5.2盐酸的性质-课件.pptx
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5.2盐酸的性质-课件.pptx
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5.2盐酸的性质,一、物理性质,纯净的盐酸是无色的液体(工业盐酸呈黄色),挥发性很强(最高浓度约为37%),工业盐酸,(*含铁元素的化合物),有刺激性气味,【盐酸】溶质:
HCl气体溶剂:
水,一、物理性质,重点,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生白雾现象,一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,浓度。
挥发出的HCl气体,与空气中的水分接触后形成的盐酸小液滴。
请你思考,减小,减小,减小,不变,二、化学性质,
(1).与酸碱指示剂反应,pH7紫色石蕊试剂变红;无色酚酞试剂不变色;,二、化学性质,
(2).与某些金属反应,Mg、Zn、Fe、Cu,与活泼金属反应,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性依次减弱,越来越稳定,金属H,可与酸反应生成H2;相同条件下,活动性越强,反应速率越快;,二、化学性质,Mg+HCl=Al+HCl=Zn+HCl=Fe+HCl=,MgCl2+H2,与活泼金属反应:
2,AlCl3+H2,FeCl2+H2,ZnCl2+H2,6,3,2,2,2,2,金属铁与酸溶液反应时生成亚铁化合物,金属钾,钙,钠极活泼,能与水反应,实验室制氢气,置换反应,二、化学性质,(3).与碱性氧化物反应,CuO+HCl,黑色固体溶解,形成蓝色溶液,Fe2O3+HCl,红棕色固体溶解,形成黄色溶液,复分解反应,能与酸反应生成盐和水的氧化物,(大多数金属氧化物),=CuCl2+H2O,2,6,23,=FeCl3+H2O,请你思考,生锈铁钉+足量稀盐酸,红棕色固体溶解,形成黄色溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,之后产生气泡,表面氧化的铜片,黑色固体溶解,形成蓝色溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,拓展:
碱性氧化物,Al2O3,ZnO都是两性氧化物,*Al2O3+HCl=,6,2AlCl3+3H2O,并非所有金属氧化物都是碱性氧化物,*AlO+2NaOH=,2NaAlO+HO,二、化学性质,(4).与碱反应酸碱中和反应,复分解反应,NaOH+HCl=NH3H2O+HCl=,Cu(OH)2+HCl,现象:
蓝色固体溶解,形成蓝色溶液。
Fe(OH)3+HCl,现象:
红褐色固体溶解,形成黄色溶液。
NaCl+H2O,3=FeCl3+3H2O,NH4Cl+H2O,2=CuCl2+2H2O,二、化学性质,(5).与某些盐反应,2HCl+CaCO3=2HCl+Na2CO3=,CaCl2+CO2+H2O,2NaCl+CO2+H2O,AgCl+HNO3,复分解反应,碳酸盐(CO3)+酸气泡(CO2),HCl+AgNO3=,难溶于水,难溶于酸的白色沉淀,现象:
产生白色沉淀。
检验溶液中的盐酸(盐酸根),重点,HCl,AgCl,+AgNO3溶液,检验溶液中的盐酸(盐酸根),重点,HCl,AgCl,+AgNO3溶液,+足量稀HNO3,取样,滴加AgNO3溶液与足量稀HNO3;,若出现白色沉淀,则溶液中有盐酸/盐酸根;,(酸化的AgNO3溶液),请你思考,答:
排除碳酸盐的干扰(碳酸银沉淀的干扰)Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O,1、有白色沉淀,为什么还要再加足量稀HNO3?
请你思考,答:
不能;盐酸:
会引入盐酸根,干扰检验;硫酸:
2、能否用HCl或H2SO4来替换稀HNO3?
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3,微溶,干扰判断,三、盐酸的用途,除铁锈,胃液主要成分帮助消化,制药、制染料及其他化工产品,回家作业,作业来咯!
练习册p4-7盐酸的性质1、2,
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