高二年级化学教案电离平衡Word格式文档下载.docx
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1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标:
由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界阴阳共存,
相互对立统一,彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学习的内容是:
电离平衡知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态,叫电离平衡,此时溶液中的电解质分子
数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比较
(1)电离平衡是动态平衡:
即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱
电解质分子过程仍在进行,只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡:
当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建
立新的平衡,即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素
A.内因的主导因素。
B.外因有:
①温度:
电离过程是一个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移
动。
②浓度:
问题讨论:
在的平衡体系中:
①加入:
②加入:
③加入:
各离子分子浓度如何变化:
、、、溶液如何变化?
(变高,
变低,不变)
(4)电离平衡常数
(ⅱ)一元弱酸:
(3)一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。
②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;
值越小,该弱
电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;
即值大小可判断弱电解质相对强
弱。
③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离
产生抑制作用。
如:
随堂练习
1.足量镁和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响的总量,可
向盐酸中加入下列物质中的()
A.B.C.D.
2.是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中的浓度,可加入()
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量固体(颗粒大
小均相同)反应,下列说法中正确的是()
A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是()
A.溶液导电性酸甲大于酸乙
B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时,酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶
液中分别通入适量的,发生如下反应:
和的酸性强弱比较,正确的是()
A.较弱B.较弱C.两者相同D.无法比较
总结、扩展
1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中与的求法:
弱电酸中浓度:
(酸为弱酸物质的量浓度)
弱碱中浓度:
(碱为弱碱物质的量浓度)
3.讨论中存在哪些微粒?
(包括溶剂)
4.扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下,溶液中各离子浓度以
它们的系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度各()。
例如
溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀,反
之沉淀溶解。
(1)某溶液中,如需生成沉淀,应调整溶液的使之大于。
(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之
一),则应向溶液里加入溶液,使溶液为。
布置作业
第二课时
P60一、填空题:
2.3.4.
P61四、
板书设计
一、电解质,非电解质
1.定义:
在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物叫电解质。
[思考]①,在水溶液中,不导电,它属于非电解质吗?
为什幺?
②溶于水能导电,则氨气是电解质吗?
③共价化合物在液态时,能否导电?
2.电解质导电实质,电解质溶液导电能力强弱的原因是什幺?
二、强电解质,弱电解质
1.区分电解质强弱的依据:
电解质在溶液中电离能力的大小。
2.电离方程式:
电离方程式书写也不同
(1)强电解质:
(2)弱电解质:
3.强弱电解质与结构关系。
(1)强电解质结构:
强碱,盐等离子化合物(低价金属氧化物);
强酸,极性共价化合物;
(2)弱电解质结构:
弱酸,弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1.电离平衡定义
在一定条件下(如温度,浓度),当电解质分子电离成离子的速率和离子重
新结合成分子的速度相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平
衡。
2.电离平衡与化学平衡比较
等:
电离速率与离子结合成分子的速率相等。
定:
离子、分子的浓度保持一定。
动:
电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
变:
温度、浓度等条件变化,平衡就被破坏,在新的条件下,建立新的平
3.影响电离平衡的外界因素
(1)温度:
温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。
温度降低,电离平衡向左移动,电离程度减小。
(2)浓度:
电解质溶液浓度越大,平衡向右移动,电离程度减小;
电解质溶液浓度越小,平衡向左移动,电离程度增大;
4.电离平衡常数
(1)一元弱酸电离平衡常数:
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- 年级 化学教案 电离 平衡