届高考化学第一轮复习单元测试题及答案Word格式.docx

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．③④D．②④

【解析】　①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al23薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应；

③3Fe＋4H2（g）高温,Fe34＋4H2，Fe34为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应；

②Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；

④中发生反应Fe＋uS4===FeS4＋u，构成Fe—稀H2S4—u原电池，加快反应。

【答案】　D

4．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和Nal的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是（　　）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应

．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

【解析】　铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。

a中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，b中铁钉上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。

．（2010年连云港质检）如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200L，浓度均为06l&

#8226;

L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了02l电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是（　　）A．④②①③B．④③①②

．④③②①D．①③②④

【解析】　分析时注意电池类型及其所给量的限制。

①为电解池，uS4未电解完，生成的H＋等于转移电子数，n（H＋）＝02l；

②为原电池：

在正极2H＋＋2e－―→H2↑，剩余H＋为：

02L×

06l/L×

2－02l＝004l；

③为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；

④为电解池，放H2生碱型，溶液显碱性，故四者pH由大到小的顺序为④③②①，项符合。

【答案】　

6．下列能说明锌比铜活泼的装置是（　　）A．①③④B．②③④

．①②④D．①②③

【解析】　①是原电池装置，Zn作负极，则金属活泼性Zn＞u；

②中Zn、u分别插入H2S4溶液中，Zn与H2S4反应而u不能反应，说明Zn比u活泼；

③用惰性电极电解ZnS4和uS4的混合溶液，u2＋首先在阴极上放电，说明氧化性：

u2＋＞Zn2＋，则金属活泼性：

Zn&

gt;

u；

④是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。

7．关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe34

【解析】　D项不正确，铁锈的主要成分是Fe23。

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）

①（s）＋2（g）===2（g）　ΔH1　（s）＋122（g）===（g）　ΔH2

②S（s）＋2（g）===S2（g）　ΔH3　S（g）＋2（g）===S2（g）　ΔH4

③H2（g）＋122（g）===H2（g）　ΔH　2H2（g）＋2（g）===2H2（g）　ΔH6

④a3（s）===a（s）＋2（g）　ΔH7　a（s）＋H2（l）===a（H）2（s）　ΔH8

A．①　　　　　　　　B．④

．②③④D．①②③

【解析】　①中（s）完全燃烧反应放出的热量更多，ΔH1&

lt;

