高考化学选择题答题方法与知识点总结31078Word文件下载.docx
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4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法正确的是( )
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B.“地沟油”不能食用,但经加工处理后,可用来制造肥皂和生物柴油
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)
5.化学与社会、生活密切相关。
A.聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品
B.利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水
C.体积分数为95%的酒精用作医用酒精
D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
6.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
B.氢氧化铝可作抗酸药
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.硅胶可用作食品干燥剂
7.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
C.晶体硅熔点高硬度大,所以可用于制作半导体材料
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
8.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂
B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料,该导电塑料具有固定的熔点、沸点
C.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
D.面粉中禁止添加CaO2等增白剂,CaO2属于离子化合物其阴阳离子个数比为1∶1
9.化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是( )
选项
物质
用途
解释
A
晶体硅
高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片
硅具有半导体性能
B
氧化铝
制作耐高温材料
Al2O3熔点很高
C
碳酸钡
医学上用作钡餐
碳酸钡不溶于水
D
明矾
作消毒剂
明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
二、化学与传统文化
1.考查物质的成分
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
2.《天工开物》中记载:
人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质
3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,每百引入粉面二三斤,久则凝淀如石,浣衣发面,甚获利也”。
这里的“石碱”是指()
A.KOH B.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
4.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关“青矾”的描述为:
“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为()
A.CuSO4·
5H2OB.FeSO4·
7H2OC.KAl(SO4)2·
12H2OD.Fe2(SO4)3·
9H2O
5.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是()
A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉
二.考查实验基本操作
6.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是()
A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.苯和溴苯
三.考查反应过程
8.东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出:
“胡粉投火中,色坏还为铅”,已知胡粉主要成分是2PbCO3·
Pb(OH)2。
下列有关说法正确的是()
A.胡粉中的Pb显+4价B.这里的“火”中含有炭
C.此过程中可能发生了化合反应D.在元素周期表中铅与碳都位于第ⅥA族
9.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是()
诗句
相关物质
相关说法
春蚕到死丝方尽
纤维素
高分子化合物
蜡炬成灰泪始干
脂肪烃
不饱和烃
沧海月明珠有泪
碳酸钙
强电解质
蓝田日暖玉生烟
二氧化硅
两性氧化物
10.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的
是()
A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能
三、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题
1、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“二”个步骤
(1)求n,如果已知是n跳过;
如果无法计算n,则该选项错误;
如果正确进行第二步。
(见量化摩)
n=
=
(气体、标况)=cV(aq)(溶液)
(2)找已知量和所求量之间的比例关系,通过方程式或关系式找。
2.有关阿伏加德罗常数试题选材热点
(1)适用条件——22.4L·
mol-1是标准状况下的气体摩尔体积。
(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。
(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目,如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等;
一些特殊物质中的化学键数目,如烷烃(CnH2n+2)分子中含共价键的数目是(3n+1);
苯分子中不含碳碳双键;
1molP4(白磷)中含6molP-P键、1molSiO2含4molSi-O键;
混合气体
(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题,如1molNa2O2与足量水或CO2反应转移电子1mol;
当生成1molO2时转移电子2mol。
1molFe与足量氯气反应转移电子3mol;
1molFe与足量稀硝酸反应转移电子3mol;
1molFe与少量稀硝酸完全反应转移电子2mol。
1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol,与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol。
(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如2NO2
N2O4、3H2+N2
2NH3)、弱电解质的电离平衡,盐的水解等。
(6)物质的溶解性——如:
氯气在水中的溶解度很小:
Cl2+H2O
HCl+HClO,1molCl2与H2O发生反应转移电子数小于NA,而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,1molCl2参与反应,转移电子数为NA。
例1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA()
(2)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA()
(3)标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()
(4)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA()
(5)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA()
(6)在常温常压下,32g18O2中含有2NA个氧原子()
(7)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA()
(8)56gCO与N2的混合气体中所含分子数目为2NA()
(9)0.1L3.0mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA()
(10)0.1L3.0mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子的数目为0.6NA()
(11)0.1L3.0mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的O原子的数目为0.9NA()
(12)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA()
(13)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA()
(14)标准状况下,2molNO和1molO2混合气体所含分子数目为2NA()
(15)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA()
(16)5.6g铁粉与足量的硝酸反应失去的电子数为0.2NA()
(17)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()
(18)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()
(19)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA()
(20)1molCl2和1molFe充分反应转移的电子数目为2NA()
(21)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()
(22)某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
练习1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中含有NH
的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·
L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D.常温下,1LpH=l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1.5NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
