四川省届中考化学复习试题酸和碱的反应含答案Word格式.docx

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在水平面上用弹簧秤匀速拉动木块，拉力和滑动摩擦力的一对平衡力

9．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　　）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

10．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）

A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸

B．a克是指加入NaOH溶液的质量

C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

D．B点表

示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

二、填空题

11．中和反应在生活生产中应用广泛．

（1）酸和碱作用生成　　和水的反应，叫做中和反应；

（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的　　；

（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是　　；

（填序号）

（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：

　　．

12．盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：

（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：

向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．

①实验过程中观察到的现象是　　．

②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）　　（填写字母标号）．

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气．

①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是　　（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是　　．

②块状固体加入试管中的方法是　　．

③检查发生装置气密性的方法是　　．

13．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

（1）根据实验一回答：

①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　　；

②该实验通过稀盐酸与　　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．

（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　　相同．

（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的　　．

A．酚酞B．CuOC．Na2CO3D．Ba（NO3）2．

14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式　　．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．

猜想一：

只有Na2SO4

猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　　，

理由是　　．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案

测溶液的pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出

（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是　　；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　．

三、解答题

15．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．

（1）反应的化学方程式为　　；

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　　mL；

（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是　　．

16．根据图示回答问题

（1）实验A中能观察到的现象是　　，化学方程式为　　

（2）实验B造成的后果是　　．

17．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：

37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计

实验一：

配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

实验步骤

（1）计算：

需要37%的浓盐酸的体积为　　mL（精确到0.01mL，下同）；

需要蒸馏水的体积为　　mL（水的密度为1.0g/mL）

（2）量取浓盐酸和蒸馏水．

（3）混合配制．

实验二：

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

溶液温度变化（△t）/℃

△t1

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

12.9

（1）表中△t1的值为　　．

（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．

（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是　　．

（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．

横坐标及猜想理由：

　　；

纵坐标及猜想理由：

18．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？

某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验

记录与分析．请根据要求回答问题：

（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

溶液温度上升

（△t）/℃

5.6

9.8

12.1

16.3

18.5

17.1

15.2

14.6

13.5

12.6

根据上表数据分析：

①当加入盐酸体积为　　mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是　　．

②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和　　．

③教材指出：

酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是　　、　　．

（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

分析与结论

步骤一：

往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸

现象一：

有气泡产生

现象二：

1．该氢氧化钠溶液样品已变质

2．溶液碱性消失

步骤二：

取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品

现象二：

溶液开始不变色，后逐渐变成红色

1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为　　

2．所取的步骤一反应后的溶液pH　　7（填“＜”、“=”或“＞”）

19．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．

【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？

【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有　　，理由是　　（用化学方程式表示）．

【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：

预期现象

结论

方案1

取样，滴入适量的硝酸钡溶液

出现白色沉淀

有硫酸

方案2

取样，滴入盛有锌粒的试管中

【反思评价】小

组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案　　无法验证小红猜想的正确性，理由是　　．

【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要

考虑到生成物外，还有考虑到　　．

20．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验．

（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象　　（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．

（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是　　，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是　　（用化学方程式表示）．

（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．

取样于试管中，先滴加　　，

再滴加　　．

氢氧化钠溶液

部分变质

（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为　　．

21．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．

（1）开始时　　管溶液呈红色．

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为　　，可能含有的溶质的化学式为　　，写出上述反应的化学方程式　　．

22．根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为　　（填离子符号）

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为　　

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为　　

（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用　　的方法达到饱和状态

②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出　　ga物质．

（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．

试回答：

从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是　　．

23．如图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．根据图象信息，回答问题．

（1）进行该反应的实验操作是按照图2的　　（填“甲”或“乙”）图所示进行的．

（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是　　．

（3）曲线上C点表示　　．

24．在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．

请回答：

（1）试剂Ⅰ是　　，试剂Ⅱ是　　．

（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是　　．

（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是　　．

A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．

25．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

【方案一】先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：

氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

【猜想①】可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

【猜想②】可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：

（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶

液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是　　．实验结果表明酚酞

溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②，该组同学做了如

下实验：

取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因：

　　．由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：

当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大：

【方案二】化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明

发生了化学反应．

该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号

盐酸

NaOH溶液

△t/℃

3.65%

2.00%

3.5

4.00%

x

3

7.30%

8.00%

（1）表中x=　　．

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据　　现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

26．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想：

溶质有NaCl、HCl、NaOH

乙同学猜想：

溶质只有NaCl

丙同学猜想：

溶质有NaCl、HCl

你的猜想：

溶质有　　．（填化学式）

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　　．

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液

丙同学的猜想正确

有蓝色沉淀生成

你的猜想正确

27．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　　（填化学式）．

（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与

CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为　　g；

请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为　　（写出计算过程，精确到0.1%）．

（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．

（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是　　．

28．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　　色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

方案一

取样，滴入适量的氯化钡溶液

稀硫酸过量

方案二

取样，滴入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

上述设计的实验方案中，正确的是　　（填“方案一”或“方案二”）

另外一个实验方案错误的原因是　　；

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　　，实验现象及结论是　　．

29．某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】猜想一：

溶质只有氯化钙；

猜想二：

可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想三：

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【方案设计】

方案

方法步骤

取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞不变色

猜想一正确

酚酞变红色

猜想二正确

取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入　　溶液至过量

猜想三正确

【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：

（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．

（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．

【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是　　．

【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是　　．

【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　　．

30．如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是　　．

（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：

①NaCl；

②　　；

③　　；

④　　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

参考答案

1．B；

2．C；

3．D；

4．A；

5．D；

6．D；

7．C；

8．A；

9．C；

10．C；

11．盐；

熟石灰；

A；

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

12．溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去；

a→c；

a→b；

先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底部；

将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液面差，静置一段时间，若液面差不发生变化，说明装置的气密性良好．；

13．产生蓝色沉

淀；

氢氧化铜；

氢氧化钙粉末的质量；

A、B；

14．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

有Na2SO4和NaOH；

猜想三；

H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；

NaOH；

有气泡产生；

pH试纸浸入溶液中；

Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；

15．NaOH+HCl=NaCl+H2O；

10；

NaOH和NaCl；

16．溶液由红色变为无色；

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

液体沸腾而飞溅；

17．24.05；

76.62；

0；

随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；

5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原

来的二分之一；

大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃；

18．10；

中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；

氯化钠

和氢氧化钠；

OH-；

H+；

溶液由红色逐渐变成无色；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

＜；

19．Na2SO4；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

1；

硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸；

反应物是否有剩余；

20．能；

使药品充分接触；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]；

酚酞溶液；

有白色沉淀生成，酚酞溶液变红；

①CaCl2、NaCl；

②CaCl2、NaCl、HCl（其他答案合理即可）；

21．左；

氯化钠；

HCl；

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

22．Na+、Cl-、H+；

开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；

氢氧化钠固体溶于水放热；

升温；

30；

开始指针逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央；

23．乙；

红色变成无色

；

盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；

24．酚酞溶液；

稀盐酸；

石蕊试液颜色变化不明显；

B；

25．2NaO