ΔH2。

②中S（g）燃烧放热更多，ΔH3&

ΔH4。

③中ΔH6＝2ΔH，反应放热，故ΔH&

ΔH6。

④中ΔH7&

0，ΔH8&

0。

9．通常人们把拆开1l某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键H—Hl—lH—l

生成1l

化学键时

放出的能量436&

l－1243&

l－1431&

l－1

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

A12H2（g）＋12l2（g）===Hl（g）　ΔH＝－91&

B．H2（g）＋l2（g）===2Hl（g）　ΔH＝－183&

12H2（g）＋12l2（g）===Hl（g）　ΔH＝＋91&

D．2Hl（g）===H2（g）＋l2（g）　ΔH＝＋183&

【解析】　本题考查反应热与键能的关系：

ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。

项的反应是放热反应，错误；

ΔH＝12×

436&

l－1－431&

l－1＋12×

243&

l－1＝－91&

l－1。

10．已知下列热化学反应方程式：

Fe23（s）＋3（g）===2Fe（s）＋32（g）

ΔH＝－248/l

Fe23（s）＋13（g）===23Fe34（s）＋132（g）

ΔH＝－173/l

Fe34（s）＋（g）===3Fe（s）＋2（g）

ΔH＝＋6404/l

则14g气体还原足量Fe固体得到Fe固体和2气体时对应的ΔH约为（　　）

A．－218/l　　　　　　　　B．－109/l

．＋218/lD．＋109/l

【解析】　该问题可以转化为12（g）＋12Fe（s）===12Fe（s）＋122（g）　ΔH＝？

所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[（①－②）×

32－③]×

16即可。

11．（2010年金华质检）有关下图装置的叙述不正确的是（　　）

A．图①铝片发生的电极反应式是：

Al＋4H－―→[Al（H）4]－＋3e－

B．图②b电极的电极反应式为：

4H－―→2H2＋2↑＋4e－

．图③溶液中发生了变化：

4Fe（H）2＋2＋2H2===4Fe（H）3

D．图④充电时，阳极反应是：

PbS4＋2H2―→Pb2＋S42－＋4H＋＋2e－

【解析】　图①中铝能与NaH溶液自发反应，所以铝为负极，A项正确；

图②为氢氧燃料电池，b电极为正极，氧气得到电子，B项错误；

图③为铁的吸氧腐蚀，铁失去电子生成的Fe2＋与溶液中的H－结合形成Fe（H）2，其不稳定继续被空气中的氧气氧化，项正确；

图④充电时，阳极与外接电的正极相连，使PbS4失去电子重新生成Pb2，D项正确。

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋22Fe4＋8H2放电充电3Zn（H）2＋2Fe（H）3＋4H

下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时负极反应为：

3Zn＋6H－―→3Zn（H）2＋6e－

B．充电时阳极反应为：

2Fe（H）3＋10H－―→2Fe42－＋8H2＋6e－

．放电时每转移3l电子，正极有1l2Fe4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

【解析】　放电时：

负极为3Zn＋6H－―→3Zn（H）2＋6e－，正极为2Fe42－＋6e－＋8H2―→2Fe（H）3＋10H－，所以A、D正确，放电时每转移3l电子，正极有1lFe42－即2Fe4被还原；

充电时：

阴极：

3Zn（H）2＋6e－―→3Zn＋6H－，阳极：

2Fe（H）3＋10H－―→2Fe42－＋8H2＋6e－，B正确。

二、非选择题（本题包括小题，共2分）

13．（9分）（2010年瑞安质检）按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1lH2S4与NaH溶液恰好完全反应时，放出1146热量，写出表示H2S4与NaH反应的中和热的热化学方程式________________________________________________________________________

__________________________。

（2）2℃、101Pa条下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q，经测定，将生成的2通入足量澄清石灰水中产生2g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

________________________________________________________________________。

（3）如图是101Pa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式________________________________________________。