B.高温下,0.3molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.4NA
C.50ml,l8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
四、20个重要无机化学方程式归纳
1.MnO2+HCl(浓)
2.Cl2+NaOH=
3.C+H2SO4(浓)
4.Cu+HNO3(浓)=
5.Cu+HNO3(稀)=6.Fe+H2O(g)
7.Al+Fe3O4
8.Al+NaOH
9.Mg+CO2
10.C+SiO2
11.H2O2+Fe2+12.H2O2+MnO4-
13.FeCl3+Cu=14.NH3+O2
15.Na2O2+CO2=16.Fe(OH)2+O2
17.Na2O2+CO218.Cl2+SO2
19.ClO-+SO32-20.HCO
+Al3+
五、有关电化学类选择题
做题模板:
1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项
1.两池(原电池、电解池)判定规律
首先观察是否有外接电源,若无外接电源,则可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析。
若有外接电源,两电极插入电解质溶液中,则是电解池。
2.电极反应
(1)原电池:
正极:
得到电子,发生还原反应;
负极:
失去电子,发生氧化反应。
(2)电解池:
阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
(3)充电电池:
负接负为阴极,正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应;
放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3.粒子移动
阴离子→负极,阳离子→正极(阳正阴负)。
电子从负极到正极
阴离子→阳极,阳离子→阴极(阴阳相吸)。
电子从负极到阴极,从阳极到正极。
4.电极反应式的书写步骤
列物质,标得失;
选离子(酸选H+,碱性选OH-),配电荷;
巧用水,配守恒。
5、判断溶液PH的变化:
如果判断的是整个电解质溶液PH的变化,就要分析总的化学方程式,生成或消耗酸碱的情况。
如果判断的是某极区溶液PH的变化,就要分析这个极区的电极反应,生成或消耗H+或OH-的情况。
6.电解规律
(1)①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极作阳极,则电极材料失电子,电极溶解(注意:
铁作阳极溶解生成Fe2+,而不是Fe3+);
如果是惰性电极(Au、Pt、C),则需看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH-(水)。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(水)>Al3+
(2)恢复原态措施:
“析啥加啥”。
一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物。
但也有特殊情况,如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2+完全放电之前,可加入CuO或CuCO3复原,而Cu2+完全放电之后,应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
(3)用惰性电极电解电解质溶液时,根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型,即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等);
电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等);
放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等);
放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。
7.电化学防护
(1)电化学腐蚀发生的“两”条件
①强酸性条件——析氢腐蚀。
②弱酸性、中性或碱性条件——吸氧腐蚀。
(2)电化学防护“两”方法
①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块,让被保护的金属作原电池的正极。
②外加电流的阴极保护法——电解池原理
用被保护的钢铁设备作阴极,惰性电极作阳极,外接直流电源。
1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()
A.电子从b流出,经外电路流向a
B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜
2.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列关于该电池叙述错误的是()
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为:
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硝酸溶液
3.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是()
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于O2扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
4.图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是()
A.N为正极,铁电极应与Y相连接B.M电极反应式:
CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16gD.H十透过质子交换膜由右向左移动
5.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。
该电池放电时的总反应为:
NiOOH
+
MH
Ni(OH)2
M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是()
A.放电时负极反应为:
MH+OH--e-
M+H2O
B.放电时,每转移1mol电子,有1molNiOOH被氧化
C.充电时正极反应为:
NiOOH+H2O+e-
Ni(OH)2+OH-
D.电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小
6.微生物电解法可用于处理工业废水。
其工作原理如图所示,下列说法正确的是()
A.a为电源的负极B.右侧电极反应式为:
2NO
+6e-+4H+=N2↑+4OH-
C.电池工作一段时间后,溶液中NO
的浓度不变D.每通过3mol电子,最多处理0.5molNH4+
7.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池,该电池以金属铝和石墨为电极,用AlCl
、Al2Cl
和有机阳离子组成电解质溶液。
其放电工作原理如图所示。
A.放电时,电子由石墨电极经用电器流向铝电极
B.充电时,铝电极上发生氧化反应
C.充电时,AlCl
向铝电极方向移动
D.放电时,负极的电极反应为:
Al-3e-+7AlCl
===4Al2Cl
8.据报道,近日某公司新推出一款功能手机,该款手机使用新型锂钒氧化物电池,续航时间可达到27天。
已知电池的总反应为V2O5+xLi
LixV2O5,下列说法正确的是( )
A.电池在放电时,Li+向电源负极移动
B.充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
C.放电时负极失重7.0g,则转移2mol电子
D.该电池以Li、V2O5为电极,酸性溶液作介质
9.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是( )
A.当a、b都是铜作电极时,电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.当燃料电池消耗22.4L甲醛气体时,电路中理论上转移2mole-
D.燃料电池工作时,负极反应为HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+
10.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,KOH溶液为电解液。
某研究小组用甲烷燃料电池作为电源,进行粗铜的电解精炼实验,实验装置如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.a极为粗铜,发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
B.b为阴极,发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.电池负极发生的反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-
D.甲烷电池中,溶液的pH逐渐减小
六、有关物质结构和元素周期律类选择题
“先推后判”;
破题关键:
“会背会推”
背会“短周期”元素的结构特点,背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律,会利用元素原子结构,元素性质和周期表结构特点,推理元素名称。
1.速断简单粒子半径大小——“三看法”
一看电子层数:
最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:
当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
2.元素金属性强弱的判断方法
同主族由上到下金属性逐渐增强,同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。
(2)实验标志:
①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
③溶液中盐与金属单质间的置换反应。
④单质的还原性或简单阳离子的氧化性,与简单阳离子的氧化性相反。
⑤原电池中的正、负极,一般,负极大于正极。
3、元素非金属性强弱的判断方法:
(1)在周期表中的位置:
同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。
按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱。
①单质与H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
②最高价氧
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