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⑽发现青霉素、研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、创制周期表、发现钋和镭、研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)
11.化学实验中可用于直接加热的实验仪器有__________、__________、__________,加热时必须垫上石棉网的有_________、___________、____________,实验室最常用的加热工具是________。
12.酒精灯的火焰分____________、___________、___________,其中__________温度最高。
向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的_________,熄灭酒精灯应该用_____________盖灭,洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用____________扑盖。
13.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的__________,加热试管时先使试管均匀受热,然后集中__________部加热,并且不时地上下_________试管,为了避免伤人,加热时切记不可使试管口对着________。
给固体加热时试管口必须_____________,防止________________________________。
在用试管夹夹持试管加热时,必须从________部往________套,加热时拇指不能按在_______柄上。
14.托盘天平能精确称量到__________g,称量时,__________放在左盘,__________放在右盘。
先加质量________的砝码,后加质量_________的砝码,取用砝码应该使用_________。
15.实验室的药品存放于试剂瓶中,固体药品存放于_________瓶,液体药品存放于________瓶。
取用固体药品应使用__________________。
取用药品时,如果没有说明用量,应该取__________量,固体只需_________________,液体____________mL。
取用液体时,先打开试剂瓶塞,瓶塞必须________放,标签向着_________,瓶口__________着试管口,倒完后立即__________瓶塞,将试剂瓶放回原处,标签向______。
16.可用于测量或量取一定体积的液体的计量仪器是____________,在量取液体时还必须同时使用到的一种仪器是____________。
读数时该计量仪器必须放_______,视线与____________________保持相平。
17.过滤使用到的一种玻璃仪器是_________。
实验室还有__________漏斗和_________漏斗。
过滤时使用到玻璃棒,其作用为:
__________。
18.在使用胶头滴管是取液后必须保持胶头在_________,不能_______放或_______。
滴加液体时,滴管应_____________________放在容器口上方,不能触及________________。
19.化学实验需要遵循一定的安全要求,在实验桌上,易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须_________放置,并远离_________。
不要用手___________药品,也不要__________________去闻药品的气味,更不要_____________药品的味道。
用剩的药品应该放入____________的容器内。
20.在做气体发生的实验时应先检查装置的气密性,具体做法:
先______________浸入水中,________________紧贴容器外壁,若导管口有____________冒出,松开双手后,导管内会形成一段__________。
说明气密性良好。
21._________是除去液体中的不溶的固体的一种方法,在进行此操作时玻璃棒的作用是______________。
22.用蒸发皿进行液体的蒸发结晶时,液体不能超过蒸发皿容积的_______,加热时应该用玻璃棒不停地搅拌,防止_______________________________。
在蒸发皿中出现_______________________________即停止加热,移走正在加热的蒸发皿应该使用___________。
23.洗涤试管可以使用的仪器是___________,玻璃仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不____________________________________________
沪教版九年级化学中考复习基础材料2012-3
第二章我们身边的物质
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量生成,②后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①②
③。
2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。
3、空气的成分按计算,大约是氮气为、氧气为(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于(物质分类)。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为和两类,气体污染物较多是
,这些气体主要来自的燃烧和的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法:
①用一个集气瓶,,到某处后,将水倒掉,盖好集气瓶即可。
②用一个干瘪的气囊,到某处后撑开、扎紧口即可。
③用一个到某处吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的,人体含水约占人体质量的。
2、水的污染来自于①工厂生产中的,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的、随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:
①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为:
实验可证明:
①水是由组成的;
②在化学变化中,。
5、电解水中正极产生,负极产生,体积比(分子个数比)为,质量比为,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是电(直流或交流)。
6、硬水指含有较多、的水。
检验硬水的方法:
加入,搅拌,若泡沫很,还形成状物,则为硬水。
白色垢状物成分是
。
用玻璃棒蘸取硬水,在酒精灯火焰上灼烧,一定会留下白色固体;
但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。
使硬水软化的方法:
①,②。
(方法①更简便,方法②更彻底)
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是,密度比空气,溶于水,液氧是色的。
氢气是无色无味,密度,溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气,溶于水。
CO2固体俗称。
一氧化碳是无色无味,密度比空气,溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气,溶于水。
俗名(天然气的主要成分是)
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质,金刚石(C)是自然界中的物质,石墨(C)是的矿物之一,金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列的不同。
活性炭、木炭具有强烈的。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
。
3、用高锰酸钾制O2的发生装置,反应物状态是,反应条件是,用制CO2、H2的发生装置,反应物状态是,反应条件是,。
密度比空气用向上排空气法;
水用排水法收集;
密度比空气用向下排空气法CO2、HCl只能用,NH3只能用CO、N2、(NO)只能用
4、①实验室制O2的方法是:
H2O2——,KMnO4——
工业上制制O2的方法是:
(变化)
原理:
利用N2、O2的不同,先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:
常用和或
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:
