学年新课标最新贵州省遵义市中考化学六模试题及答案详解Word文档格式.docx
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CaCO3(KCl)乙:
Na2SO4(CuSO4)丙:
KCl(KOH)丁:
碳粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量水,搅拌,过滤;
②加过量稀H2SO4,过滤;
③溶解后加适量KOH溶液,过滤;
④溶解后加适量盐酸,蒸发;
⑤加热(或高温灼烧).下列组合中正确的是( )
A.甲﹣⑤B.乙﹣③C.丙﹣④D.丁﹣①
8.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是( )
A.t1℃时,A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
C.A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大
D.t2℃时,A、B的饱和溶液降温至t1℃时,它们的溶质质量分数都变小
9.某化学兴趣小组,为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序,设计了如图所示的4种实验方案,请你判断其中不能达到目的是( )
B.
C.
D.
10.完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8gCO2和3.6gH2O,下列对该有机物的判断正确的是( )
A.该有机物一定含碳、氢、氧元素
B.该有机物的化学式为CH4
C.该有机物的相对分子质量为46
D.该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:
1
二、填空题(共5小题,每空1分,满分24分)
11.化学用语是我们学习化学的重要工具.请用适当的化学用语填空:
(1)两个氮原子______;
(2)氧化铝中铝元素的化合价______;
(3)四个铵根离子______;
(4)保持五氧化二磷化学性质的最小微粒______.
12.如图是某化学反应过程的微观模拟图,请结合图示回答下列问题:
(1)写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式______;
(2)根据图中信息,从微观角度,说出化学反应的实质是______(答一条即可);
(3)根据图中信息,从宏观角度,判断该变化是化学变化的依据是______(答一条即可).
13.九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用.
(1)氢气被认为是最清洁的燃料,用化学方程式解释其原因:
______.
(2)盐酸能除去铁制品表面的铁锈(铁锈主要成分:
Fe2O3),该化学反应方程式为______.
(3)化学反应释放的热量常被人们所利用,如8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3铝热反应所放出的热量可用于焊接钢轨,该反应属于______反应(填基本反应类型).
(4)我市开始尝试使用一种清洁能源的路灯,该路灯不用外接电源,其供电装置通过接收阳光后,便可将______能转化为电能.
(5)合理施用化肥可增加粮食产量,常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等,其中属于复合肥的是______(填化学式).
14.学习热情和学习方法是成才的必备条件,灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果.请用以下方法解决下列问题:
(1)分类法:
利用下列4组物质
A.ZnO、MgO、CO2、Na2OB.Cu、N2、O2、Cl2
C.KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3D.H2SO4、H2O、HCl、HNO3
请按要求填写下表空白(填写物质的化学式或分类标准)
A
B
C
D
分类标准
金属氧化物
②
盐
④
不属于该类别的物质
①
Cu
③
H2O
(2)对比法:
A.通过对CO2+H2O═H2CO3;
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2两个化学反应的对比,你能得出的结论是______.
B.如图1所示:
小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里(甲、乙试管均套有气球密封).过一会后,发现甲试管中的白磷燃烧,乙试管中的红磷没有燃烧.请根据小海同学的实验现象,对比得出可燃物燃烧所需的条件之一:
(3)归纳演绎法:
小海同学通过对大量化学反应如氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液,双氧水分解(如图2)反应前后各物质的质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后生成的各种物质的质量总和.
根据小海得出的结论,可推出7.9g高锰酸钾加热一会后,剩余固体质量为7.5g,则反应生成氧气的质量为______g.
15.A~E均为初中化学常见物质,A、B、C、D、E均含有同一种元素,B常用于改良酸性土壤.它们之间的相互转化关系如图所示:
(图中“→”表示物质间存在转化关系,部分生成物已略去).请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______、C______.
(2)有关反应的化学方程式为:
C→D______.
E→A______.
三、实验与探究题(本大题共2小题,每空1分,共12分)
16.化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,与实验的重要作用分不开.请根据下图回答问题:
(1)实验室制取氢气,小瑞同学设计了图A的装置,并用仪器乙收集氢气.其中,仪器甲中盛放的试剂应为______(写试剂名称),此法生成氢气的化学方程式为______,收集氢气的方法为______.
(2)实验室制取二氧化碳,从B~D中选择发生装置,要求能方便控制反应的发生或停止,你的正确选择为(填字母)______,反应的化学方程式为______.