（4）已知下列热化学方程式：

①H3H（l）＋22（g）===22（g）＋2H2（l）

ΔH1＝－8703/l

②（s）＋2（g）===2（g）　ΔH2＝－393/l

③H2（g）＋122（g）===H2（l）　ΔH3＝－288/l

写出由（s）、H2（g）和2（g）化合生成H3H（l）的热化学方程式____________________________________________。

【解析】　

（1）由中和热的定义可知，1lNaH与12lH2S4生成1l水时放热73。

（2）2通入澄清石灰水中产生2g白色沉淀，即n

（2）＝02l，则n（4H10）＝116l,1l丁烷完全燃烧放出热量16Q。

（3）1lH2与1ll2反应生成2lHl的热效应是：

ΔH＝436/l＋243/l－2×

431/l＝－183/l。

（4）合成H3H的反应为：

2（s）＋2H2（g）＋2（g）===H3H

（1）

根据盖斯定律，②×

2＋③×

2－①即得，ΔH＝（－393/l）×

2＋（－288/l）×

2－（－8703/l）＝－4883/l。

【答案】　

（1）12H2S4（aq）＋NaH（aq）===12Na2S4（aq）＋H2

（1）　ΔH＝－73/l

（2）4H10（g）＋1322（g）===42（g）＋H2（l）

ΔH＝－16Q/l

（3）H2（g）＋l2（g）===2Hl（g）　ΔH＝－183/l

（4）2（s）＋2H2（g）＋2（g）===H3H（l）

ΔH＝－4883/l

14．（9分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；

、D为夹在湿的Na2S4滤纸条上的铂夹；

电有a、b两极。

若在A、B中充满H溶液后倒立于H溶液的水槽中，切断1，闭合2、3，通直流电，则：

（1）标出电的正、负极，a为　　　　极。

（2）在湿的Na2S4滤纸条中心的n4液滴，有什么现象　　　　　　　　　　　　。

（3）写出电极反应式：

A中________________________________________________________________________。

（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。

此时切断2、3，闭合1。

电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。

【解析】　切断1，闭合2、3时，在A、B、、D电极上均发生电解反应。

由图可知，B中产生的气体体积较大，故B应为阴极，故a为负极。

滤纸上溶液中的电流方向应为D―→。

故紫色的n4-在电场的作用下会向阳极（D处）移动。

切断2、3，闭合1后，会发生原电池反应。

B中H2做负极，A中2做正极。

【答案】　

（1）负　

（2）紫色液滴向D处移动

（3）4H-―→2H2+2↑+4e-

（4）2+2H2+4e-―→4H-

1．（10分）（2010年安庆质检）某外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。

现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

（1）甲同学在实验中将电键闭合，Zn电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。

（2）乙同学准备进行电解ul2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为________________________________________________________________________；

实验时应闭合的电键组合是　　　　。

（从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择）

A．1和2B．1和3

．1和4D．2和3

E．2和4

（3）丙同学准备在Fe上镀u，选择了某种盐配制电镀液，则该盐的化学式为____________，实验时，应闭合的电键组合是________（选项如上）。

【解析】　

（1）闭合后构成原电池，Zn为负极。

（2）将电与题给装置构成闭合回路即可。

（3）电镀时，选择含镀层金属离子的溶液为电镀液，Fe应连接电的负极，u连接电的正极。

【答案】　

（1）Zn―→Zn2＋＋2e－

（2）ul2=====电解u＋l2↑　、D

（3）ul2或uS4　D

16．（10分）（2010年潍坊质检）如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有Nal溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为______________________；

②乙中总反应的离子方程式为______________________；

③将湿润的淀粉I试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的l2氧化了生成的I2。

若反应中l2和I2的物质的量之比为∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有uS4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为________________；

②如果起始时乙中盛有200LpH＝的uS4溶液（2℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入____________________（填写物质的化学式）________g。

【解析】　

（1）若两烧杯中均盛有Nal溶液，则：

①甲装置为原电池，石墨棒作正极，2放电，电极反应为：

2＋2H2＋4e－―→4H－。

②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为2l－＋2H2=====电解l2↑＋H2↑＋2H－。

③l2和I2的物质的量之比为∶1，生成Hl和HI3。

（2）若两烧杯中均盛有uS4溶液，则：

①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：

Fe―→Fe2＋＋2e－。

②乙装置为电解池，电解反应为：

2uS4＋2H2=====电解2u＋2H2S4＋2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出u，放出2，因此只需加入u（或u3）即可恢复到电解前的状态。

由电解反应式可知，2H＋～u～u3，电解后n（H＋）＝01×

02＝002（l），故（u）＝002×

12×

80＝08（g），（u3）＝002×

124＝124（g）。

【答案】　

（1）①2＋2H2＋4e－―→4H－

②2l－＋2H2=====电解2H－＋H2↑＋l2↑

③l2＋I2＋6H2===10Hl＋2HI3

（2）①Fe―→Fe2＋＋2e－　②u（或u3）　08（或124）

17．（12分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。

甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？

　　　　原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：

H2（g）＋122（g）===H2（g）　ΔH＝－a&

l－1，空气中氧气体积分数为02]。

【答案】　

（1）吸热　

（2）相同　一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关

（3）H3H（g）=====催化剂HH（g）＋H2（g）

　ΔH＝（E2－E1）&

（4）2a（E2－E1）