南开大学20春学期《无机分析化学》在线作业参考资料1Word格式文档下载.docx
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[.C]1.840%
[.D]2.540%
A
6.下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是()。
[.A]NaNO3
[.B]Mg(NO3)2
[.C]LiNO3
[.D]Pb(NO3)2
7.描述原子轨道形状,并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是()。
[.A]自旋量子数
[.B]角量子数
[.C]磁量子数
[.D]主量子数
8.下列分子或离子中含有未成对电子的是()。
[.A]NO2+
[.B]NO2-
[.C]NO2
[.D]SO2
9.为防止水在仪器中结冰,可以加入甘油以降低凝固点,如需冰点降至+271K,则在100g水中应加入甘油()。
[.A]10g
[.B]120g
[.C]2.0g
[.D]9.9g
D
10.对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是()。
[.A]Na3PO4和AlCl3
[.B]NaCl和BaCl2
[.C]Na3PO4和MgCl2
[.D]NaCl和Na2SO4
11.下列元素中电负性最大的是()。
[.A]C
[.B]Pb
[.C]N
[.D]Sb
12.已知φθ(V3+/V2+)=-0.26V,φθ(O2/H2O)=1.23V,V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是()。
[.A]pH=0的水溶液
[.B]无氧的pH=7的水溶液
[.C]pH=10的水溶液
[.D]无氧的pH=0的水溶液
13.对于一个反键分子轨道,下列叙述中正确的是()。
[.A]它不能有电子占有
[.B]它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
[.C]它的能级比相应的原子轨道能级高
[.D]有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子
14.1.下列说法中那个是正确的?
(1)放热反应都能自发进行;
(2)熵值变大的反应都能自发进行;
(3)生成物的分子数比反应物分子数多的反应的&
Delta;
rS&
theta;
必是正值;
(4)&
rG&
<
0的反应过程可自发进行。
[.A]
(1)
[.B]
(2)
[.C](3)
[.D](4)
15.20°
C时,将0.515g血红素溶于适量水中,配成50.0mL溶液,测得此溶液的渗透压为375Pa。
血红素的相对分子质量是多少?
[.A]1.92×
104
[.B]9.48×
[.C]6.69×
[.D]10.36×
16.下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序是()。
[.A]HAc>
NaCl>
C6H12O6>
CaCl2
[.B]C6H12O6>
HAc>
[.C]CaCl2>
NaCl
[.D]CaCl2>
C6H12O6
17.含有0.10mol/LHCl的0.10mol/LHAc溶液中,表示正确的是()。
[.A]c(H+)=c(Ac-)
[.B]c(H+)<
c(Ac-)
[.C]c(H+)>
>
[.D]以上答案都不对
18.下列各组量子数中,合理的一组是()。
[.A]n=3,l=1,m=+1,ms=+1/2
[.B]n=4,l=5,m=-1,ms=+1/2
[.C]n=3,l=3,m=+1,ms=-1/2
[.D]n=4,l=2,m=+3,ms=-1/2
19.有一原电池Pt│Fe3+(1mol/dm3),Fe2+(1mol/dm3)‖Ce4+(1mol/dm3),Ce2+(1mol/dm3)│Pt,则该电池的电池反应是()。
[.A]Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+
[.B]Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
[.C]Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+
[.D]Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+
20.某一操作人员在滴定时,溶液过量0.10ml,假如滴定的总体积为2.10ml,其相对误差为多少?
如果滴定的总体积是25.80ml,其相对误差又为多少?
