元素符号化学式方程式Word格式.docx

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五氧化二磷Fe3O4:

四氧化三铁

酸：

HCl:

盐酸H2SO4:

硫酸HNO3:

硝酸H2CO3:

碳酸H2SO3亚硫酸CH3COOH:

醋酸

碱:

NaOH:

氢氧化钠Ca（OH）2:

氢氧化钙KOH:

氢氧化钾Mg（OH）2:

氢氧化镁Cu（OH）2:

氢氧化铜

NH3.H2O氨水Fe（OH）3:

氢氧化铁Al（OH）3:

氢氧化铁

盐酸盐：

KCl:

氯化钾NaCl:

氯化钠KCl:

氯化钾AgCl:

氯化银CuCl2:

氯化铜CaCl2:

氯化钙MgCl2:

氯化镁ZnCl2:

氯化锌BaCl2:

氯化钡FeCl2:

氯化亚铁AlCl3:

氯化铝FeCl3:

氯化铁

碳酸盐CaCO3:

碳酸钙Na2CO3:

碳酸钠NaHCO3:

碳酸氢钠BaCO3:

碳酸钡K2CO3:

碳酸钾

NH4HCO3:

碳酸氢铵

硫酸盐：

Na2SO4:

硫酸钠ZnSO4:

硫酸锌MgSO4:

硫酸镁CaSO4:

硫酸钙CuSO4:

硫酸铜BaSO4:

硫酸钡

FeSO4:

硫酸亚铁Fe2（SO4）3:

硫酸铁Al2（SO4）3:

硫酸铝（NH4）2SO4:

硫酸铵Na2SO3:

亚硫酸钠

硝酸盐：

AgNO3:

硝酸银NaNO3:

硝酸钠Cu（NO3）2:

硝酸铜KNO3:

硝酸钾H4NO3:

硝酸铵NaNO2:

亚硝酸钠

钾盐：

KMnO4:

高锰酸钾K2MnO4:

锰酸钾KClO3:

氯酸钾

有机化合物：

C2H5OH:

乙醇C6H12O6:

葡萄糖CH4:

甲烷

九年级化学方程式分类：

1.碳充分燃烧:

C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

3.一氧化碳燃烧:

2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳:

C+CO2高温2CO

5.硫燃烧:

S+O2点燃SO26.红磷燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

7.氢气燃烧:

2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

9.镁燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

11.甲烷燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13.呼吸原理:

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气:

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

△

15.氯酸钾制氧气:

2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.过氧化氢制氧气:

2H2O2MnO22H2O+O2↑

17.水通电分解:

2H2O

2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:

2HgO△2Hg+O2↑

19.实验室制氢气的原理:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

21.铁或硫酸性质:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

23.镁或盐酸性质:

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

25.铁或盐酸性质:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

27.酸或碱的性质:

NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

29.酸或碱的性质:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

31.制取CO2或CaCO3作补钙药剂:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

32.碳酸盐或酸的性质:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

35.制取氢氧化钠的原理:

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

37.制取水煤气的原理:

C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:

H2＋CuO△Cu+H2O

39.碳还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO△Cu+CO2

41.氢气还原氧化铁:

Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

43.工业炼铁的原理:

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

45.铜置换硝酸银中的银:

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）246.铝置换硫酸铜中的铜:

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

47.生石灰制熟石灰:

H2O+CaO=Ca（OH）248.碳酸不稳定:

H2CO3=H2O+CO2↑

49.工业制生石灰的原理:

CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

51.烧碱变质的原理:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：

H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4:

班级姓名1.书写元素符号、相对原子质量：

氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯

氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞

2.书写常见的离子和相应元素的化合价：

氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子

银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子

氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子

碳酸根离子铵根离子亚铁离子

3.用化学式表示下面常见的物质：

碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧

氧化物：

水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢

氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁

盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水

氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙

氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁

碳酸盐：

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵

硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡

硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠

硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠

钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物乙醇葡萄糖甲烷

书写化学方程式：

1.碳充分燃烧:

2.碳不充分燃烧:

4.碳和二氧化碳反应:

6.红磷燃烧:

8.铁燃烧:

10.铝燃烧:

12.酒精燃烧:

14.高锰酸钾制氧气:

15.氯酸钾制氧气:

16.过氧化氢制氧气:

18.氧化汞分解

19.实验室制氢气的原理20.镁和硫酸反应:

