苏教版高中化学选修四第一学期高二期末教学质量检测Word格式.docx
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B、2C(g)=2A(g)+B(g)△H<0
C、2A(g)+B(g)=2C(g);
△H>0
D、2A(g)+B(g)=2C(g);
△H<0
4、下列反应在任何温度下均能自发进行的是()
A、2H2O2(l)=O2(g)+2H2O
(l)△H=-196
kJ•mol-1
B、2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163
C、2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)△H=-254
D、2HgO(s)=2Hg(l)+O2
(g)△H=+182kJ•mol-1
5、把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·
mL-1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
a、b、c、d各点反应速率最快的是()
A、aB、bC、cD、d
6、下列叙述正确的是()
A、铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼
B、铁板上镀锡属于电化学防护
C、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀
7、下列过程或现象与水解无关的是()
A、实验室制氢气加CuSO4加快反应速率
B、明矾在生产中常作净水剂
C、NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂
D、热的纯碱溶液去油污效果更好
8、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是()
A、温度升高,三者都增大
B、室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
D、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A、使pH试纸显蓝色的溶液中:
、
B、由水电离的
的溶液中:
C、
Mg2+、
D、pH=0的溶液中:
、Fe3+、
10、25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是()
A、pH=2的CH3COOH溶液B、0.01mol/LNa2CO3溶液
C、0.001mol/L盐酸D、pH=10氨水
11、在中和热的测定实验中,下列溶液组合最合适的是()
A、50mL0.50mol/LH2SO4溶液与50mL0.50mol/LBa(OH)2溶液
B、50mL0.50mol/L盐酸溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液
C、50mL0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液
D、50mL0.50mol/L盐酸溶液与50mL0.50mol/L氨水
12、在一定温度下的恒容密闭容器中,反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),反应已达到平衡的标志是()
A、反应混合物中各组分的浓度相等
B、混合气体的密度不再改变
C、混合气体的压强不再变化
D、两种物质C、D的反应速率之比为1∶1
13、在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积减小为原来体积的1/2,,达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.5倍,下列说法正确的是()
A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增大
C、物质B的质量分数减小了D、a﹥b
14、下列叙述正确的是()
A、95℃纯水的pH<7,说明水显酸性
B、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)一样大
C、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等
D、中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量一样多
15、某小组为研究电化学原理,设计如右图装置,下列叙述不正确的是()
A、a、b不连接时,铜片上无气泡逸出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
2H++2e-=H2↑
C、a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同
D、a和b用导线连接或接直流电源,锌片都溶解
16、下列实验操作都能够达到预期目的的是()
①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5
②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
③用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
A、②④⑥B、②⑥C、①⑤D.、④⑤⑥
17、下列方程式书写正确的是()
A、NH4Cl的水解方程式:
NH4++H2O===NH3·
H2O+H+
B、NH3·
H2O的电离方程式:
NH3·
H2O
NH4++OH-
C、CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D、HCO3-的电离方程式:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
18、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是()
A、充电过程是化学能转化为电能的过程
B、充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH-
C、放电时电池内部OH-向正极移动
D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
19、醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是( )
A、2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B、c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C、c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D、c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
20、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);
△H=+akJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);
△H=–bkJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A、2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);
△H=–(b+a)kJ/mol
B、N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);
△H=–(2b+a)kJ/mol
C、2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);
△H=–(a-2b)kJ/mol
D、2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);
△H=–(b-a)kJ/mol
第II卷(共60分)
二、填空题(本题包括5小题,共42分)
21、(7分)现有以下物质:
①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体。
请回答下列问题;
(1)属于非电解质的是__________________,
(2)属于电解质的是_________________,
(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式:
、
、、
(可以不用填满)
22、(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液CuSO4;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)如要用电解方法精炼粗铜,则X电极的材料是,电极反应式是。
Y电极的材料是,电极反应式是。
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
(2)若X、Y都是惰性电极,一段时间后取出电极,若加入一定质量的Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同。
则写出电解过程中发生的反应方程式。
23、(7分)25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
K1=1.5×
10-2
K2=1.02×
(1)电解质的由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示,下同)。
(2)常温下,0.02mol·
L-1的CH3COOH溶液的电离度约为,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。
24、(12分)氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,合成搭中每生产1molNH3,放出46.2KJ热量。
(1)工业上合成氨的热化学方程式是,断裂1molN≡N键需要能量KJ
(2)同温度同浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是。
A、NH3·
H2OB、NH4Al(SO4)2C、NH4ClD、CH3COONH4
(3)我国合成氨工业目前的生产条件为:
催化剂:
铁触媒,温度400℃~500℃,压强:
30MPa~50MPa。
从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400℃~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的活性,原因之二是
;
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。
请写出该电池的总反应式
。
负极的电极方程式:
25、(8分)已知:
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(S)+4H2(g),某温度下其平衡常数k=1。
在该温度时,在体积为5L的密闭容器中加入3mol
Fe(s)与2mol
H2O(g),t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol。
(计算时不用化简)
(1)0~t1这段时间内的化学反应速率v(H2)=
(2)该反应的平衡常数表达式k=,t1时
V正V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示.t2若继续加入2mol
Fe(s),则逆反应速率,不变
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),t3后继续通入1mol
H2O(g),则平衡常数增大
,水蒸气的总转化率α(H2O)。
画出t1至t4变化图。
(假设t2和t3时反应都达到平衡)增大
四、实验题(本题共1题,共8分)
26、(8分)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。
实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:
先配制浓度约为0.10mol·
L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二:
取0.02mol·
L-1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中:
平行实验编号
Na2C2O4溶液
(mL)
滴定管起始读数(mL)
滴定管滴定终点读数(mL)
1
20.00
0.00
21.18
2
1.02
21.00
3
1.18
21.20
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需。
(2)步骤二中滴定操作选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)滴定终点的判断方法:
(3)下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A、滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定终点时,读数时俯视
D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
(4)从实验所得数据计算,KMnO4溶液的浓度为mol·
L-1。
五、计算题(本题共2题,共10分)
27、(6分)某温度下,向容积为10L的密闭容器中充人1molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:
A(g)+B(g)
2C(g);
经2s后达到平衡,测得B的浓度为0.02mol·
L-1。
(1)该温度下反应的平衡常数为;
(2)若反应开始时A和B的物质的量均为2mol,达到平衡时A的转化率为。
28、(4分)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3:
2的体积比混合(体积变化忽略不计),
(1)所得溶液的pH=;
(2)若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应,已知反应后的溶液pH=6,则溶液中c(A-)-c(Na+)=。
(填准确数值)
2014学年第一学期萧山五校高一期末教学质量检测
化学(学科)参考答案
黄婉琴学校萧山十中审核人:
杨海丽学校:
萧山九中
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
四、实验题(本题共1题,共8分
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