[.A]+5.0%,+5.0%;
[.B]+5.0%,+0.39%;
[.C]+0.39%,+0.39%;
[.D]不好求出
21.下列物质中,既可以作酸,又可以作碱的是()。
[.A]PO43-
[.B]NH4+
[.C]H3O+
[.D]HCO3-
22.25°
C时,NaCl在水中的溶解度为6mol/L,若在0.01L水中放入0.2molNaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为()。
[.A]ΔS>
0,ΔG>
[.B]ΔS>
0,ΔG<
[.C]ΔS<
0
[.D]ΔS<
0,ΔG<
23.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物是()。
[.A]Cl-和ClO-
[.B]Cl-和ClO2-
[.C]Cl-和ClO3-
[.D]Cl-和ClO4-
24.将20.00mL0.100mol/LAgNO3溶液加入到20.0mL0.250mol/LNaCN溶液中,所得混合液pH=11.0。
计算溶液中Ag+,CN-和Ag(CN)2-平衡浓度
[.A]7.0×
10-10mol/L,2.5×
10-4mol/L,5.0×
10-2mol/L
[.B]2.8×
10-12mol/L,2.5×
10-6mol/L,5.0×
[.C]3.67×
10-18mol/L,2.5×
10-12mol/L,5.0×
[.D]6.4×
10-20mol/L,2.5×
10-2mol/L,5.0×
25.下列元素中,第一电离能最大的是()。
[.A]All
[.B]Si
[.C]P
[.D]S
26.某未知气体样品重10g,在温度为373K,压力为290.8kPa时的体积是1.72dm3,该未知物气体的摩尔质量是()。
[.A]42
[.B]52
[.C]62
[.D]72
27.下列各对元素中化学性质相似的是()。
[.A]Na,Mg
[.B]Al,Si
[.C]Be,Al
[.D]H,Li
28.表示CO2(g)的标准摩尔生成焓的反应是()。
[.A]CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔfHom=-283.0kJ/mol
[.B]C(金刚石)+O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-395.8kJ/mol
[.C]C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-787.0kJ/mol
[.D]C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=-393.5kJ/mol
29.正极为饱和干汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液组成的四种电池,使电池电动势最大的溶液是()。
[.A]0.1mol/dm3Hac
[.B]0.1mol/dm3HCOOH
[.C]0.1mol/dm3NaAc
[.D]0.1mol/dm3HCl
30.完成下列反应方程式:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+X(I)+4H2O
4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+Y(II)+5H2O
[.A](I)=NO,(II)=N2O;
[.B](I)=NO,(II)=NO2;
[.C](I)=NO,(II)=NO;
[.D](I)=NO2,(II)=N2O
31.同温度、同体积下,气体某组分(A)的摩尔分数和其分压与总压之比(PA/P)的关系在数值上是()。
[.A]成正比的
[.B]相等的
[.C]既不想等也不成正比
[.D]成反比的
32.相同浓度的下列盐酸溶液的pH值,由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD(A、B、C、D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度同温度下,解离度最大的酸是()。
[.A]HA
[.B]HB
[.C]HC
[.D]HD
33.对下列单质有关性质判断正确的是()
[.A]熔点As<
Sb<
Bi
[.B]活泼性N2<
P<
As<
Sb
[.C]金属性As>
Sb>
[.D]原子化热As<
34.1.含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。
Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示:
Na2SO4●10H2O(s)=====Na2SO4(s)+10H2O(g)
问:
在298K和空气相对湿度为60%时,反应的&
rG和Na2SO4●10H2O是否会风化?
已知:
&
rGm&
(Na2SO4●10H2O)=-3644kJ/mol,&
(Na2SO4)=-1267kJ/mol。
[.A]-7.2kJ/mol,风化
[.B]7.2kJ/mol,风化
[.C]-7.2kJ/mol
[.D]7.2kJ/mol,不风化
35.某一族元素都是金属,其原子最外层只有一个l=0的电子,且可呈现+1以外的氧化值。
根据以上情况,该族元素属于()。
[.A]IA
[.B]IIA
[.C]IB
[.D]IIB
36.酯化反应,C2H5OH(l)+CH3COOH(l)?
