,目前还不能控制。
能引起公害的往往是人为污染物,它们主要来源于燃料燃烧和大规模的工矿企业。
颗粒物:
指大气中液体、固体状物质,又称尘。
硫氧化物:
是硫的氧化物的总称,包括二氧化硫,三氧化硫,三氧化二硫,一氧化硫等。
8
碳的氧化物:
主要包括二氧化碳和一氧化碳。
氮氧化物:
是氮的氧化物的总称,包括氧化亚氮,一氧化氮,二氧化氮,三氧化二氮等。
碳氢化合物:
是以碳元素和氢元素形成的化合物,如甲烷、乙烷等烃类气体。
其它有害物质:
如重金属类,含氟气体,含氯气体等等。
(2)固定污染源和移动污染源
按污染源的运动状态分为固定污染源和移动污染源,固定污染源是排放污染物的固定设施,如排放硫氧化物、氮氧化物、煤尘、粉尘及其他有害物的锅炉、加热炉、工业窑炉、民用炉灶等。
移动污染源主要是排放大气污染物的交通工具,如排放碳、氮、硫的氧化物、碳氢化合物、铅化物、黑烟等的汽车、飞机、船舶、机车等。
(3)工业污染源、生活污染源和交通运输污染源
按人们的社会活动功能分为工业污染源、生活污染源和交通运输污染源(见污染源)。
4)局部大气污染源和区域性大气污染源(
按污染物的影响范围分为局部大气污染源和区域性大气污染源。
前者污染源是造成小范围局部地区的大气污染,后者造成大范围(有时超出行政区划或国界)的区域性的大气污染。
三,大气污染的现状
1995年,据87个城市监测,大气中总悬浮微粒年日均值为55,732微克/立方米,北方城市平均392微克/立方米;
南方城市平均242微克/立方米。
45个城市年日均值超过国家二级标准,占监测城市数的51.7,。
据84个城市监测,降尘年月均值3.70,60.13,吨/平方公里,平均值为17.7吨/平方公里?
月,南方城市降尘量平均值为10.16吨/平方公里?
月;
北方平均值为24.73吨/平方公里?
月。
9
据88个城市监测,二氧化硫年日均值2,424微克/立方米,北方城市平均值为81微克/立方米;
南方城市平均值为80微克/立方米,南北方城市总体污染水平相近。
超过年日均值标准的城市为48个,占监测城市数的54.4,。
据88个城市监测,氮氧化物年日均值12,129微克1立方米,北方城市平均值为53微克/立方米;
南方城市平均值为41微克/立方米,北方城市较南方城市污染严重。
氮氧化物已成为广州、北京冬季的首位污染物,表明我国一些特大城市大气污染开始转型。
由于大气受到污染,一些地区开始形成酸雨区。
我国的酸雨区主要分布于长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。
华中地区酸雨污染最重,其中心区域酸雨年均pH值低于4.0,酸雨频率在80,以上。
西南地区以南充、宜宾、重庆和遵义等城市为中心的酸雨区,近年来有所缓减,但仅次于华中地区,其中心地区年均pH值低5.0,酸雨频率高于80,。
华东沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以南至厦门的沿海地区,该区域酸雨污染强度较华中、西南地区弱,但区域分布范围较广,覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区。
华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区,重污染城市降水年均pH值在4.5,5.0之间,中心区域酸雨频率在60,90,范围。
广西地区的酸雨污染较普遍,除南部滨海地区,大部分地区酸雨频率在30,以上,酸雨区沿湘桂走廊向东西扩展,东与珠江三角洲相连。
,,,年冬,伦敦浓雾笼罩,经久不散,就像一个巨大的盖子罩的城市上空,家庭和工厂的许多烟囱排出的浓烟积聚在下面,使污染物浓度不断增加,最高时烟尘浓度达,.,毫克,立方米,比平时高出,,倍,二氧化硫的含量也高达,.,,。
粥一样的浓雾沾滞在伦敦市区,飞机停飞,汽车开灯缓行。
过路行人感到一股股强烈刺鼻的气味扑面而来,市民们感到胸闷、喉痛,其他疾病也随之不断发生。
灰色的烟雾笼罩着伦敦的一切。
从,,月,日至,日,伦敦的这场浓雾事件中,有,,,,人死亡,其中多数是婴儿和老人。
以后两个月内,又有,,,,多人死于非命。
事件发生后,舆论大哗。
英国政府被迫组织专家组织对致害原因进行调查。