反应速度太快了;
也不能用铁:
反应速度太慢了;
也不能用铜,因为不反应)
Zn+H2SO4——Zn+HCl——
③实验室制CO2的方法是:
或和。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。
工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有、,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
化方
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中火焰,在氧气中的火焰,生成刺激性气味的气体(是SO2,但在叙述现象时不能说出来)。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:
冒,生成固体(是P2O5,不能说)。
(用于发令枪)化方
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出,生成一种固体(是氧化镁,)。
(用于照明弹等)化方
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,,生成固体。
注意点:
预先放入或,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:
发出的火焰。
⑦CO和O2的现象是:
⑧CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度,
CO+O2—
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现
C+CuO—色变成色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—色粉末变成色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应:
CO2+H2O—(紫色石蕊变色)
②与碱反应:
CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应:
CO2+C高温2CO
①除杂:
CO[CO2]通入溶液
CO2[CO]通过不能用点燃的方法
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:
CaO[CaCO3]加
③鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物
H2、O2、CO2:
用的木条;
鉴别CO2和SO2用紫红色的溶液
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用等
8、氧气的用途:
供给呼吸,支持燃烧;
氮气的用途:
(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥
稀有气体用途:
充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气;
二氧化碳的用途:
温室肥料、灭火、
干冰(固体)用作致冷剂,进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
9、“烟”由形成;
“雾”由形成;
“火焰”由气态物质燃烧形成,固体直接燃烧只发光无火焰。
第三章物质构成的奥秘
1、物质是由、、构成的。
由原子直接构成的:
、、。
由分子直接构成的:
非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物[非金属与非金属(或原子团)组成]如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的:
碱与盐(金属与非金属或原子团组成)如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
微粒的特性:
、、;
主要考“动”、“空”,
2、分子是保持物质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是中的最小粒子。
例如:
保持氯气化学性质的最小粒子是(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。
保持CO2化学性质的最小粒子是;
在电解水这一变化中的最小粒子是
分子与原子的区别是
原子中:
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=+
离子中:
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数+电荷(分正负)
原子是由和构成的,原子核是由和构成的,构成原子的三种粒子是:
质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?
(错!
一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量÷
C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。
相对分子质量也可用“该分子的质量÷
C原子质量的1/12”求出,其单位同样是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量电性,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
如和;
和)
②由一种分子构成的物质是纯净物,纯净物是由分子构成的。
纯净物与混合物的区别是的种类不同。
单质和化合物的区别是的种类不同。
④由种元素组成的,其中一种是元素的化合物叫氧化物。
氧化物是含氧化合物,但含氧化合物是氧化物。
⑤元素符号的意义:
表示,表示这种元素的。
⑥化学式的意义:
表示一种,表示这种物质的组成,表示这种物质的一个,表示这种物质的一个分子构成。
如:
Fe表示、表示、表示。
练习:
1、
(1)氩气:
(2)4个二氧化硫分子:
(3)氮气:
(4)7个银原子:
(5)3个硫酸根离子:
(6)四个氢气分子:
(7)氧化钾中钾显+1价:
2、下列化学用语与含义相符的是
A.Mg——1个镁离子带2个单位正电荷B.Mn2+——锰元素的化合价为+2价
C.2N——1个氮分子由2个氮原子构成D.2NO2——2个二氧化氮分子
3、下列说法正确的是()
A二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物B二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物
C二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物D每个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成
3、决定元素的种类是(或),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);
元素的分类由最外层电子数决定(分为金属、非金属、稀有气体);
决定元素的化学性质的是。
元素的化合价由决定;
相对原子量由+决定。
同种元素具有相同的数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子,则:
R+8×
3+2=32∴R的质子数为:
6
4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列):
地壳中、、、、;
海洋中、;
人体中、、、;
太阳上、。
人体必需的微量元素:
等。
缺会骨质疏松,易得病;
缺会
智力低下,易得症;
缺钴、铁易得症;
缺会得甲状腺疾病。
婴儿缺碘
6、默写常见原子团的符号和化合价:
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符号
化合价
7、默写常见元素的化合价:
+1;
+2;
+3;
+2、+3;
-1;
-2、。
第四章燃烧与燃料
(燃烧)
⑴要使物质燃烧的条件:
物质必须是且与接触、要使温度达到可燃物的。
⑵灭火的三种方法:
可燃物与隔离、、温度降低到以下。
⑶火灾中逃生的方法:
用湿毛巾捂住口鼻,伏下身体迅速逃离。
(质量守恒定律)
1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和,这个规律叫质量守恒定律。
判断:
反应物的质量总和等于生成物的质量总和(×
)
在一切化学反应中,反应前后①原子的没有改变,②原子的没有增减,③原子的也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结:
在化学反应中:
一定不变的是:
宏观①各总和②的种类③的质量
微观④原子的⑤原子的⑥原子的;
一定改变的是:
①的种类②的种类;
可能改变的是:
①的数目②元素的.
