全国市级联考河南省濮阳市学年高一下学期升级考试期末化学试题Word格式文档下载.docx
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A.504mL
B.336mL
C.224mL
D.168mL
4、下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;
卤素中,氟原子得电子能力最强
C.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
5、下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质
C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
6、下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率,其中最快的是
A.v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1
B.v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1
C.v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1
D.v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1
7、对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A.烧碱---爆炸品
B.浓硫酸---剧毒品
C.汽油---腐蚀品
D.酒精---易燃品
8、雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。
下列有关措施不可行的是
A.对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2
B.对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中
C.为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂
D.对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等
9、设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1
个NH4+
B.标准况下,22.4L盐酸含有
个HCl分子
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5
D.标准状况下,6.72LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2
10、下列反应产生的气体,通入Na2S03溶液不反应的是
①Na202和C02②A1和NaOH溶液③Mn02和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A.①②
B.只有②
C.①②⑤
D.②④⑤
11、如图所示的装置中,属于原电池的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
12、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于
的说法正确的是
A.Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.属于非金属元素
C.核素
的质子数与中子数之差为50
D.
和
是两种不同的核素
13、下列过程不属于化学变化的是
A.从铜矿中冶炼铜
B.从铝矿中炼铝
C.从海水中冶炼钠
D.从铁矿中开采铁矿石
14、下列各组物质所属类型全部正确的是
A.碱性氧化物:
Na2ONa2O2A12O3
B.酸性氧化物:
CO
Si02
SO2
C.盐:
NH4N03KA1(SO4)2KHSO4
D.碱:
烧碱纯碱碱石灰
15、在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.K+、OH-、Na+
B.K+、N03-、Cu2+
C.Ba2+、SO42-、Na+
D.Ca2+、CO32-、Na+
16、下列各项中表达正确的是
A.H、D、T表示同一种核素
B.
C.
D.
17、不能用有关胶体的观点解释的现象是
A.在河流入海口处易形成三角洲
B.由豆浆制成豆腐
C.在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最髙的元素,W2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.原子半径的大小顺序:
K(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
19、在某氧化剂中,起氧化作用的的是X2O72-,在溶液中,2个该离子恰好能使6个SO32-产完全氧化成SO42-,则X2O72-离子中X被还原后的化合价为
A.+4
B.+3
C.+2
D.-3
20、两种气态烃的混合气体共1L,在空气中燃烧生成1.5LC02气体和2L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),关于该混合气体的说法正确的是
A.一定含有乙烯
B.一定含有甲烷,不一定含乙烷
C.一定含有乙烷,不一定含有甲烷
D.—定含有甲烷,一定不含有乙烷
21、甲烷分子是以C为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构的理由是
A.CH3C1不存在同分异构体
B.CHC13不存在同分异构体
C.CH2C12不存在同分异构体
D.CH4中的四个价键的键角和键长都相等
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
22、X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。
其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。
T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题:
(1)W元素在周期表中的位置为:
____________________
(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与金属铜反应,该反应的离子方程式为____________________。
(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应,写出其离子方程式:
______________
(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T(填“>
”“<
”或者“=”)。
可以验证该结论的方法是___________________
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。
实验装置如下:
①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式)
②经验证,N、C、Si的非金属性由强到弱为:
__________
三、简答题(题型注释)
23、已知:
A、D、E、H的焰色反应均呈黄色;
G能使带火星的木条复燃;
溶液B中加入AgN03溶液产生浅黄色沉淀;
溶液H中加AgN03溶液产生白色沉淀。
在一定条件下,各物质可发生如下图所示的变化:
(1)写出A、B的化学式:
A__________、B_________。
(2)写出C和E反应的化学方程式:
_________。
(3)写出F通人D溶液反应的离子方程式:
(4)溶液H中加AgN03溶液反应的离子方程式为:
24、下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)。
A.分液
B.过滤
C.萃取
D.蒸馏
E.蒸发结晶
F.加热分解
G.分馏
H.干馏
(1)除去Ca(0H)2溶液中悬浮的CaC03___________;
