成都七中高届高三上学期第三次综合训练Word格式.docx
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B.A、B仍以相同的速度作匀速直线运动
C.A作加速运动,B作匀速运动
D.A作加速运动,B作减速运动
第Ⅱ卷(非选择题共68分)
8.(17分,电路图5分,其余每空2分)
某兴趣小组在做“测定金属丝的电阻率”的实验中,通过粗测电阻丝的电阻约为5Ω,为了使测量结果尽量准确,从实验室找到以下供选择的器材:
A.电池组E(3V,内阻约1Ω)
B.电流表A1(0~3A,内阻0.0125Ω)
C.电流表A2(0~0.6A,内阻约0.125Ω)
D.电压表V1(0~3V,内阻4kΩ)
E.电压表V2(0~15V,内阻15kΩ)
F.滑动变阻器R1(0~20Ω,允许最大电流1A)
G.滑动变阻器R2(0~2000Ω,允许最大电流0.3A)
H.开关、导线若干
(1)实验时电压表选________;
电流表选________;
滑动变阻器选________(填字母代号).
(2)请设计合理的测量电路,把电路图画在作图框中,在图中标明元件符号.
(3)在实物图中用笔画线替代导线连接元件.
(4)若用螺旋测微器测得金属丝的直径d的读数如图所示,则读数为________mm.
(5)若用L表示金属丝的长度,d表示直径,测得电阻为R,请写出计算金属丝电阻率的表达式ρ=________.
9.(14分)如图所示:
在铅板A中心处有一个放射源C,它能向各个方向不断地射出速度大小相等的电子流,B为金属网,M为紧靠金属网外侧的荧光屏,电子打在荧光屏上会使其发出荧光,A和B连接在电路上,它们相互平行且正对面积足够大。
已知电源电动势为E,滑动变阻器的最大电阻是电源内阻的4倍,A、B间距为d,电子质量为m,电荷量为e,不计电子运动所形成的电流对电路的影响。
(1)当图中滑动变阻器的滑片置于变阻器中点时,求闭合开关S后,A、B间的场强大小。
(2)若移动滑动变阻器的滑片,荧光屏上形成的亮斑最小面积为S,试求出电子刚离开放射源C时的速度大小。
10.(18分)一长木板在水平面上运动,在t=0时刻将一相对于地面静止的物块轻放到木板上,以后木板运动的速度---时间图象如图所示。
已知物块与木板的质量相等,物块与木板间及木板与地面间均有摩擦,物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,且物块始终在木板上,取重力加速度的大小g=10m/s2,求:
(1)物块与木板间、木板与地面间的动摩擦因数。
(2)从t=0时刻到物块与木板均停止运动时,物块相对于木板的位移的大小。
11.(19分)如图所示,光滑绝缘的细圆管弯成半径为R的半圆形,固定在竖直平面内,管口B、C的连线是水平直径。
现有一带正电小球(可视为质点)从B点正上方的A点自由下落,A、B亮点间距离为4R。
从小球进入管口开始,整个空间突然加上一个匀强电场,电场力在竖直向上的分力大小与重力大小相等,结果小球从管口C处脱离圆管后,其运动轨迹最后经过A点。
设小球运动过程中带电量没有改变,重力加速度为g。
求:
(1)小球到达B点的速度大小;
(2)小球受到的电场力的大小和方向;
(3)小球经过管口C处时对圆管壁的压力。
成都七中2014届高三理综考试物理试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
BD
BC
8.
