学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研二化学试题word版Word文档下载推荐.docx
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Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径大小顺序:
X>
Z>
W>
Y B.氢化物的沸点高低顺序:
W
C.元素非金属性强弱顺序:
Y D.化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.c(I-)=0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、ClO-、SO
B.使甲基橙变红色的溶液中:
K+、NH
、HCO
、Cl-
C.与Al反应能放出大量H2的溶液中:
Fe2+、Na+、NO
D.由水电离产生的c(OH-)=1×
10-10mol·
Ba2+、K+、NO
、Br-
7.下列实验操作正确的是( )
A.中和滴定时,锥形瓶先用蒸馏水润洗,再用待测液润洗
B.检验某溶液中含有Na+无K+时,用洁净的铂丝蘸取该溶液,灼烧,观察火焰颜色
C.用图1所示装置,将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液,除去Cl2中HCl
D.用图2所示装置,向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰,蒸馏,得到无水乙醇
8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.S
SO3
H2SO4
B.Cu2(OH)2CO3
CuSO4(aq)
Cu
C.SiO2
Si
SiCl4
D.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
MgCl2(s)
Mg
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉中加入浓盐酸:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
B.氯化铁溶液洗涤银镜:
Fe3++Ag===Fe2++Ag+
C.0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液和0.1mol·
L-1NaOH等体积混合:
NH
+H++2OH-===NH3·
H2O+H2O
D.0.1mol·
L-1的NaAlO2溶液和0.15mol·
L-1的H2SO4溶液等体积混合:
AlO
+4H+===Al3++2H2O
10.硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图。
下列说法正确的是( )
A.电极a为正极,b为负极
B.放电时,Na+从b极区移向a极区
C.电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-===2OH-
D.每生成1molBO
转移6mol电子
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔS>
0、ΔH<
C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,则Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
12.异秦皮啶具有抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生如图所示的转化。
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水
C.1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应
D.每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备Fe(OH)2:
用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡
B.测定H2的生成速率:
用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间
C.除去苯中少量苯酚:
向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤
D.检验淀粉是否水解:
取0.5g淀粉于洁净的试管中,先加入5mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象
14.常温下,向20mL0.2mol·
L-1H2A溶液中滴加0.2mol·
L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。
A.H2A在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-
H++A2-
B.向NaHA溶液中加水,HA-的电离度增大、溶液的pH减小
C.V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
D.V(NaOH)=30mL时,溶液中存在如下关系:
2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)
15.在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图1表示有、无催化剂时反应的能量变化,图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。
A.正反应的ΔH=91kJ·
mol-1,曲线b表示使用了催化剂
B.正反应速率v正:
v正(状态Ⅱ)<
v正(状态Ⅲ)
C.平衡时CO的转化率:
α(CO,状态Ⅰ)<
α(CO,状态Ⅱ)
D.n(CO)∶n(H2)=0.5时,平衡时CH3OH的物质的量浓度:
c(CH3OH,100℃)<
c(CH3OH,200℃)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。
实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下:
(1)X的化学式为________。
(2)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式:
________。
(3)反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式);
工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水,其原因是________。
(4)固相法制备LiMn2O4的实验过程如下:
将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料,球磨3~5小时,然后升温,高温加热,保温24小时,冷却至室温。
①写出该反应的化学方程式:
②LiMn2O4中锰元素的平均价态为+3.5。
在不同温度下,合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量与温度的关系见下表。
T/℃
w(Mn2+)(%)
w(Mn3+)(%)
w(Mn4+)(%)
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38
由此可以确定:
在上述温度范围内,锰元素的平均价态的变化趋势是________。
17.(15分)化合物G是一种抗精神病药物,可以通过下列方法合成:
(1)
的名称为________;
设计步骤A→B的目的是________。
(2)E→F的反应类型是________。
(3)Y的分子式为C10H13N2Cl,则Y的结构简式为________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
①苯环上有两个取代基;
②核磁共振氢谱图中有7个峰;
③能发生水解反应,产物之一是氨基乙酸,另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)
化合物Z(
)是合成一种新型口服强心药的中间体,请写出以
、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.(12分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料,可以通过下列流程来制备:
(1)“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4·
2H2O沉淀;
“氧化”时加入H2C2O4的目的是:
①参与“氧化”时的反应,②________。
(2)“氧化”过程中反应的化学方程式为________。
(3)称取9.82gK3[Fe(C2O4)3]·
3H2O固体加热分解,在110℃时完全失去结晶水;
继续加热到一定温度,反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016L)和固体M。
研究分析可知:
M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在);
M的质量为5.42g。
①CO的物质的量为________。
②计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。
19.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。
实验室用下图所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是________________________。
步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________;
pH>
4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是________。
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:
将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,________,重复如上步骤2次,记录数据。
(实验中必须使用的试剂有:
c1mol·