(2)从碘水中提取碘____________;
(3)用自来水制取蒸馏水___________;
(4)分离植物油和水
__________;
(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。
(6)除去KC1中少量的KC103_________。
25、有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2C03、NaCl、CaC03、CuS04、KC1、Na2S04、MgC12、KN03中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加人BaC12溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有________;
(2)原混合物中肯定有______________;
(3)不能确定是否含有__________。
26、某课外活动小组欲利用CuO与氨反应,研究氨的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是_________(填字母)。
A.Cl2
B.04
C.C02
D.N02
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管内有无色无味的气体生成,上述现象证明氨气具有________性,写出相应的化学方程式__________。
(4)D装置的作用是__________。
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________。
(6)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是__________。
参考答案
1、A
2、C
3、C
4、C
5、D
6、A
7、D
8、C
9、D
10、B
11、B
12、D
13、D
14、C
15、B
16、D
17、C
18、A
19、B
20、D
21、C
22、
第三周期第VIA族
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
NH3+H+=NH4+
<
CDE
HNO3
NaHCO3
N>
C>
Si
23、
Na2CO3
HBr
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ag++Cl-=AgCl↓
24、
B
C
D
A
E
F
25、
CuSO4、CaCO3、Na2CO3
Na2SO4、MgCl2
KNO3、NaCl、KCl
26、
分液漏斗
BC
还原
3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2
吸收反应生成的水
吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D
慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平
【解析】
1、试题分析:
A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,A错误;
B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx),B正确;
C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展,由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放,导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多,其中颗粒物质是固体粉尘,其它的都属于有害气体,C正确;
D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌,在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集,引起一定范围内一段时间中水体变色现象,含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化,引发水华、赤潮,D正确;
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查空气污染物的危害
【名师点晴】该题比较简单,提倡人们在日常生活中要时刻重视环境保护的理念,利用所学的课本知识即可解答,注意相关基础知识的积累和灵活应用。
2、试题分析:
A.铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误;
B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,B错误;
C.碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,C正确;
D.钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,D错误,答案选C。
考点:
考查离子方程式判断
3、1.28g铜的物质的量=
=0.02mol,Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通入氧气,恰好使气体完全溶于水中,又生成硝酸,纵观整个反应过程可知,铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子,故通入氧气的物质的量=
=0.01mol,故通入氧气的体积=0.01mol×
22.4L/mol=0.224L=224mL,故选C。
点睛:
本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查。
得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。
4、A.同主族元素,从上到下,原子半径依次增大,故A正确;
B.同主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱,则锂原子失去最外层电子的能力最弱,氟原子得电子能力最强,故B正确;
C.同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,氯排在溴的上边,非金属性强于溴,与水反应比溴与水反应剧烈,故C错误;
D.钾排在钠的下面,金属性强于钠,与水反应比钠更剧烈,故D正确;
故选C。
本题考查了碱金属、卤族元素性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查。
掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键,同主族元素原子最外层电子数相同,具有相似的化学性质,从上到下,原子半径依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱。
5、试题分析:
通过蒸馏的方法从海水中获取淡水,A不正确;
钾是活泼的金属,需要通过电解法冶炼,B不正确;
海水蒸发制海盐的过程只发生了物理变化,C不正确;
钠是活泼的金属,通过电解法冶炼,D正确,答案选D。
考查海水综合利用的有关判断
点评:
该题主要是考查学生对海水综合应用的了解掌握情况,有利于培养学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,难度不大。
记住有关的原理,灵活运用即可。
6、在相同情况下,该反应υ(A)=
=v(C)=v(D)。
可以把不同情况下的反应速率统一用A表示。
A.υ(A)=0.3mol∙L-1∙s-1;
B.υ(A)=
=0.25mol∙L-1∙s-1;
C.υ(A)=υ(C)=0.25mol∙L-1∙s-1;
D.υ(A)=υ(D)=0.2mol∙L-1∙s-1。
故选A。
7、考查常见安全性标识的识别与判断。
烧碱和浓硫酸具有很强的腐蚀性,汽油和酒精都是可燃性液体,所以选项D正确,其余都是错误的,答案选D。
8、A.二氧化硫可导致酸雨发生,则对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2,故A正确;
