顺义高三上期末化学Word文档下载推荐.docx
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D.原子半径:
Al>Si>P
7.(3分)探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲、乙制备和收集SO2
B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
8.(3分)肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如图所示.肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.下列说法正确的是( )
A.11.2LN2中含电子总数为7×
6.02×
1023
B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×
1022
C.标准状况下,22.4LH2O2中所含原子总数为4×
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为2×
9.(3分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B
不锈钢是合金
不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
NO2是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
A.AB.BC.CD.D
10.(3分)天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH),有一种瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11).该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如图所示(注:
图中的反应式不完整).则下列说法不正确的是( )
A.该非天然油脂结构中含有2种官能团
B.油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应
C.该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应
D.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
11.(3分)下列实验方案,能达到相应实验目的是( )
实验目的
A探究铁发生吸氧腐蚀
B探究碳和硅金属性的强弱
C制取并收集氨气
D制取并探究乙炔的性质
实验方案
12.(3分)三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如图所示.下列说法不正确的是( )
A.氯原子在反应中做催化剂
B.过氧化氯的结构式为:
O﹣Cl﹣Cl﹣O
C.臭氧分子最终转变成氧气分子
D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
13.(3分)有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
Ⅰ.碱性锌锰电池
Ⅱ.铅﹣硫酸蓄电池
Ⅲ.铜锌原电池
Ⅳ.银锌纽扣电池
A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂
B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
14.(3分)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径:
X<Z<M
B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:
Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R<N
D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
二、非选择题,共58分。
15.(10分)A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大.常温下A2D呈液态;
B是大气中含量最高元素;
E、X、Y原子最外层电子数相同,且E的最外层电子数比次外层电子数少1;
过渡元素Z与D可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料.请用化学用语回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是 .
(2)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W.W的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂.W的电子式为 .
(3)向W溶液中加入ZE3,会消弱W的消毒杀菌能力,溶液呈现浅黄色.用化学方程式表示其原因是 .
(4)由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性.甲抑制水的电离,则甲的化学式为 ;
乙促进水的电离,则乙的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) .
(5)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是 .
(6)X和Y的单质,分别与H2化合时,反应剧烈程度强的是 ;
用原子结构解释其原因是 .
16.(10分)氨在工农业生产中应用广泛.德国人哈伯发明了合成氨反应,其原理为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示:
(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)= .
(2)在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母).
a.加了催化剂b.降低温度c.增加NH3的物质的量
(3)该可逆反应达到平衡的标志是 (填字母).
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:
3:
2
e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f.amolN≡N键断裂的同时,有6amolN﹣H键合成
(4)第一次平衡时,平衡常数K1= (用数学表达式表示).NH3的体积分数是 (保留2位小数).
(5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是 .
(6)已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是 .
(7)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力.氨氧燃料电池工作原理如图2所示:
①a电极的电极反应式是 ;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是 .
17.(8分)为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛.该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2.之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用.某研究小组用500mL1mol/LK2CO3溶液吸收5.6L的CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化).
(1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是 .
(2)该富液中的溶质是 (填化学式).
(3)该富液中,下列说法正确的是 .
a.c(K+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
b.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=2mol/L
c.c(K+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液.发生反应的化学方程式是 .
(5)电解法也可以使K2CO3溶液再生.其原理如图所示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极”)室.结合方程式简述再生K2CO3的原理是 .
18.(10分)共聚法是将共聚单体,引入纤维高聚物分子链中,可提高难燃性.此法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物W的合成路线如图:
已知:
A为芳香烃,N含有甲基,M的结构简式为:
.
Ⅰ.R﹣CH2OH
R﹣COOH(R表示饱和烃基).
△
Ⅱ.R1﹣OH+R2﹣OH
R1﹣O﹣R2+H2O(R1、R2表示烃基)
Ⅲ.
(R1~R4表示烃基)
(1)B的结构简式是 .
(2)D的官能团名称是 .
(3)④的反应类型是 .
(4)G可以使溴的四氯化碳溶液褪色,反应①的化学方程式是 .
(5)②的反应试剂是 ,设计该反应的目的是 .
(6)下列说法正确的是 .
a.D与苯酚互为同系物
b.P存在顺反异构体
c.由M生成N时,1molM最多消耗3molNaOH
(7)F与P按照物质的量之比为1:
1发生共聚生成W的化学方程式是 .
(8)E的同系物X比E分子少二个碳原子,X有多种同分异构体,符合下列条件的X的同分异构体有 种;
写出其中核磁共振氢谱为1:
2:
3的一种同分异构体的结构简式 .
a.能与氢氧化钠溶液反应
b.能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c.一定条件下,1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1molH2.
19.(10分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧.
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A.
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B.
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5.
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体.