L-1的标准碘溶液、c2mol·
L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;
已知:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]。
利用Na2S2O5和FeSO4·
7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O
的废水,实验结果见右图。
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是__________________。
②已知:
Ksp[Cr(OH)3]=6.4×
10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<
1.0×
10-5mol·
L-1时视为完全沉淀。
现将废水中Cr2O
全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为________。
20.(14分)NH3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应:
N2+3H2
2NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。
①下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。
a.采用常温条件
b.采用适当的催化剂
c.将原料气加压
d.将氨液化,不断移去液氨
②右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时,该反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1________(填“>
”“<
”或“=”)K2。
(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g);
ΔH=+67.7kJ·
mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g);
ΔH=-534.0kJ·
NO2(g)===1/2N2O4(g);
ΔH=-28.0kJ·
①反应2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=________kJ·
mol-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为________。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如右图。
①阴极的电极反应式为________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
(4)饮用水消毒时,氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果,其原因是________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
过渡元素及其化合物具有广泛的用途。
(1)三硝酸六尿素合铁{[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3}是一种有机铁肥。
1molH2NCONH2中含有的σ键的数目是________;
与NO
互为等电子体的一种分子是________(填化学式)。
(2)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业,其晶胞结构如图1,该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为________;
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,其主要原因是______________________________。
(3)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀,可用来检验Ni2+,其分子结构如图2。
该结构中C原子的杂化方式是________,分子内微粒之间存在的作用力有________(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
B.[实验化学]
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。
实验步骤如下:
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5h。
③将反应液冷却至约50℃后,倒入盛有100mL冷水的烧杯中,玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,抽滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集产品,晾干(100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g,在100℃时可溶解6.67g)。
(1)装置中冷凝管的作用是________________________________。
(2)步骤②中采用油浴加热,用油浴加热的优点是__________________________。
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________________________。
(4)步骤③和④均进行抽滤,在抽滤后停止抽滤时,应注意先________,然后________,以防倒吸。
(5)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤”的操作进行多次,其目的是______________________________。
每次抽滤后均应将母液收集并适当处理,其目的是______________________________。
2016届高三模拟考试试卷(四)(苏锡常镇)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.C 11.AC 12.D 13.B
14.CD 15.BC
16.(12分)
(1)Al(OH)3(2分)
(2)4LiMn2O4+O2+4H+===4Li++8MnO2+2H2O(2分)
(3)Li2SO4(1分) H2SO4(1分) 降低Li2CO3的溶解度,减少溶解(2分)
(4)①8MnO2+2Li2CO3
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑(2分)
②先变大,后变小(2分)
17.(15分)
(1)1,3丙二醇(2分) 保护醛基,防止被还原(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(2分)
(5)
(每步1分,共5分)
18.(12分)
(1)调节溶液的pH(或避免生成氢氧化铁)(2分)
(2)2FeC2O4·
2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O(2分)
(3)①0.04mol(2分)
②n{K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O}=9.82g÷
491g·
mol-1=0.02mol(1分)
5.42gM中n(K2CO3)=0.02mol×
3+2=0.03mol(1分)
n(C)=n(K2CO3)+n(CO)+n(CO2)=0.03mol+0.09mol=0.12mol
由此可知另两种物质中不含碳元素(1分)
另两种物质的质量为5.42g-138g·
mol-1×
0.03mol=1.28g
m(Fe)=56g·
0.02mol=1.12g,m(O)=1.28g-1.12g=0.16g(1分)
M中不含三价铁元素,铁元素的物质的量为n(Fe)=0.02mol
氧元素的物质的量为n(O)=0.01mol
则另两种物质为Fe和FeO,n(Fe)=0.01mol,n(FeO)=0.01mol(2分)
19.(15分)
(1)Na2CO3+2SO2===Na2S2O5+CO2(2分)
(2)Na2S2O5与水反应生成NaHSO3,NaHSO3在水中电离使溶液显酸性(2分)
用pH计(或酸度计,或pH传感器)测定(2分) Na2SO3(1分)
(3)加入一定体积的过量的c1mol·
L-1的标准碘溶液,再加入适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间;
(2分)加入淀粉溶液,用c2mol·
L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数(2分)
(4)①Na2S2O5和FeSO4·
7H2O与Cr2O
反应时均消耗H+,使溶液的pH变大(2分)
②pH>
5.6(2分)
20.(14分)
(1)①bcd(2分,全对给2分,选2个且正确给1分,选1个或有错选不给分)
②=(2分)
(2)①-1079.7(2分) ②2NH3+ClO-===Cl-+N2H4+H2O(2分)
(3)①NO+5e-+6H+===NH
+H2O(2分) ②1∶4(2分)
(4)氯胺与水反应存在平衡:
NH2Cl+H2O
NH3+HClO,酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大(2分)
21A.(12分)
(1)7mol或7×
6.02×
1023(2分) SO3(或BF3)(2分)
(2)1∶1(2分) Cu失去一个电子时,核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构较容易;
Zn失去一个电子时,核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1较难(2分)
(3)sp2、sp3(2分) bcd(2分,全对给2分,选2个且正确给1分,选1个或有错选不给分)
21B.(12分)
(1)冷凝回流(1分)
(2)反应物受热均匀,便于控制温度(1分)
(3)减少对氨基苯磺酸的损失(2分)
(4)拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管(2分) 关闭水龙头(2分)
(5)提高对氨基苯磺酸的纯度(2分) 提高对氨基苯磺酸的产率(2分)
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