B.SO2、NO2等工业废气污染环境,均可导致酸雨,二氧化氮还可导致光化学烟雾,则进行无害处理后,再排放到大气中,故B正确;
C.大力兴建水泥厂、炼钢厂,排放粉尘、废水及污染性气体,增加工业产值不能以破坏生态环境为代价,故C错误;
D.天然气、甲醇等,燃烧产物对环境污染小,则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境,故D正确;
9、A.1L0.1mol•L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol,一水合氨为弱电解质,部分电离,所以电离出的铵根离子小于0.1NA个,故A错误;
B.标准状况下,盐酸为液体,不能适用气体摩尔体积,故B错误;
C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,含有的原子数目为NA,故C错误;
D.标准状况下,6.72L
NO2的物质的量为0.3mol,0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮,反应转移了0.2mol电子,转移的电子数目为0.2NA,故D正确;
故选D。
10、①Na2O2和CO2生成氧气,氧气通入Na2SO3溶液中,氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,故①不选;
②Al和NaOH溶液产生氢气,氢气通入Na2SO3溶液中,不发生反应,故选②;
③MnO2和浓盐酸共热生成氯气,氯气通入Na2SO3溶液中,氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,故③不选;
④浓硝酸和铜片生成二氧化氮,二氧化氮气体有氧化性,氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠,故④不选;
⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫,二氧化硫通入Na2SO3溶液中,生成亚硫酸氢钠,故⑤不选;
故答案为B。
11、A.两个电极不存在活泼差异,没有自发的氧化还原反应发生,不能构成原电池,故A错误;
B.Cu和Zn存在活泼差异,有电解质溶液,形成闭合电路,是原电池,故B正确;
C.酒精是非电解质,其水溶液不导电,不能构成原电池,故C错误;
D.有外接电源,是将电能为转化为化学能的装置,是电解池,故D错误,答案为B。
12、试题分析:
A、Y元素为39号元素,属于第五周期第ⅢB族。
A错误;
B、该元素是副族元素,所以是金属元素,B错误;
C、Y的质子数为39,质量数为89,中子数=质量数-质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为-11,C错误;
D、
的质子数相同,中子数不相同的同一元素,所以是不同的两种核素,D正确;
答案选D。
【考点定位】本题考查了原子符号的含义、质子数、中子数、电子数之间的计算以及核素的定义
【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测,由原子序数确定元素位置的规律:
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:
88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;
(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;
(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:
114号元素应为第七周期第ⅣA族。
13、A.从铜矿中冶炼铜,铜是新物质,属于化学变化,故A错误;
B.从铝矿中炼铝,铝是新物质,属于化学变化,故B错误;
C.从海水中冶炼钠,钠是新物质,属于化学变化,故C错误;
D.从铁矿中开采铁矿石,没有新物质生成,是物理变化,故D正确;
答案为D。
14、A.Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,也不是酸性氧化物,而A12O3是两性氧化物,故A错误;
B.SiO2和SO2是酸性氧化物,而CO是不成盐氧化物,故B错误;
C.NH4NO3、KA1(SO4)2和KHSO4均为盐,故C正确;
D.烧碱是NaOH属碱,纯碱是碳酸钠属盐,而碱石灰是混合物,故D错误;
答案为C。
15、A.在酸性溶液中不可能大量存在OH-,故A错误;
B.K+、N03-、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,故B正确;
C.Ba2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液,故C错误;
D.Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液,故D错误;
答案为B。
离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);
(2)能生成难溶物的离子之间(如:
Ca2+和SO42-;
Ag+和SO42-);
(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:
Al3+,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等);
(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:
Fe、H+、NO3-;
S2-、ClO-;
S2-、Fe3+等);
(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
16、A.H、D、T表示氢元素的三种不同核素,互为同位素,故A错误;
B.F原子的结构示意图为
,故B错误;
C.Na2O的电子式为
,故C错误;
D.离子化合物MgCl2的电子式形成过程为
,故D正确;
解决这类问题过程中需要重点关注的有:
①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“[
]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[
]”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
17、A.河流中的泥浆属于胶体,江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液海水聚沉的结果,故A错误;
B.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故B错误;
C.氯化钠与硝酸钾不反应,与胶体性质无关,故C正确;
D.不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样,混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉.故D错误;
18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为碳元素;
W与X同主族,所以W是Si元素;
Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg;
A.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性Y(O)>W(Si),所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,故A正确;
B.Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性X(C)>W(Si),所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,故C错误;
D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大
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