(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:
① FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ ═ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
(2)固体A中主要含有 (填写化学式).
(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:
2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O.Ⅳ中调节溶液pH<5时,其目的是 .
(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:
Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相关物质的溶解度数据:
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
28
35.7
4.7
163
40
40.1
36.4
26.3
215
80
51.3
38
73
376
①该反应能发生的理由是 .
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:
加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体.
(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:
称取ng样品,加入过量 (填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg.计算样品中氢氧化铝的质量分数为 (用含m、n的代数式表示).
20.(10分)某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料,连接A→B→C制取氯水.
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 .
(2)B中得到的饱和氯水是浅黄绿色,将所得氯水分为三等份,进行实验操作及现象如表:
实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
Ⅱ
向氯水中滴入品红溶液
品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论:
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质.乙同学指出甲同学的结论不合理,原因是制取的氯气中含有杂质 (填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡.请你完善图1所示除杂的仪器装置图,并标出药品名称.
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论:
氯气与水反应的产物有漂白性.丁同学指出丙同学结论不合理,原因是此实验未证明 (填化学式)是否有漂白性.
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸,请你设计实验检验Cl﹣的存在:
.
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似,氯水具有的性质是 .
(3)将第三份氯水分成两等份,向其中一份中加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色.另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液变为浅黄绿色;
请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是 .
参考答案与试题解析
1.【解答】A.高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2等反应,属于化学变化,故A错误;
B.火箭发射涉及燃料的燃烧,涉及化学变化,故B错误;
C.酸雨分两种,硫酸型与硝酸型,硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4,硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C错误;
D.丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的,不涉及化学变化,故D正确;
故选D.
2.【解答】A.明矾不能使蛋白质变性,所以不能用于水的消毒、杀菌,明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮颗粒,所以明矾能净水,故A错误;
B.次氯酸钠具有强氧化性,能氧化有色物质使其褪色,所以次氯酸钠可作漂白剂,故B正确;
C.氧化铝熔点很高,氧化铝可作耐火材料,故C正确;
D.氢氧化铝能中和胃酸,对人体无腐蚀作用,所以氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物,故D正确.
故选A.
3.【解答】A.葡萄糖为单糖,不能发生水解,而在酒曲酶的作用下反应生成乙醇,故A错误;
B.氨基乙酸中含有氨基和羧基,乙二醇中含有羟基,均可与一些物质反应脱去H2O,氯乙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应,故B正确;
C.乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯,而溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应,故C错误;
D.苯酚的酸性比碳酸弱,苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠,故D错误.
故选B.
4.【解答】A.用Na2S除去废水中的Hg2+,离子方程式:
Hg2++S2﹣═HgS↓,故A正确;
B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,化学方程式:
Na2O2,故B正确;
C.将NO2通入水中,生成硝酸,离子方程:
3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO,故C正确;
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故D错误;
故选:
D.
5.【解答】A.NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故A正确;
B.氯气和氢氧化钠溶液混合发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故B正确;
C.NaClO具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故C正确;
D.与盐酸混合发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒气体,易中毒,故D错误.
6.【解答】A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝,说明溴单质的氧化性强于碘单质,能用元素周期律解释,故A正确;
Na>Mg,说明金属性Na>Mg,同一周期,随着原子序数的递增,金属性减弱,故能用元素周期律解释,故B正确;
C.硝酸的浓度越大,其氧化性越强,与元素周期无关,故不能用元素周期律解释,故C错误;
D.同一周期,原子序数越大,半径越小,能用元素周期律解释,故D正确,故选C.
7.【解答】A.二氧化硫密度大于可以,应该采用向上排空气法收集,所以乙装置导气管应该采用“长进短出”原则,故A错误;
B.浓溶液的稀释,需在烧杯中进行,且需要玻璃棒搅拌,从而得到稀得硫酸铜溶液,故B正确;
C.二氧化硫密度大于可以,应该采用向上排空气法收集,所以导气管应该“长进短出”,二氧化硫的漂白性具有暂时性,加热恢复原状,故C错误;
D.二氧化硫有毒,污染大气,该实验中没有尾气处理装置,故D错误;
8.【解答】A、氮气所处的状态不明确,故不能计算出其物质的量和含有的电子总数,故A错误;
B、3.2g肼的物质的量为n=
=0.1mol,而1mol肼中含5mol共价键,故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5NA个,故B错误;
C、标况下双氧水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和具有的原子总数,故C错误;
D、在反应中,氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价,故当生成3.6g水即0.2mol水时,转移0.2mol电子即0.2NA个,故D正确.
