高一上学期期中考试化学试题IVWord格式文档下载.docx

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加热蒸发得浓溶液后，降温

7．下列分类标准不正确的是（　　）

A．化学反应分为：

氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：

是否有电子的转移）

B．分散系分为：

溶液、胶体、浊液（标准：

能否产生丁达尔效应）

C．纯净物分为：

单质、化合物（标准：

组成物质的元素种数）

D．化合物分为：

电解质、非电解质（标准：

溶于水或熔融状态能否导电的化合物）

8．下列叙述中正确的是（　　）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化铜与盐酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：

Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

10．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）

A．Cl－―→Cl2B．H2―→HCl

C．CaCl2―→CaCO3D．Fe3＋―→Fe2＋

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO

、NO

C．Cu2＋、K＋、SO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

13．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4

C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3

14．根据反应式：

（1）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，

（2）Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）

A．Br－、Fe2＋、I－　　　　B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－

15．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）

①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Cu2＋　⑦Mg

A．①⑦B．②④

C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

16．某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO

，组成该溶液的化合物最多有（）

A．2种B．3种C．5种D．6种

17．对于化学反应：

C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列说法正确的是（　　）

A．HNO3在反应中表现氧化性

B．C在反应中被还原

C．HNO3在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

18．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）

A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤纯硫酸⑥KNO3溶液填空回答：

（填序号）

（1）以上物质能导电的是____________

（2）以上物质中属于电解质的是____________。

（3）以上物质中属于非电解质的是____________。

20．（12分）已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、

⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________（填序号，下同）．

H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________．

（2）用双线桥分析反应②：

______________________________________________.

（3）用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________.

（4）写出反应④的离子方程式：

21．（8分）下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　）两种物质都是气体

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都是氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________

______________________________________________________________________。

22.（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO

、SO

、Cl－、CO

中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：

A．____________________，B.____________________，

C．____________________，D.____________________。

23．（12分）Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：

3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。

（1）该反应中，还原产物是________，每生成1molK2SO3时，转移电子为________mol.

（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。

碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________。

（2）当有3molI2生成时，有________mol还原剂被氧化。

（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________mol。

天水一中xx高一第一学期期中考试

化学答案

（时间：

90分钟，满分100分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

A

B

D

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19．（6分）

（1）以上物质能导电的是_③⑥

（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤。

（3）以上物质中属于非电解质的是④

20．（12分）

（1）__①⑤⑥_（填序号，下同）．③、④、②_．

（2）用双线桥：

略（3）用单线桥：

略

（4）2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

21．（8分）

（　A　）两种物质都是气体（　C　）两种物质都是钠的化合物

（　B　）两种物质都是氧化物（　D　）两种物质都是盐

（2）①FeCl3。

②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体。

22.（8分）

A．BaCl2，B.AgNO3，C．CuSO4，D.Na2CO3。

23．（12分）Ⅰ.

（1）K2S4.

（2）2：

Ⅱ.

（1）KIO3　

（2）5　（3）5

2019-2020年高一上学期期中考试化学（理）试题含答案

何鹏飞罗春

H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56

一,选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：

（）

A．胶粒可以导电B．胶体是混合物

C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体

2.下列说法正确的是（）

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

3．下列物质的分类正确的是：

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

HCl

NaCl

Na2O

CO

CH3COOH

CaF2

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

4．下列各组物质中，含原子数最多的是：

（）

A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水（水的密度为1g/cm3）

C．10g氖气D．6.02×

1023个硫酸分子

5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3∶4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A.1∶8B.3∶20C.3∶22D.1∶6

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

A．NH

、Cu2＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、SO

、S2－

C．K＋、Na＋、CO32-、SO

D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－

8．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救

9.下列说法正确的是（）

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

10．研究表明：

多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：

吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：

大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

下面有关解释不正确的是（）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C

11.下列有关说法不正确的是（）

A．标准状况下11.2LHCl溶于水，配成250mL盐酸，物质的量浓度为2mol/L

B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：

11

D．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）

A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥D．定容时俯视

13．下列离子反应方程式正确的是：

A．硫酸铝与氨水反应：

Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

B．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：

2H++CO3-=CO2↑+H2O

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

B．64gSO2含有NA个SO2分子

C．16gCH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

15．实验室用NaCl固体配500mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是（）

A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g

B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液

D．加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容

16．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的

罪魁之一。

处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸

收。

右图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正

确的是（）

A．此过程中既有分解反应，也有化合反应

B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2

17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；

则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

18．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·

H2C2O4·

2H2O。

若用0.1000mol·

L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·

2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·

L－1）为提示：

①H2C2O4是二元酸（　　）

②10[KHC2O4·

H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400

19．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：

①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（　　）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤

20．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是（　　）

A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同

非选择题（共60分）

二、（31分）填空题：

21.（8分）对下列物质：

①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）

（1）电解质:

；

（2）强电解质:

；

（3）能导电的:

（4）纯净物且水溶液能导电:

。

22.（8分）按要求填写下列空格

①0.5molH2O约含个质子；

②53gNa2CO3含个Na+；

③1.204×

1024个水分子的质量为克；

④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是；

⑤标准状况下，体积为11.2L的CO2所含原子的总数是 

个。

23．（5分）据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

请根据你的化学知识试作出推断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClO

和Cl－，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气。

（1）写出ClO3－和Cl－可能发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目。

（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。

试写出该过程的化学反应方程式：

。

24.（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，

依次写出

（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：

，。

三、（23分）实验题：

25.（4分）粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：

试剂①NaOH、试剂②_______、试剂③______、试剂④______。

A．Na2CO3B．BaCl2C．HClD．AgNO3

在加试剂③后，应先进行一个实验操作_________之后再加入试剂④。

26.（19分）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（提示：

Cl2和I-可发生置换反应）

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．坩埚B．烧杯C．坩埚钳D．三脚架E．泥三角F．酒精灯

（2）过程②中充入足量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________（只填一种）。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是______________；

b．最后碘的有机溶液是通过__________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有________处。

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

四、计算题（共6分）

27．（6分）用KMnO4氧化密度为1.19g·

cm－3。

溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？

有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·

L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

陕西师大附中