四川省攀枝花市届高三第三次统一考试化学Word格式文档下载.docx
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下列说法中不正确的是()
A.该装置工作时,阳极的电极反应是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2
B.液相反应为CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+2NaCl+2H2O
ClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑
11.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,W、X、Y位于不同周期,X的最外层电子数是电子层数的3倍,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。
下列说法错误的是()
A.原子半径大小顺序为:
Y>
Z>
X>
W
B.W分别与X、Y、Z形成的简单化合物中,与Y形成的化合物最不稳定
C.W、X形成的化合物的沸点一定高于W、Z形成的化合物的沸点
D.W、X、Z形成的化合物的酸性一定强于W、X、Y形成化合物的酸性
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结 论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀
气体X一定作氧化剂
B
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,立即产生白色沉淀
结合H+的能力:
AlO2->
CO32-
C
向盛有Cu2O的试管中加入足量稀硫酸,溶液变为蓝色,试管底有红色沉淀
氧化性:
H+>
Cu2+
D
向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液,振荡,前者无沉淀,后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Mg(OH)2]
13.25℃,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液,所得滴定曲线如下图所示(设所得溶液体积等于两种溶液体积之和)。
下列说法正确的是()
A.若只滴定到第一反应终点,可用酚酞做指示剂
B.图中Y点对应的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)
C.图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L,R2-的水解率大于1%
D.若pK=-lgK,2HR-
R2-+H2R达平衡时pK=5.19
26.(13分)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。
工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲,经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等,通过以下流程得到:
已知:
1.TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。
2.部分难溶物的Ksp如下表:
化合物
Fe(OH)2
Pb(OH)2
Cu(OH)2
FeS
PbS
CuS
Ksp
8×
10-16
1.2×
10-15
1.3×
10-20
4×
10-19
1×
10-28
6×
10-36
回答下列问题:
(1)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。
(2)加入Na2S溶液的主要目的是。
(3)“沉碲”发生反应的化学方程式为。
(4)“酸溶”后,将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲,该反应的化学方程式是。
(5)电解法提纯粗碲时,以Na2TeO3溶液为电解质溶液,阳极材料为。
电解过程中阴极的电极反应式为。
(6)常温下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH=5时,溶液中c(TeO32-):
c(H2TeO3)=。
(已知:
H2TeO3的Ka1=1.0×
10-3Ka2=2.0×
10-8)
27.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。
以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置:
(1)硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。
(2)ClO2沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
(3)饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2,高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:
。
(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的,一是可以起到搅拌作用,二是。
(3)装置A中,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是__________________________。
(5)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是:
a._____________________;
b._________________;
c.用38~60℃的热水洗涤;
d.在低于60oC的真空中蒸发,干燥。
(6)装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO2,装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
(7)NaClO2纯度测定:
①称取所得
NaClO2样品1.000g
于烧杯中,加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2-的还原产物为Cl-),将所得混合液配成250mL待测溶液;
②取25.00mL待测液,用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为_________________。
重复滴定3
次,测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL,则该样品中
NaClO2的质量分数为____________。
28.(15分)氨是工农业生产中重要的基础物质,研究合成氨及氨的应用具有重要意义。
(1)已知:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。
则2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能为kJ/mol。
(2)我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区与Fe区温差可超过100℃)。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图一,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
图一
下列说法中正确的是。
A.①为
的断裂过程
B.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应
(3)以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
工业生产时,需要原料气带有水蒸气,图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比
时,CO2的平衡转化率与氨碳比
之间的关系。
曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________,判断依据是____________________。
②测得M点氨气的平衡转化率为40%,则x1=______。
(4)将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体(高于800℃)急剧冷却到100℃以下,一方面除去大量的H2O,使NO(g)和O2(g)发生反应,另一方面温度低有利于生成NO2(g)。
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
Ⅰ.2NO(g)
N2O2(g)(反应快,瞬间达到平衡)ΔH1<0
v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(反应慢)ΔH2<0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
其中k1、k2是速率常数,随温度上升而增大。
则:
①一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_____,根据速率方程分析,升高温度该总反应速率减小的原因是。
②由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用如图三表示。
当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则可能变为相应的点为_____(填字母)。
图三
35.【化学-选修3;
物质结构与性质】(15分)
B、N、F、Ga、As是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式是,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。
(2)在第四周期中,与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素为。
(3)NF3的立体构型为_______。
N2F2分子中各原子都满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为______,氮原子的杂化轨道类型为。
(4)B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°
C,660°
C,29.8°
C,解释熔点产生差异的原因__________________________________________。
(5)由B、N、F组成的某离子化合物中,B、N、F的原子个数比为1:
1:
8,其阴、阳离子互为等电子体,该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为。
(6)GaAs晶体结构如右图所示。
①图中As原子的坐标参数为
,____
___。
②已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为acm,NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为___
_________g/cm3(填写表达式)。
36.【化学-选修5;
有机化学基础】(15分)
食用香味剂是常见的食品添加剂之一。
以苯酚为原料合成某食用香味剂(J)的路线如下:
(1)B的名称是 。
反应⑦的类型属于 。
(2)E中官能团名称是 。
若C与乙二醇(
)发生缩聚反应生成高聚物H,则H的结构简式为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)与反应⑧相似,
(甲基环丙基酮)被CF3COOOH(三氟过氧乙酸)氧化生成的主要产物是。
(5)R是G的同分异构体。
R能发生银镜反应,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积之比为9:
6∶1,R可能的结构简式为_____________________。
(6)根据上述流程中合成食用香味剂(J)的原理,设计由
制备
的合成路线。
(无机试剂任选)。
【参考答案】
7.B8.C9.A10.C11.D12.B13.D
26(共13分)
(1)TeO2+2NaOH
Na2TeO3+H2O(2分)
(2)将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去。
(2分)
(3)Na2TeO3+2NH4NO3
2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O(2分)
(4)2SO2+TeCl4+4H2O
2H2SO4+Te+4HCl(2分)
(5)粗碲(1分)TeO32-+3H2O+4e-
Te+6OH-(2分)
(6)0.2(2分)
27(共15分)
(1)将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中,并不断搅拌(2分)
(2)降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数),防止爆炸(2分)
(3)6:
1(2分)(4)2ClO2+H2O2+2NaOH
2NaClO2+O2+2H2O(2分)
(5)a.控制在38~60℃之间蒸发浓缩;
(1分)b.趁热过滤;
(1分)
(6)2ClO2+2NaOH
NaClO2+NaClO3+H2O(2分)
(7)溶液由蓝色变无色,且30秒内不褪色(1分)81.45%(2分)
28(共15分)
(1)600(2分)
(2)BC(2分)
(3)①Ⅲ(1分)当氨碳比相同时,水碳比越大,即原料气中含水蒸气越多,CO2的平衡转化率越小。
(2分)②3(2分)
(4)①
(2分)温度升高,反应I逆向移动并迅速达到平衡,导致N2O2浓度减小,虽然温度升高k2正、k2逆均增大,但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应Ⅱ速度变小,最终总反应速率变小。
(2分)②a(2分)
35(共15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(1分)哑铃形(1分)
(2)V、Co(2分)
(3)三角锥形(1分)3:
1(1分)sp2(1分)
(4)硼单质是原子晶体,熔点高,Al、Ga均为金属晶体,且位于同主族,Al、Ga的价电子数相同,Al的原子半径较小,则金属键较强,熔点较高。
(2分)
(5)NF4+、BF4-(2分)
(6)
(2分)
36(共15分)
(1)环己醇(1分)加成反应(1分)
(2)羰基、酯基(2分)
(3)
(4)
(5)
(2分)
(3分)
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