9.【解答】A.纯碱为碳酸钠,是强碱弱酸盐,水解显碱性,用纯碱溶液可清洗油污,故A正确;
B.不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金,不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀,故B错误;
C.Ⅰ和Ⅱ均正确,但是二者不存在因果关系,故C错误;
D.Ⅰ和Ⅱ均正确,但是二者不存在因果关系,故D错误;
A.
10.【解答】A.非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键、醚基等官能团,故A错误;
B.油酸与蔗糖的反应属于酯化反应,属于取代反应,故B正确;
C.非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键,可发生取代、加成反应,故C正确;
D.蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物,为单糖分子间脱去一个水分子形成的,故D正确.
11.【解答】A.食盐水呈中性,铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,故A正确;
B.盐酸易挥发,应除掉氯化氢再与硅酸钠反应,故B错误;
C.氨气密度比空气小,应用向下排空气法,故C错误;
D.硫化氢和乙炔都能与高锰酸钾反应,故D错误.
12.【解答】由图片中反应历程为:
①Cl+O3→ClO+O2,②ClO+ClO→ClOOCl,③ClOOCl+日光→2Cl+O2;
A、催化剂在反应前后质量和性质都没变,该过程的总反应为2O3→3O2,所以氯原子在反应中做催化剂,故A正确;
B、氯原子半径大于氧原子半径,所以图片中,原子半径较大的是氯原子,较小的是氧原子,所以过氧化氯的结构式为Cl﹣O﹣O﹣Cl,故B错误;
C、该过程的总反应为2O3→3O2,则臭氧分子最终转变成氧气分子,故C正确;
D、过程②中ClO+ClO→ClOOCl,一氧化氯断键形成过氧化氯,故D正确.
13.【解答】A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原,为原电池的正极,故A错误;
B.铅蓄电池放电时电池反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,该反应中硫酸参加反应,所以浓度降低,故B错误;
C.原电池中阳离子向正极移动,所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液,故C错误;
D.该原电池中,正极上氧化银得电子生成银,所以Ag2O作氧化剂发生还原反应,故D正确;
14.【解答】同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si,R为Cl元素.
A.O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:
O2﹣>Na+>Al3+,故A错误;
B.非金属性F>Cl,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HF>HCl,故B正确;
C.非金属性Cl>Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:
高氯酸>硅酸,故C错误;
D.由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅,能与氢氟酸反应,故D错误,
B.
15.【解答】A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大.常温下A2D呈液态,则A为H元素、D为O元素;
B是大气中含量最高元素,则B为N元素;
E、X、Y原子最外层电子数相同,且E的最外层电子数比次外层电子数少1,则E为Cl,X为Br,F为I;
过渡元素Z与D可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料,则Z为Fe.
(1)D为O元素,在元素周期表中的位置是:
第二周期ⅥA族,故答案为:
第二周期ⅥA族;
(2)H与O可形成既含极性键又含非极性键的化合物W,W的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂,W为H2O2,其电子式为
,故答案为:
;
(3)向H2O2溶液中加入FeCl3,会消弱H2O2的消毒杀菌能力,溶液呈现浅黄色,说明氯化铁催化过氧化氢的分解,反应方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,故答案为:
2H2O+O2↑;
(4)由H、N、O三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性.甲抑制水的电离,则甲的化学式为HNO3,乙促进水的电离,则乙为NH4NO3,则乙的水溶液呈酸性的原因是:
NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,故答案为:
HNO3;
NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+;
(5)将Cl2的水溶液加入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式是:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣,故答案为:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣;
(6)Br、I属于同一主族元素,自上而下电子层数增加,非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减弱,即溴、碘单质分别与H2化合时,反应剧烈程度强的是Br2,
故答案为:
Br2;
Br、I属于同一主族元素,自上而下电子层数增加,非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减弱.
16.【解答】
(1)根据图象可知,10min时氨气的物质的量为0.1mol,则10min内用NH3表示该反应的平均速率为:
v(NH3)=
=0.005mol/(L•min),
0.005mol/(L•min);
(2)由图象可知各组分物质的量变化增加,且10min时变化是连续的,20min达平衡时,△n(N2)=0.025mol×
4=0.1mol,△n(H2)=0.025mol×
12=0.3mol,△n(NH3)=0.025mol×
8=0.2mol,物质的量变化之比等于化学计量数之比,三种气体物质的速率增加倍数相同,说明10min可能改变的条件是使用催化剂;
而降低温度,应该反应速率减小,增加NH3物质的量,逆反应速率增加的倍数大,故只有使用催化剂符合,故a正确,
a;
(3)a.3v(H2)正=2v(NH3)逆,表示的是正反应和逆反应,但是不满足计量数关系,说明没有达到平衡状态,故a错误;
b.混合气体的质量不变,气体的体积不变,故密度不变,若密度不再随时间变化,不能说明平衡,故b错误;
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- 顺义 上期 化学