酸碱盐小测验Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:17601343
- 上传时间:2022-12-07
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:48.65KB
酸碱盐小测验Word文档下载推荐.docx
《酸碱盐小测验Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸碱盐小测验Word文档下载推荐.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4、.家用碱面的主要成分是Na2CO3。
属于()
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
5、小明测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:
先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
6、下列叙述不符合实验事实的是()
A.将CO2气体通入CaCl2溶液中,没有白色沉淀产生
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液显红色
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀生成
D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出
7、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是()
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
8、用化学用语填空
(1)用于除去冰箱异味的是
(2)用于治疗胃酸过多症的药剂是
(3)能除去热水瓶中少量水垢的是(4)实验室中常用的燃料是
(5)医疗上用于配制生理盐水的是
9、化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量。
通过化学学习,我们已经认识了很多化学反应,请你用化学方程式解释下列问题:
(1)不用铁桶盛放波尔多液的原因
(2)用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面
(3)用盐酸除去铁制品表面的铁锈
10、2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机,而我国粮食储备充足,市场价格稳定。
化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有:
①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(1)以上化肥中属于钾肥的是(填序号)
(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。
硝酸铵中含氮的质量分数为。
硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和(写离子符号),供植物吸收。
(3)尿素因含有元素,所以是一种有机物。
尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为。
11.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是______________。
(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式;
若不能反应写出理由:
。
通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如:
、
……等(写二条即可)。
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:
干燥等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为:
(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为:
(4)5·
12汶川大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据。
若现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作:
。
12..家庭中有面碱、白糖、食盐三种白色固体,你用什么化学方法进行鉴别?
(写出操作、现象、结论)
13.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:
(2)讨论交流
①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质(填序号“①”、“②”或“③”)。
②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
14.化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中,无明显现象;
小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中,有气体生成.反应结束后,两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成.请回答以下问题:
(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是
(2)通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是
(3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究.他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你邦他完成下面的实验报告:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,加入
稀盐酸
有气体生成
滤液中含有K2CO3.
15.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途.根据所学知识回答:
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是(填化学式)
(2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH(填“>”“﹦”或“<”)7.
(3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式
16.欲除去下列物质中的杂质(括号里的物质),请在空格上填写选用的物质和有关化学方程式:
①NaCl(Na2CO3):
②KCl(K2SO4):
③Na2SO4(CuSO4):
④NaNO3(CuSO4):
⑤KNO3(KOH):
⑥Na2SO4(NaOH):
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
17.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同.已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈
碱
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)
18.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有
(2)取实验
(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有种可能.
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有
19.
将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中,向所得溶液中滴加质
量分数为14.2%
的Na2SO4溶液.右下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算
(1)生成23.3g沉淀时,滴加的Na2SO4溶液中含Na2SO4的质量是
14.2
g.
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数.
.分类法是学习化学的重要思想方法,依据同类物质性质的相似性,可以帮助我们做到举一反三.
现有下列三组物质:
A.空气、胆矾、冰水、蔗糖
B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2
C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
(1)填写下表空白
组
别
A组
B组
C组
分类标准
纯净物
盐
不属于上述分类标准的物质
空气
H2SO4
SO2
(2)请仿照检验CO2的反应,选用SO2
或SO3书写一个类似的化学反应方程式
(3)NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O.结合发生复分解反应的条件,请回答:
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出Ba2+与SO42-离子结合生成了
(4)请依据(3)中获得的启示,判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是
A.H+、OH-
B.CO32-、H+
C.Cu2+、OH-
D.Na+、Cl-.
H+、Ag+、Ba2+、NO3-
.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应).
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变
红
色;
(2)图中A所表示的物质类别是
;
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3),该反应的化学方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是
Na2CO3
(填一种即可);
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是
ABD
(填序号);
A.两种金属的形状
B.盐酸的质
量分数
C.反应容器的大小
D.温度.
)“从生活走进化学,从化学走向社会”.请你用化学知识解释以下生活中的问题:
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致.在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的
C
(填序号),痛痒便会消失.
A.香油
B.食盐水
C.纯碱水
D.糖水
(2)2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;
铜镜表面有铜锈;
铁器则锈迹斑斑或荡然无存.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是
Fe、Cu、Au
.
(3)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打,让它们相互作用产生
二氧化碳
气体,使蒸出的馒头疏松多孔.
实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量NaOH固体,试回答:
(1)另一饱和溶液是
石灰水或Ba(OH)2溶液
(2)主要操作过程如下图所示:
①在A项操作中,碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
②B项操作的名称叫
过滤
,操作时,漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止
液体溅出
③在C项操作中,当蒸发皿里出现
较多固体
时应停止加热.
10、
镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.主要步骤如下:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
,验证MgCl2己完全转化为Mg(OH)2的方法是
向溶液中加酚酞,若变为红色则说明MgCl2已完全转变为Mg(OH)2
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
(3)试剂②可以选用
盐酸
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示.熟石灰与盐酸反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20
当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为
CaCl2和HCl
.若改用n
9氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH
<
7(填“>“、“<“或“=”)o
在工农业生产和日常生活中.盐酸、烧碱、纯碱、氯化钠、石墨、硫酸铜等物质都有着重要用途.请选择上述物质填空:
(1)用于制造药物及金属表面除锈的是
(2)在农业上用来配制杀菌剂波尔多液的是
(3)在日常生活里用于调味和腌渍食品的是
(注:
专业文档是经验性极强的领域,无法思考和涵盖全面,素材和资料部分来自网络,供参考。
可复制、编制,期待你的好评与关注)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸碱 测验