(1)
(1)由于电源电动势为3V,则电压表选D;
由I=
可知电路中最大电流约为0.5A,则电流表选C;
滑动变阻器采用限流接法,故电阻不能太大,选F;
(2)见右图
(3)如右图
(4)0.900(5)
9.(14分)
(1)设内阻为r,则滑动变阻器的最大电阻R=4r
由分压关系有UAB=
=0.3E(3分)
∴A、B间的场强大小为EAB=UAB/d=0.2Ed(2分)
(2)当滑片处于最右端时,亮斑最小,此时初速(设为υ)沿平行于A板方向的电子打在荧光屏上的位置距离圆心最远,设形成的亮斑半径为R斑
∵上述电子在匀强电场中做类平抛运动
∴R斑=υt(1分)
d=
at2=
(2分)
又∵U=
=0.8E(2分)
S=πR斑2(2分)
联立各式解得υ=
10.(18分)解:
(1)从t=0时开始,木板与物块之间的摩擦力使物块加速,使木板减速,次过程一直持续到物块和木板具有共同速度为止。
由图可知,在t1=0.5s时,物块和木板的速度相同,设t=0到t=t1时间间隔内,物块和木板的加速度分别为a1和a2,则
a1=v1/t1,①a2=(v0-v1)/t1,②(2分)
式中v0=5m/s,v1=1m/s分别为木板在t=0、t=t1时速度的大小。
设物块和木板的质量为m,物块和木板间、木板与地面间的动摩擦因数分别为μ1、μ2,由牛顿第二定律得:
μ1mg=ma1,③(2分)
(μ1+2μ2)mg=ma2,④(2分)
联立①②③④式解得:
μ1=0.30,⑤
μ2=0.50.,⑥(2分)
(2)在t1时刻后,地面对木板的摩擦力阻碍木板运动。
物块与木板之间的摩擦力改变方向。
设物块与木板之间的摩擦力大小为f,物块和木板的加速度大小分别为a1’和a2’,则由牛顿第二定律得:
f=ma1’,⑦
2μ2mg-f=ma2’。
⑧(2分)
假设f<
μ1mg.则a1’=a2’。
由⑤⑥⑦⑧式得f=μ2mg>
μ1mg,与假设矛盾,故f=μ1mg⑨(2分)
由⑦⑨式知,物块加速度大小a1’=a1.物块的v---t图象如图中点划线所示。
由运动学公式可推知,物块和木板相对于地面的运动距离分别为:
s1=2×
,⑩(2分)
s2=
t1+
,⑾(2分)
物块相对于木板位移的大小为s=s2-s1。
⑿
联立①⑤⑥⑧⑨⑩⑾⑿解得:
s=1.7m。
11.(19分)解:
(1)小球从开始自由下落到到达管口B的过程中机械能守恒,故有
到达B点时速度大小为
(2分)
(2)设电场力的竖直分力为Fy,水平分力为Fx,则Fy=mg
小球从B运动到C的过程中,由动能定理得
小球从管口C处脱离管后,做类平抛运动,由于经过A点,所以有
(4分)
联立解得:
Fx=mg(2分)
电场力的大小为
方向与竖直方向成45度角斜向左上(2分)
(3)小球经过管口C处时,向心力由Fx和圆管的弹力N提供,设弹力N的方向向左,则
,(2分)
解得:
N=2mg(2分)
根据牛顿第三定律可知,小球经过管口C处时对圆管壁的压力为N'
=N=2mg,方向水平向右(1分)
四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Fe-56
Co-59
第
卷(选择题,共58分)
每题只有一个符合题意,每小题6分。
1、下列叙述不正确的是()
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C—C比Si—Si键强
B.稀有气体的晶体是原子晶体,因为构成微粒是原子
C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理
D.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
2、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA
B.25℃、101kPa下,葡萄糖的燃烧热是2800kJ·
mol-1,当反应放出1400kJ热量时,所消耗的O2的分子数为3NA
C.20g重水(2H
O)中含有的中子数为8NA
D.在反应S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑中,每生成1molN2转移的电子数为10NA
3、下列反应的离子方程式正确的是()
A.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.将SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=SO32-+HClO+H+
C.氯化铁水溶液中通入过量H2S气体:
2Fe3++2H2S=Fe2++FeS↓+S↓+4H+
D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
4、两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。
下列说法不正确的是()
A.若8>m>3,则X必定为主族元素
B.若a<b<m=n=4,则晶体类型相同时,其单质熔点:
Y>X
C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为非极性分子
D.若a=b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:
X>Y
5、常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中=1×
10-8,下列正确的是()
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol·
L-1
B.0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.两种HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和(a+1),则有c1=10c2
D.用0.1mol·
L-1NaOH溶液V1L与0.1mol·
L-1该一元酸(HA)V2L溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1>V2
6、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:
A(s)+2B(g)
4C(s)+D(g)△H<0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。
下列说法正确的是()
A.平衡时B的转化率为50%
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小
D.若保持压强一定,当温度升高10℃后,则图中θ>45º
7、Wg铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(已转化为标准状况且不考虑2NO2
N2O4)。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下224mL的O2恰好使气体完全溶解于水中,则参加反应的硝酸的物质的量为()
A.0.07molB.0.12molC.0.06molD.无法计算
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
8、(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;
E为29号元素。
请回答下列问题:
(1)B与D形成的4核32电子微粒的空间构型为_____________。
(2)下列叙述正确的是________。
(填字母)
a.B、C、D形成的简单气态氢化物稳定性逐渐减弱
b.M分子中的中心原子采用sp2杂化
c.ABC分子中含有σ键与π键的数目比为1:
3
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)E的基态原子的核外电子排布式为________。
E的一种氧化物Q,其晶胞结构如上图所示,则Q的化学式为________,该晶体中氧原子的配位数为________。
(4)A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子,通常情况下前者呈液态而后者呈气态,原因是_______________________________________。
(5)常温下,将一定量的NaOH溶液加入0.022mol·
L-1ESO4溶液中,二者恰好完全反应。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20,当Cu(OH)2开始沉淀时,溶液的pH=________。
9、(14分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的关注:
(1)
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去,在反应中,杂质碳被氧化为无污染气体而除去,Mn元素转变为Mn2+,请写出对应的化学方程式并配平:
;
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
650
1.6
2.4
900
0.4
①实验1中以v(CO2)表示0—5min内的反应速率为。
②实验2条件下的化学平衡常数K=;
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置:
该电池负极的电极反应式为
_____________________________________________________,
工作一段时间后,U形管中溶液pH逐渐(填:
“变大”、“变小”或“不变”),当消耗还原剂3.2g时,将有_________mol电子转移。
pH
(4)25℃时,在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________。
A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa
溶液中,由水电离出的c(OH—)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,
c(CH3COO—)-c(Na+)=9.9×
10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(CH3COO—)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(CH3COO—)<
c(Na+)=0.1mol/L
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下充分进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是;
标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2)装置a的作用是。
A.除去空气中的二氧化碳B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”),写出影响测定结果的化学方程式。
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。
11、(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;
钴以Co2O3·
CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;
锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为
________________________________________。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)____________________。
在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是__________________________________________________。
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用
蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成
变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的
CoCl2·
6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量
随温度变化的曲线,A物质的化学式是
____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试(化学部分)
1、B2、B3、C4、D5、B6、B7、D
8、(14分)(1、3小题每空,其余小题每空2)
(1)平面三角形(2分)
(2)b(2分)
(3)[Ar]3d104s1(2分)CuO(2分)4(2分)
(4)CH3OH分子间存在氢键,增大了分子间作用使沸点升高(或CH3OH分子间存在氢键)(2分)
(5)4(2分)
9、(12分)每空2分
(1)C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O
(2)0.16mol/(L·
min)、1/5
(3)CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O、变大;
0.3mol;
(4)B
10、(14分)
(1)增大与氧气的接触面积,使样品充分反应;
(2分)碱式(2分)
(2)B(2分)(3)偏高(2分)O2+2SO2+2H2O=H2SO4(2分)
(4)将装置中残留的SO2赶入d装置,使之完全吸收(2分)
(5)80%(2分)
11、(共16分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3分)
(2)4Co2O3·
CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O(3分)
Co2O3·
CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境。
(合理即可)(2分)
(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(3分)
(4)调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3(2分)
(5)CoCl2•3H2O(3分)
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