21.铁和硫酸反应22.铝和硫酸反应:

23.镁和盐酸反应:

24.锌和盐酸反应

25.铁和盐酸反应:

26.铝和盐酸反应:

27.盐酸和氢氧化钠反应:

28.盐酸和氢氧化钙反应:

29.硫酸和氢氧化钠反应:

30.硫酸和氢氧化钙反应30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:

31.实验室制CO2或CaCO3作补钙药剂:

32.碳酸钠或盐酸酸反应:

第二张

33.治疗胃酸过多症的原理:

34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:

36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:

38.氢气还原氧化铜:

40.一氧化碳还原氧化铜:

42.碳还原氧化铁:

44.铁置换硫酸铜中的铜:

46.铝置换硫酸铜中的铜:

48.碳酸不稳定:

50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:

52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:

53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应

附录：

化学记忆1.酸碱盐溶解性常见的酸多可溶，不溶暂且记硅酸。

溶碱钾、钠、铵和钡，微溶碱中一个钙。

石蕊（溶液）变红因遇酸，酚酞（溶液）遇酸色不变。

碱使石蕊变蓝，碱使酚酞变红。

酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

（盐）钾、钠、铵、硝溶水快，盐酸（盐）除了银、亚汞，硫酸（盐）不溶是钡、铅，碳磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。

考虑复分解反应，生成气体沉淀和水。

2.氮（肥）足枝叶好茂盛，田园一片好庄稼。

磷足作物早成熟，结的果实添又大。

钾足茎杆粗又壮，不易倒伏挺奇拔。

3.空气本是混合气，体积分数莫忘记。

氮七八，氧二一。

零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。

4.（核电荷数1-20的元素名称）氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

中考化学必记知识点班级姓名

1、基本符号

1.元素符号：

氢（H）,氦（He），碳（C），氮（N）,氧（O）,氟（F），氖（Ne）,钠（Na）,镁（Mg）

铝（Al）,硅（Si）,磷（P）,硫（S）,氯（Cl）,氩（Ar）,钾（K）,钙（Ca）,锌（Zn）,铁（Fe），

铜（Cu）,汞（Hg）,银（Ag）,钡（Ba）,锰（Mn）,碘（I）

2.离子符号：

氢离子（H+）、氧离子O2-、钾离子K+、钠离子Na+、银离子Ag+、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铝离子Al3+、氟离子F-、硫离子S2-、氯离子Cl-、铵根离子NH4+、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、磷酸根离子PO43-、碳酸氢根离子HCO3-

3.基本化学式：

氢气H2，氧气O2，氮气N2，甲烷CH4，乙醇C2H5OH，水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，二氧化硫SO2，氧化镁MgO，氧化铜CuO，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化铝Al2O3，氧化钙CaO，氧化汞HgO，二氧化锰MnO2，酸：

盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，乙酸（醋酸）CH3COOH，碱：

氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，氢氧化钡Ba（OH）2，氢氧化镁Mg（OH）2，氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铁Fe（OH）3，氢氧化铝Al（OH）3，氨水NH3.H2O，盐：

高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯酸钾KClO3，硝酸铵NH4NO3，氯化钠NaCL，氯化钾KCl，氯化银AgCl，氯化钡BaCl2，氯化铁FeCl3，氯化铜CuCl2，氯化钙CaCl2，氯化铵NH4Cl,硝酸银AgNO3，硝酸钡Ba（NO3）2，硫酸钡BaSO4

