浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题及答案文档格式.docx
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Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O===2NaOH
C.2KI+Br2===2KBr+I2D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液
6.下列说法不正确的是
A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
7.下列表示不正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl2的结构式:
Cl-Cl
C.CH4的球棍模型
D.Clˉ离子的结构示意图
8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A.NH3B.SO3C.HClD.CO2
9.下列物质放入水中,会显著放热的是
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰
10.下列说法不正确的是
A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火
11.下列说法正确的是
A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高
B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1
C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同系物
D.C4H10的一氯代物只有一种
12.已知:
X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·
molˉ1(a>0)。
下列说法不正确的是
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
13.下列离子方程式不正确的是
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾===HCO
B.金属钠和水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
15.下列说法不正确的是
A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
16.下列说法正确的是
A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油
C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2
D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
17.银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极上发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:
Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
18.室温下,下列事实不能说明NH3·
H2O为弱电解质的是
A.0.1mol·
Lˉ1NH3·
H2O的pH小于13
B.0.1mol·
Lˉ1NH4Cl的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1mol·
Lˉ1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1mol·
H2O能使无色酚酞试液变红色
19.已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。
下列说法正确的是
A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-480.4kJ·
molˉ1
C.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=471.6kJ·
D.H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=-240.2kJ·
20.下列说法正确的是
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·
Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH=2)
0.4
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH=4)
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.15
0.12
0.07
0.05
Ⅳ(pH=4,含Cu2+)
0.03
0.01
A.在0~20min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·
Lˉ1·
minˉ1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~20min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1L0.1mol·
Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
23.25℃时,在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COOˉ)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变
第23题图
24.由硫铁矿烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4·
7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
已知:
FeS2和铁黄均难溶于水
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO
+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
25.某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Clˉ、CO
、SO
等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·
Lˉ1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是________。
(2)D+E→F的反应类型是________。
(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。
(4)下列说法正确的是________。
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
27.(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式______。
28.(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是________;
为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
29.(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。
(2)另一份固体混合物中NH
与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl
)=________(溶液体积变化忽略不计)。
30.【加试题】
(10分)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);
通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
(1)已知:
2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g)ΔH1=3351kJ·
2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH2=-221kJ·
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s)ΔH3=-318kJ·
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________,该反应自发进行的条件
________。
(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1∶4,总物质的量amol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH5
①下列说法不正确的是________
A.△H4小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是
31.【加试题】
(10分)ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃;
H2O2沸点150℃
(1)仪器A的作用是________;
冰水浴冷却的目的是________(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。
该过程可能经两步完成,请将其补充完整:
①________(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Clˉ+O2+2H+。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。
该设备的作用是________,馏出物是________。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,关闭水龙头
32.【加试题】
(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:
(1)A→B的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.化合物A的官能团是硝基B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)写出B+C→D的化学反应方程式________。
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;
IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。
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- 浙江省 普通高校 招生 科目 考试 化学试题 答案