由于这样大范围的调查是破天荒第一次,工作难度大,组织上又不得力,当时科学技术和思想还没有达到一定的水平,因此,始终没有弄清原因,也就不了了之,更无法采取措施,吸取教训。
随着科学技术的发展,直到,,,,年,科学家针对伦敦的地形、气候、工业布局、生活环境
10
等多方面的调查、研究,才找出原因。
造成伦敦多次发生烟雾事件的根源是烟尘和二氧化硫的
核泄漏一般的情况对人员的影响表现在核辐射,也叫做放射性物质,放射性物质以波或微粒形式发射出的一种能量就叫核辐射,核爆炸和核事故都有核辐射。
它有a,b和y三种辐射形式。
a辐射只要用一张纸就能挡住,但吸入体内危害大;
b辐射是高速电子,皮肤沾上后烧伤明显;
y辐射和X射线相似,能穿透人体和建筑物,危害距离远。
宇宙、自然界能产生放射性的物质不少,但危害都不太大,只有核爆炸或核电站事故泄漏的放射性物质才能大范围地对人员造成伤亡。
共同作用。
汽车排放的尾气,除空气中的氮和氧以及燃烧产物CO2、水蒸汽为无害成份外,其余均为有害成份。
汽车发动机排放的尾气一部分毒性物质,是由于燃料不完全燃烧或燃气温度较低时发生较多。
尤其是在次序起动、喷油器喷雾不良、超负荷氧化合燃烧,必定生成大量的CO、HC和煤烟。
另一部分有毒物质,是由于燃烧室内的高温、高压而形成的氮氧化合物NOx(NOx和NO和NO2的总称)。
然而上述的CO是一种无色无味有毒的气体,它不易与其它物质发生反应而成为大气成
3年。
当人们吸入过多的CO后,CO可与血液中的血份中比较稳定的组成部分,能停留2
红素结合,阻碍血液吸收氧气和输送氧气而中毒死亡。
它引起的公害称为汽车尾气第一排气公害。
CH化合物中,特别是烯在大气上空,在太阳光紫外线作用下,会与氧化氮起光化反应生成臭氧、醛等烟雾状物质,刺激人们的喉、眼、鼻等粘膜。
它不仅危害人们与动物,而且使生态环境遭到破坏,严重影响农作物的生长,近使农业减产,同时还具有致癌作用。
它成为汽车尾气排放的第二公害。
MOx是NO及NO2的总称,其中NO与血液中的血红素的结合能力比CO还强。
容易使人们中毒而死亡。
NO2是一种褐色有毒气体,有特殊刺激臭味,损害人的眼睛和肺部。
它是产生酸雨和引起气候变化、产生烟雾的主要原因。
成为汽车尾气的排放公害。
汽车尾气排放的颗粒物,一般是由直径为0.1,40μm的多孔性炭粒构成。
它能粘附,O2及苯芘有毒物质,有臭味,对人们呼吸道极为有害(颗粒度较大的炭粒能迅速沉淀,不易从肺部排出)。
11
12
三、空气污染
第二课时
大气污染的危害
1(对人体健康的危害。
受污染的大气进入人体,可导致呼吸、心血管、神经等系统疾病和其他疾病。
化学性物质污染。
主要来自煤和石油的燃烧、冶金、火力发电、石油化工和焦化等工业生产过程排入大气的有害物质最多。
一般通过呼吸道进入人体,也有少数经消化道或皮肤进入人体。
对居民主要产生慢性中毒,城市大气污染是慢性支气管炎、肺气肿和支气管哮喘等疾病的直接原因或诱因。
世界上闻名的重大污染事件有比利时的马斯河谷事件,美国的多诺拉事件。
墨西哥的帕沙利卡事件,英国的伦敦事件等。
放射性物质污染。
主要来自核爆炸产物。
放射性矿物的开采和加工、放射性物质的生产和应用,也能造成空气污染。
污染大气起主要作用的是半衰期较长的放射性元素。
生物物质污染。
一种空气应变源,主要有花粉和一些霉菌孢子,能在个别人身上起过敏反应,可诱发鼻炎、气喘、过敏性
13
肺部病变。
城市居民受大气污染是综合性的,一般是先污染蔬菜、鱼贝类,经食物链进入人
体。
2(对动植物危害。
动物往往由于食用或饮用积累了大气污染的植物和水,发生中毒或死亡。
大气污染物浓度超过植物的忍耐程度,会使植物的细胞和组织器官受到伤害,生理功能和生长发育受阻,产量下降,产品品质变坏,群落组成发生变化,甚至造成植物个体死亡,种群消失。
急性伤害导致细胞死亡,常在短时间里显示出来
3(对材料的危害。
如腐蚀金属、侵蚀建筑材料、使橡胶制品脆裂、损坏艺术品、使有色金属褪色等。
4(对大气的影响。
能改变大气的性质和气候的形式。
二氧化碳吸收地面幅射,颗粒物散射阳光,可使地面温度上升或降低。
细微颗粒物可降低见光度,增加云量和降水量,雾的出现频率也增加并延长持续时间。
臭氧是氧气的
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