福建省莆田市届高三化学上学期第二次月考试题Word格式.docx
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4下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I−
D.某溶被加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
5下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③C.①④D.③④
6如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
氨气
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
一氧化氮
A.
B.
C.
D.
7下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
Fe2+,NO3﹣,K+
稀硫酸
3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+,I﹣,ClO﹣
氢氧化钠溶液
3Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓
Ba2+,HCO3﹣,Cl﹣
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
Ag+,F﹣,NO3﹣
过量浓氨水
Ag++OH﹣=AgOH↓
8下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:
HF>H2O>NH3②离子半径:
Na+>Mg2+>F﹣
③电子数:
H2O>OH﹣>OH④结合质子能力:
OH﹣>HCO3﹣>
CH3COO﹣
⑤分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液.
①③⑤
①④⑤
②④
全部
9.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
元素X只能形成一种氢化物:
H2X
元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
10下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2
C.Na2SD.BaCl2
11下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的HCl:
用饱和碳酸钠洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
12用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是( )
A.装置①可用于排空气法收集NO气体
B.可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸
C.装置③可用于吸收氨气
D.实验室可用装置④制取NH3
13已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
14如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是( )
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C.③④D.②③
15下列关于物质的检验方法正确的是( )
A.向某种无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有S
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水
C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有C
或HC
D.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有N
16下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )
Z
NO2
SO2
BaCl2
NH3
O2
Al2(SO4)3
CO2
CaCl2
莆田第二十五中学2017-2018学年上学期第二次月考试卷
高三化学答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
19.(12分)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,先将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:
铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解。
回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是 (填物质序号)。
(2)B装置的作用为 。
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为 ,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入少量下列物质中的 (填下列各项序号)。
A.Na2CO3 B.AgNO3 C.H2SO4 D.FeSO4
(4)图E中持续通入氧气的作用为 。
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:
。
20(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期;
且原子序数依次增大。
X、Z同主族;
可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族;
可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式);
非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·
mol-1;
写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
______________。
(5)ZX的电子式为 ;
ZX与水反应放出气体的化学方程式为
21(14分)某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下:
①检查装置气密性,向A中加入5mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。
②实验过程中观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。
请回答下列问题:
(1)溶液中白色固体是 (填化学式),C中CCl4的作用是 。
(2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。
写出A中可能发生反应的化学方程式:
、 。
(3)分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为 :
②白色沉淀为 ;
③产生白色沉淀的原因可能是 。
22(12分)合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为 。
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为 。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为 。
焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
80.0gCu
Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分数为 。
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- 福建省 莆田市 届高三 化学 上学 第二次 月考 试题