二.化学物质名称、俗称、化学式

名称

俗称

化学式

汞

水银

Hg

氧化铁

铁锈、赤铁矿

Fe2O3

氧化钙

生石灰

CaO

过氧化氢

双氧水

H2O2

二氧化碳固体

干冰

CO2

氢氧化钾

苛性钾

KOH

氨水

NH3.H2O

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

Ca（OH）2

碳铵

NH4HCO3

碳酸钠

纯碱、苏打

Na2CO3

工业用盐

NaNO2

氯化钠

食盐

NaCl

碳酸钙

石灰石、大理石

CaCO3

碳酸氢钠

小苏打，发酵粉

NaHCO3

乙醇

酒精

C2H5OH

五水硫酸铜

胆矾、蓝矾

CuSO4.5H2O

氯化氢溶液

盐酸

HCl

乙酸

CH3COOH

甲醛溶液

福尔马林

CH2O

氢氧化钠

火碱烧碱苛性钠

NaOH

氢氧化钙溶液

石灰水

沼气、天然气、瓦斯

CH4

生石灰和烧碱

碱石灰

CaO,NaOH

熟石灰和硫酸铜

波尔多液

CuSO4,

3、金属活动性顺序：

K,Ca,Na,Mg,AlZn,Fe,Sn,Pb,（H）Cu,Hg,Ag,Pt,Au氢前置换氢

4、检验气体

1.检验氧气：

将带火星的小木头放在集气瓶中，若复燃，则该气体是氧气。

2.检验CO2:

将产生的气体通入澄清石灰水中，如变浑浊，则是二氧化碳。

3.氧气验满：

将带火星的小木头放在集气瓶口，若复燃，则氧气收满了。

4.CO2验满：

将燃着的小木头放在集气瓶口，如果熄灭，则二氧化碳已收集满。

5、沉淀：

硫酸钡BaSO4和氯化银AgCl既不溶于水也不溶于酸。

氢氧化铜（Cu（OH）2蓝色沉淀），氢氧化铁（Fe（OH）3红褐色沉淀），碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3（白色沉淀）

六.溶液颜色：

氯化亚铁FeCl2（硫酸亚铁FeSO4，硝酸亚铁Fe（NO3）2）溶液（浅绿色），氯化铁FeCl3（硫酸铁Fe2（SO4）3，硝酸铁Fe（NO3）3）溶液（黄色），硫酸铜CuSO4溶液（蓝色）

七.常考的化学方程式1.高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（固固加热，管口塞棉花）2.氯酸钾制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热型）

3.过氧化氢制氧气:

2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加热型）

4.制取CO2或CaCO3作补钙药剂:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（固液不加热型）

5.实验室制氢气的原理:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（固液不加热型）

6.碳充分燃烧:

C+O2点燃CO27.碳不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

8.硫燃烧:

S+O2点燃SO29.红磷燃烧:

4P+5O2点燃2P2O510.铁燃烧:

11.氢气燃烧:

2H2+O2点燃2H2O12.一氧化碳燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

13.甲烷燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O14.酒精燃烧:

15.水通电分解:

2H2O

2H2↑＋O2↑16.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

17.生石灰制熟石灰:

H2O+CaO=Ca（OH）218.氢气还原氧化铜:

19.碳还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑20.一氧化碳还原氧化铜:

21.工业炼铁的原理:

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO222.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O23.烧碱变质的原理:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

24.工业制生石灰的原理:

CaCO3高温CaO+CO2↑25.铁和盐酸反应:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:

27.氧化铜与硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O28.酸或碱的性质:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

29.稀硫酸和氢氧化钠反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

30.胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

31.碳酸钠和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

32.碳酸氢钠和稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

33.稀盐酸和硝酸银反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

34.稀硫酸和氯化钡反应H2SO4+BaCl=BaSO4↓+2HCl

35.氢氧化钙和碳酸钠反应Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

36.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

37.氯化钙和碳酸钠溶液反应CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

38.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

39.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

40.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

中考化学必记知识点

班级姓名

任务一

1.基本符号

2.元素符号：

任务二

任务三

氢气H2，氧气O2，氮气N2，甲烷CH4，乙醇C2H5OH，水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，二氧化硫SO2，氧化镁MgO，氧化铜CuO，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化铝Al2O3，氧化钙CaO，氧化汞HgO，二氧化锰MnO2，盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，乙酸（醋酸）CH3COOH，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，

任务四

4.氢氧化钡Ba（OH）2，氢氧化镁Mg（OH）2，氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铁Fe（OH）3，氢氧化铝Al（OH）3，氨水NH3.H2O，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯酸钾KClO3，硝酸铵NH4NO3，氯化钠NaCL，氯化钾KCl，氯化银AgCl，氯化钡BaCl2，氯化铁FeCl3，氯化铜CuCl2，氯化钙CaCl2，氯化铵NH4Cl,硝酸银AgNO3，硝酸钡Ba（NO3）2，硫酸钡BaSO4

任务五、六

NH4NO3

NaCO3

胆矾、蓝帆

任务七

金属活动性顺序：

检验气体

5.检验氧气：

6.检验CO2:

7.氧气验满：

8.CO2验满：