精选教育1516学年高考化学硫及其化合物专题提升训练带答案docWord格式.docx
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SO2具有强还原性,被HNO3氧化为SO、SO与Ba2+生成白色沉淀;
SO2与BaCl2不反应;
所以选C。
答案C
3.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。
选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。
答案A
4.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现经济、高效、环保精神的最佳方案是()。
A.铜与浓硫酸共热
B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析A项有SO2生成;
B项耗能较多;
C项也耗能过多。
答案D
5.下列四种溶液中一定存在SO的是()。
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;
乙溶液可能存在Ag+;
丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO和HSO,会被氧化成SO,无法判断。
.将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述中错误的是()
A.反应中消耗的Zn的质量为97.5g
B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C.反应中被还原的元素只有一种
D.反应中共转移电子3mol
解析解答本题应注意以下两点:
(1)生成的33.6L气体可能是SO2和H2的混合气体。
(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2,一部分还原出H2,设未知数、列方程式计算。
答案C
7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名硒砂瓜。
二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下化学反应:
①SeO2+4KI+4HNO3―Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)―2SO2+SeO2+2H2O。
下列有关叙述正确的是()
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)I2
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应①中每有0.6molI2生成,转移电子数目为2.4NA
解析由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性,故由①知,氧化性:
SeO2I2,由②知H2SO4SeO2,故A正确;
①中SeO2是氧化剂,Se是还原产物;
KI是还原剂,I2是氧化产物,每有0.6molI2生成,转移电子数目为1.2NA,故B、C、D错。
答案A
二、非选择题8.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下:
方法一
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。
(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18molL-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验。
实验步骤:
倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:
_________________________________________________。
实验结论:
所得灰白色固体的化学式为________。
(3)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________。
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
方法二
(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:
2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是①____________________,②____________________。
方案三
(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学反应方程式:
_______________________________________________________________。
解析
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性,选B、D。
(2)浓硫酸有吸水性、脱水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。
(3)反应中生成的淡黄色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。
(4)丙同学的方案用H2SO4的量少,且没有有毒气体二氧化硫产生。
(5)铜有还原性,被氧化成铜离子,过氧化氢有氧化性,被还原为水,稀硫酸提供氢离子。
答案
(1)BD
(2)灰白色物质溶解,溶液变为蓝色CuSO4
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O
随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应
(4)①产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少②不产生污染物SO2
(5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O
.下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题:
(1)C的固体名称________,F的化学式是________。
(2)A与B反应的化学方程式是_________________________________________________
__________________________________________________。
(3)G与H反应的离子方程式是_________________________________________________
__________________________________________________;
E转变为H和I的离子方程式是________________________________________________
解析由题中A在常温下为黑色固体单质,可推测A为碳单质,因A+B―C+D+E,其中C、E为无色气体,可推测是碳单质与浓酸之间的反应,再结合框图转化关系与反应条件,推测E为SO2,C为CO2,则进一步确定Ⅰ中含SO,H中含Cl-,F为O2,G为Na2CO3,则B为浓硫酸,将以上推测代入题中验证,可知推测正确。
答案
(1)干冰O2
(2)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O
(3)CO+2H+===CO2+H2O
SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-
10.某同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组,则第2组中物质X的化学式是_____。
第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、
NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:
SO2-76.1℃,SO316.8℃,沸点:
SO2-10℃,SO345℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_____________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________;
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是________________________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40mL2.5molL-1NaOH溶液。
反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
解析
(1)对比第2、3组的物质可知,第2组中的X为H2SO3。
(2)工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2+O22SO3,书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴,可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离,便于实验的进行,减少干扰。
乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,NaOH的物质的量为0.1mol,反应后增重的质量为SO2,SO2的物质的量为0.075mol,NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3,所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3,化学方程式为3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。
答案
(1)H2SO3
(2)①2SO2+O22SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O
1.某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出)。
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或
离子符号
(2)待测溶液中是否有SO、SO______________。
若气体D遇空气变红色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________,形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。
(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法是______________________________________________________。
解析由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4,故溶液中SO、SO至少有一种;
由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+,在加入碱后能得到白色沉淀B,则原待测溶液中一定含有HCO;
溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液,说明原待测液中无Br-,不能确定是否有NO、COCl-。
若气体D遇空气变红色时,表明D中肯定有NO,沉淀A中肯定有BaSO3。
原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+,Al3+与HCO,SO或SO与Ca2+不能大量共存,故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+;
由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+,结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+,可通过焰色实验来确定是钾还是钠。
答案
(1)
肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCOBr-BaSO4
(2)SO、SO至少有一种3BaSO3+2H++2NO===2NO+3BaSO4+H2OHCO+Ba2++OH-===BaCO3+H2O
(3)做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是钾;
若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是钠
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