CH3COOC2H5(l)+H2O(l),可看作理想溶液反应。
在298K时,若将2.0molC2H5OH和2.0molCH3COOH混合,平衡时各种原料的2/3转化成产物。
今将138gC2H5OH与120gCH3COOH在298K混合,问:
平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成。
[.A]138g
[.B]201g
[.C]106g
[.D]250g
37.下列离子中,半径最小的是()。
[.A]K+
[.B]Ca2+
[.C]Sc3+
[.D]Ti4+
38.下列说法正确的是()。
[.A]功等于系统所具有的自由能值
[.B]热等于系统所具有内能值(恒压条件)
[.C]热等于系统所具有内能值(恒容条件)
[.D]功和热不仅和系统的变化有关,还与途径有关
39.氢氟酸最好贮存在()。
[.A]塑料瓶中
[.B]无色玻璃器皿中
[.C]金属容器中
[.D]棕色玻璃瓶中
40.pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的pH值为()。
[.A]1.0
[.B]1.5
[.C]2.0
[.D]1.3
41.求酸0.050mol/LHClO溶液中的[ClO-],[H+]及解离度。
[.A][ClO-]=[H+]=3.8×
10-5mol/L,7.6×
10-4
[.B][ClO-]=[H+]=2.8×
10-4mol/L,7.6×
[.C][ClO-]=[H+]=2.8×
10-5
[.D][ClO-]=[H+]=3.8×
42.1.在0°
C和100kPa下,某气体的密度是1.96g/L。
它在85.0kPa和25°
C时的密度是:
[.A]1.53g/L
[.B]1.00g/L
[.C]2.00g/L
[.D]1.32g/L
43.将下列分子按键角从大到小顺序排列
BF3,BeCl2,SiH4,H2S,PH3,SF6
[.A]BeCl2>
BF3>
SiH4>
PH3>
H2S>
SF6;
[.B]BeCl2>
[.C]BeCl2>
PH3>
[.D]BeCl2>
SF6>
H2S
44.按照质子论,HC2O4-既可作为酸又可作为碱。
试求其Ka&
和Kb&
[.A]Ka&
=3.4×
10-5,Kb&
=1.7×
10-10
[.B]Ka&
=9.4×
10-3,Kb&
10-13
[.C]Ka&
=6.4×
[.D]Ka&
10-8,Kb&
=5.7×
45.在淀粉碘化钾溶液中加入少量的NaClO时,得到蓝色溶液(I);
继续加入NaClO,变成无色溶液(II)。
然后酸之,并加入少量固体Na2SO3于溶液B中,则蓝色又出现,当Na2SO3过量时,蓝色又褪去成无色溶液(III);
再加入NaIO3溶液蓝色又出现。
指出(I),(II),(III)各为何物?
[.A](I)=I2,(II)=I-,(III)=I-;
[.B](I)=I2,(II)=IO-,(III)=IO3-;
[.C](I)=I2,(II)=IO3-,(III)=I-;
[.D](I)=I2,(II)=IO3-,(III)=IO3-
二、多选题(共5道试题,共10分)
46.某盐酸溶液中含有约0.1mol/dm3的硼酸,欲准确滴定溶液中HCl的含量,用氢氧化钠标准溶液滴定,应用下列指示剂中的哪一种为宜()。
[.A]百里酚蓝
[.B]甲基橙
[.C]甲基红
[.D]酚酞
E.百里酚酞
47.为测定铸铁中碳的含量(已知约为2%),将0.5000g试样通入氧气燃烧,生成的CO2用碱石棉吸收,根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量,如果采用称量误差为±
0.2mg的分析天平称量,则测定值得有效数字应为()。
[.A]5位
[.B]4位
[.C]3位
[.D]2位
E.1位
48.配位滴定的直接法,其滴定终点所呈现的颜色是()。
[.A]金属指示剂与被测离子形成的配合物的颜色
[.B]游离金属指示剂的颜色
[.C]EDTA与被测离子形成的配合物的颜色
[.D]上述A和B的混合色
E.上述B与C的混合色
E
49.下列叙述中正确的是()。
[.A]变异系数就是相对标准偏差,其值为(s/x)100%
[.B]一系列测定(每次作n个平行测定)的平均值,其分布情况不遵从正态分布
[.C]平均值的精密度比单次测定的精密度好
[.D]随着测定次数的增加,精密度将不断提高
50.下列数据中可作为三位有效数字运算的有()
[.A]0.32
[.B]99
[.C]1.07x10-3
[.D]1x102
E.7.00
B
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