潍城中考二模化学试题及答案Word格式.docx
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NaCl
5.下列化肥属于复合肥料的是
A.氯化钾B.硝酸钾C.氨水(NH3·
H2O)D.碳酸氢铵
6.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是
A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝
7.下列实验操作中错误的是
A.蒸发结晶B.稀释浓硫酸C.滴管用后不洗插回原瓶D.用力塞紧橡皮塞
8.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注.下列燃料中最环保的是
A.石油B.煤C.氢气D.天然气
9.下列关于生产、生活和能源中的化学知识不正确的是
A.右图是“节能减排”中的节能标志
B.安装煤炭“固硫”装置,可降低酸雨发生率
C.推广农作物的生物防治技术,减少农药的使用
D.加快化石燃料的开采与使用
10.如下图所示,实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末,点燃蜡烛,快速鼓入大量的空气,肯定观察不到爆炸现象的是
A.镁粉B.面粉C.煤粉D.大理石粉
11.化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是
A.鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B.明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降,也可用于自来水的消毒杀菌
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.纯碱也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污
12.下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图。
下列叙述正确的是
A.铝原子第一电子层有3个电子
B.氯原子核内有17个质子
C.氯原子在化学反应中容易失去电子
D.铝原子核带13个单位负电荷
13.下列化学用语表示离子的是
①H2O2②Ar③SO
④⑤
A.①②B.③④C.②④D.③⑤
14.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金属于镁和铝的化合物
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
15.金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑,下列说法错误的是
A.该反应是置换反应
B.金属R可能是镁
C.反应过程中溶液的酸性不变
D.该反应前后R的化合价发生了改变
16.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和
17用如图所示装置进行实验,实验现象对应的结论正确的是
a
b
实验现象
结论
A
木条
98%的浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有酸性
B
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉锈蚀消耗氧气
C
铜丝
稀硫酸
c中收集到大量无色气体
稀硫酸与铜反应生成H2
D
长期暴露在空气中的铝丝
稀盐酸
铝丝跟酸接触立即产生大量气泡
铝与酸反应生成H2
18.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
①②③④
A.①向稀盐酸中不断加水
B.②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C.③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D.④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
19.下列变化不能一步实现的是
A.CO2→COB.Fe2O3→FeCl2
C.Cu→Cu(NO3)2D.Na2CO3→NaNO3
20.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A[
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水,充分搅拌后过滤[
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体,充分反应后过滤[
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
第Ⅱ卷(非选择题60分)
注意:
必须用黑色钢笔、签字笔答题,答案写到答题卷的指定位置。
二、本题包括4小题(共34分)
21.(9分)化学是造福人类的科学,请用所学过的化学知识解答下列问题。
(1)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与_______有关。
喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与_______有关。
(2)吸烟有害健康。
香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质,如尼古丁、焦油、一氧化碳等,其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_______。
(3)化肥的使用大幅度提高了粮食产量。
如(NH4)2SO4是一种肥(填“氮”、“磷”或“钾”),(NH4)2SO4属于(填“酸、碱、盐”)。
(4)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的作用。
(5)“双吸剂”主要成分是还原铁粉,可延长食品保质期,因为铁粉可与H2O和反应。
将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中,写出反应的化学方程式。
22.(8分)不同类别的物质间存在着一定的关系,如下图几个图所示。
(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质。
)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系
如右图所示,回答下列问题:
①乙物质是。
②写出“乙→丙”的化学方式。
(2)下图能体现某些物质间变化关系的是。
(填字母序号)
(3)若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________,请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
23.(8分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。
用化学方程式表示其作用机理是
。
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是
(填字母序号)。
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对;
Ⅱ对
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下一氧化碳能还原氧化铁生成铁
铁比铝更易锈蚀
铝比铁活泼
Ⅰ错;
铝在空气中表面生成致密氧化膜
不能用铝罐储存运输稀硫酸、稀盐酸
(3)铁在潮湿的环境下易生锈,铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为[Cu2(OH)2CO3],其组成元素有_________种。
向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:
①操作a的名称是_________。
②证明B过量方法是_____________________________________________。
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为___________________。
24.(9分)电石是一种重要的化工原料,极易与水反应:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+X↑。
(1)将电石长期露置于空气中,会发生下列变化:
电石(CaC)
灰浆→残渣
题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______,残渣中的主要成分是Ca(OH)2和_______(写名称)。
(2)工业上利用电石制备某化工原料的流程如下(注:
加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):
①向CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体,生成CaCO3的化学方程式为_______。
②流程中溶液A可循环使用,溶液A中的主要成分的化学式是_______。
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______中进行,加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。
(3)检验沉淀洗涤干净的方法:
取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液,若观察到_______,则证明洗涤干净。
(4)电石应该_______保存。
三、本题包括2小题(共18分)
25.(8分)
ABCDEFG
【碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物】
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:
a为_______。
(2)分别写出实验室用A装置制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式、
。
(3)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,氨水显碱性。
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气,实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用(填序号)、、。
26.煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有_______(填写元素符号)两种元素;
天然气的主要成分是_______(填写化学式)。
(2)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_______。
(3)煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料。
为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不与水发生反应)。
方案I取8.00g赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60g滤渣。
则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
方案Ⅱ如下图所示,取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。
测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。
如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是_______(写出一种即可)。
四、本题包括1小题(共8分)
27.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液的溶质质量分数,在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如下图所示。
(1)配制8g10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为_______g。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。
参考答案
第1-20小题2分,共40分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(化学方程式每个2分,其余每空1分,共9分)
(1)气压温度
(2)一氧化碳(3)氮盐(4)吸附
(5)氧气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
22.(8分)
(1)①NaOH(或Na2CO3)(1分)
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O[Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH](2分)
(2)ABC(2分)
(3)Fe3O4(或Fe2O3)(1分)3Fe+O2
Fe3O4(2分)
23.(8分)
(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分)
(2)B(2分)
(3)①过滤(1分)
②取滤液少量于试管中,向试管中加入少量锌粒,有气体产生,则证明B过量(1分)
③Fe+H2SO4=FeSO4+Cu(1分)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(1分)
24.(9分)
(1)C2H2(1分)碳酸钙(1分)
(2)①CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl(2分)
②NH4Cl(2分)③过滤器(1分)
(3)无明显现象(1分)
(4)密封(1分)
25.(化学方程式每个2分,其余每空1分,共8分)
(1)长颈漏斗
(2)2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)BDG
26.(10分)
(1)C、H(1分) CH4(1分)
(2)增大煤与空气(或氧气)的接触面积(1分)
(3)方案I 80%(2分) 方案Ⅱ40%(2分)
【实验反思】偏大(1分)
【实验分析】方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳,不能被氢氧化钠溶液吸收(或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收)(答案合理即可)(2分)
27.(8分)
解:
(1)7.2g……………………………………………………(2分)
(2)设盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O…………(1分)
4036.5
8g×
10%x……………………………………………(1分)
x=0.73g………………………………(1分)
该盐酸的溶质质量分数:
=7.3%…………(1分)
(3)0.46g……………………………………………………(2分)
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