(化石燃料)
⑴煤:
“”,由古代植物遗体变成,主要成分元素;
石油:
“”,由古代动、植物遗体变成,主要成分元素;
⑵煤的燃烧,可以造成①烟尘污染②大量排放引起酸雨③大量排放引起温室效应加剧④热电厂的污染等。
⑶指塑料垃圾的污染;
氟里昂泄漏到空气中会破坏层;
植被遭到破坏会导致水土流失,引发暴;
第五章金属与矿物
(铁)
1、铁的物理性质:
金属光泽,质,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、和等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(色)。
3、防止铁制品生锈的方法:
⑴保持铁制品表面的,⑵在铁制品的表面涂上一层。
具体操作是:
①在其表面刷,②在其表面,③金属制品表面镀上
5、合金(物):
是由一种金属与其它一种或几种(或)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有:
生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在之间,钢的含碳量在之间。
6、炼铁的主要设备是,主要原料是、和石灰石。
在高温条件下,用还原剂从铁的氧化物中将铁还原出来。
如:
(不能当成反应)
炼钢原理:
在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
C+O2点燃CO2(百炼成钢的反应)
7、常见矿物:
铁矿石赤铁矿(主要成分______)、磁铁矿(主要成分______)、黄铁矿(______);
铝矿石明矾矿____________、水铝石(主要成分Al2O3);
铜矿石孔雀石(主要成分____________)等
8、不锈钢中合金元素为___、___,抗腐蚀性好;
硅钢中合金元素为硅,导磁性好;
黄铜是___、___合金;
青铜是______、___合金;
武德合金可作保险丝。
9、合金的硬度比各成分,熔点比各成分。
⒑、导电性:
>>,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化;
铝在高温时还原性很强。
铜生锈是铜和、、发生的反应。
(石灰)
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是______。
2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰:
____________;
生石灰:
____________
3、写出下列转化的化学方程式:
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求:
不准重复!
①___________________________;
②________________________________;
③___________________________;
④________________________________;
⑤___________________________;
第六章溶解现象
1、溶液的特征:
溶液的基本性质:
①少量固体物质溶于水,会使溶液(与水比)沸点______、凝固点______;
所以可以撒盐融雪
②酸、碱、盐溶于水,溶液导电(因为电离产生离子)。
蔗糖、酒精溶于水溶液不导电;
③NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高),
NH4NO3固体(铵盐)溶于水溶液温度降低。
乳化:
本来互不相溶的两种物质,在某种物质的作用下,形成乳浊液的现象。
洗洁精能使食用油在水中乳化,所以可以用洗去衣服上的油污。
①②
2、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①②③
1将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_____________、________使溶质质量分数增大;
2___________时溶质质量分数不变。
②饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①______②______
③对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要______。
3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而______,如KNO3;
升型.
(2)少数物质溶解度受温度的影响______如NaCl;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而______如Ca(OH)2。
4、①分离KCl和MnO2方法为过滤,步骤:
、______、______。
②分离NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:
_____________、____。
(冷却热饱和溶液法)
③对溶解度受温度变化不大的物质采用的方法来得到晶体(如NaCl)。
④对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体(如KNO3)
⑤冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为。
5、碘酒中溶质是,溶剂是。
盐酸中溶质是气体,石灰水中溶质为______,食盐水中溶质为______,氧化钙溶于水溶质为______,三氧化硫溶于水溶质为______,胆矾CuSO4·
5H2O溶于水溶质为______,医用酒精中溶质为______。
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
6、溶质质量分数=溶质质量÷
溶液质量×
100%=溶质质量÷
(溶质质量+溶剂质量)×
100%
溶液加水稀释或蒸发水浓缩时,溶质质量不变:
M前×
a%=(M前±
水)×
b%
规律:
要使溶液的溶质质量分数加倍,所蒸发的水等于原溶液质量的一半;
要使溶液的溶质质量分数减半,所加的水等于原溶液的质量。
7、往溶液中加溶质时要注意:
①溶质质量、溶液质量都增加;
②所加固体能否完全溶解(看溶解度大小);
③能否与水反应(如CaO、CuSO4都会反应消耗水),如:
温度不变时向饱和的
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