人教版高考化学模拟考试题附答案.docx
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人教版高考化学模拟考试题附答案
化学试题
一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
2.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,18gH218O所含质子数为10NA
B.1mol的﹣OH与1mol的OH﹣所含电子数均为10NA
C.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA
D.Na2O2的反应中,每生成0.1molO2,转移电子数目为0.4NA
3.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为﹣Cl,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种( )
A.5种B.9种C.12种D.15种
4.用下列实验装置室温下进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.验证浓硫酸具有强氧化
B.制取干燥的NH3
C.干燥、收集并吸收多余SO2
D.验证乙炔的还原性
5.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
X<Z
C.最外层电子数:
Y>W
D.Y、z的氧化物都是两性氧化物
6.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是( )
A.当a、b都是铜做电极时,电解的总反应方程式为:
2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时,电路中理论上转移2mole﹣
D.燃料电池工作时,负极反应为:
HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+
7.下列说法符合事实的是( )
A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
C.物质的量浓度均为0.02mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:
c(X﹣)+c(HX)=0.02mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀
8.明·于谦诗:
“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。
”这里“乌金”指的是
A.煤B.磁铁矿C.石油D.金
9.莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子中含有三种含氧官能团
B.可发生取代、加成及氧化反应
C.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
D.与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)=mol·L-1的溶液:
Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B.c(NH)=0.1mol·L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液:
H、Al、Br、I
C.加水稀释时,值明显增大的溶液:
K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D.通入SO2的饱和溶液:
Ca2+、K+、NO3-、Cl-
11.下列实验操作能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A.证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应
将过量SO2通入FeCl3溶液中,然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中,发现高锰酸钾溶液褪色
B.除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH,加热
C.比较AgCl和AgI的Ksp大小
向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液,观察现象
D.比较H2CO3、HCN的酸性强弱
用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值,比较pH大小
12.反应N2O4(g)NO2(g)△H=+57kJ·mol﹣1,在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的为( )
A.A、C两点的反应速率:
v(A)>v(C)
B.A、C两点气休的颜色:
A深,C浅
C.B点正逆反应速率:
v(正)>v(逆)
D.A、C两点气休的平均相对分子质量:
A>C
13.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜.在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜.溶解28.4g的上述混合物,恰好消耗1.0mol·L﹣1盐酸500mL.灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是( )
A.15gB.30gC.20gD.35g
14.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH=7
丁
0.2
0.1
pH<7
下列判断正确的是
A.c1=0.2B.丁组混合液:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.a>9D.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
二、填空题(共4小题,每小题15分,满分58分)
15.(14分)钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示:
(1)钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。
(2)加入的物质A为。
步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为;
水解过程中需要升高温度,其目的是:
①加快反应水解速率
②。
(4)由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法:
以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质,其阴极的电极反应式
为。
②热还原法:
首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合,高温反应生成TiCl4;然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。
生成TiCl4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为;生成Ti的反应需在Ar气氛中,其原因为
。
16.(14分)
.
(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究开发。
已知:
ⅰ.CO的燃烧热:
△H=-283.0kJ•mol-1;
ⅱ.1molH2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量;
ⅲ.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=-15.5kJ•mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=。
该反应平衡常数K的表达式为:
。
(2)甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。
某温度时,将10mol甲酸钠溶于水,溶液显碱性,向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸,使溶液呈中性,则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
。
Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:
2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g),但甲醇转化率通常不会超过1%,制约该反应走向工业化生产。
(1)在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(选填编号)。
A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2)
B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.容器内压强不变
(2)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示。
计算公式为:
TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
在该温度下,最佳反应时间是;4~10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
相对分
子质量
密度
/(g·cm-3)
沸点/℃
溴
160
3.119
58.8
苯甲醛
106
1.04
179
1,2-二氯乙烷
99
1.2351
83.5
间溴苯甲醛
185
1.587
229
17.(15分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的物理性质见附表)。
其实验步骤为:
步骤1:
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:
为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化,把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉,同时采用某种技术,收集相应馏分,其中收集到间溴苯甲醛为3.7g。
(1)实验装置中采用的加热方式为________,冷凝管的作用为________,锥形瓶中的试剂应为________。
(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
(4)步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。
(5)步骤4中,某种技术为__________________。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。
18.(15分)
有机物A→F有如下转化关系:
RCH2CH2CHO
已知:
①
②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为3:
2:
2:
1。
③F是酯类化合物,分子中苯环上的一溴代物只有两种。
(1)A的分子式是,主要用途是(写一种)。
(2)检验B中官能团的常用方法是。
(3)D物质的名称为。
(4)C+E→F的化学方程式是。
(5)X与E互为同分异构体,且X有下列性质,符合条件的X有种。
①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。
②与银氨溶液共热有银镜现象。
③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。
(6)Y与E也互为同分异构体,属于酯类化合物,分子中只含一种官能团,且苯环上的一硝基取代物只有一种,则Y的结构简式为。
参考答案
题号
1
2
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