17.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅.
(1)探究一:
判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究:
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡
酚酞试液
不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量,没
有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中,______同学的方案是正确的.
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因:
______;
(2)探究二:
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:
溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想:
溶质只有NaCl
小林猜想:
溶质有NaCl、HCl
你的猜想:
溶质有______(填化学式)
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是______.
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
四、计算题(共1小题,满分4分)
18.煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时生成SO2气体,造成对环境的污染.有一种煤含5%的FeS2(假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素).燃烧时,设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气.FeS2燃烧时的化学方程式为:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2.某火力发电厂燃烧3000吨这种煤,可产生多少吨SO2?
参考答案与试题解析
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别;
金属材料及其应用.
【分析】无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料.可根据材料的分类进行分析解答.
【解答】解:
A、塑料属于有机合成材料,故A错误;
B、铝合金是金属合金,属金属材料,故B错误;
C、钢铁属于金属材料,故C错误;
D、陶瓷属于无机非金属材料,故D正确.
故选D.
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法.
【分析】A、根据地沟油对人体造成的危害分析;
B、根据三聚氰胺对人体的危害分析;
C、根据适量碘对人体的作用分析;
D、根据尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂对人体的危害分析.
A、地沟油会破坏白血球和消化道黏膜,引起食物中毒,甚至致癌,故利用地沟油制售食用油会对人体造成危害;
B、三聚氰胺容易在人的肾脏沉积,造成结石,所以在牛奶中添加三聚氰胺,提高牛奶含氨量会对人体造成危害;
C、人体食用适量的碘元素会防止甲状腺疾病,所以在食盐中添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘元素不会对人体健康造成危害;
D、人长期食用添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂,会在体内产生亚硝酸盐,可致癌,所以会对人体健康造成危害.
故选C
【考点】过滤的原理、方法及其应用;
固体药品的取用;
物质的溶解;
蒸发与蒸馏操作.
【分析】A、过滤实验要遵循“一贴、二低、三靠”的原则;
B、溶解时要用玻璃棒不断搅拌;
C、取用药品时,瓶塞要倒放;
D、蒸发溶液时,用玻璃棒不断地进行搅拌,防止液体飞溅.
A、过滤实验中滤纸紧贴漏斗的内壁;
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘,漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘;
倾倒液体时,烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒末端紧靠在三层滤纸处,漏斗下端紧靠接受的烧杯,故A操作正确;
B、溶解时为加快溶解的速度,要用玻璃棒不断搅拌,故B操作正确;
C、为防止药品被污染,取用药品时,瓶塞要倒放,故C操作错误;
D、蒸发溶液时,用玻璃棒不断地进行搅拌,图中操作正确,故D操作正确.
故选C.
【考点】常见气体的检验与除杂方法.
【分析】A、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧,可以据此解答;
B、一氧化碳可以燃烧,而二氧化碳不支持燃烧,可以据此解答;
C、甲烷可以燃烧,而二氧化碳不支持燃烧,可以据此解答;
D、氢气可以燃烧,而氮气不支持燃烧,可以据此解答.
A、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,故A正确;
B、一氧化碳可以燃烧,而二氧化碳不支持燃烧,可以用燃着的木条区分,故B不符合题意;
C、甲烷可以燃烧,而二氧化碳不支持燃烧,可以用燃着的木条区分,故C不符合题意;
D、氢气可以燃烧,而氮气不支持燃烧,可以用燃着的木条区分,故D不符合题意.
故选A.
【考点】元素周期表的特点及其应用.
【分析】根据镱元素在元素周期表中的信息,根据原子序数=核外电子数=质子数,元素符号、元素名称及相对原子质量进行解答.
A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;
因此镱元素属于金属元素,故A说法错误;
B.根据镱元素在元素周期表中的信息,镱元素的原子序数=核外电子数=质子数=70,故B说法正确;
C.根据镱元素的相对原子质量是173,而其质子数是70,由质子数加中子数等于相对原子质量可知其中子数为173﹣70=103,故C说法错误;
D.根据相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,因此铈元素的相对原子质量173.0,故D说法错误;
故选:
B.
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;
溶液的概念、组成及其特点;
金属的化学性质;
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.
【分析】A、根据碱溶液与碱性溶液的区别进行分析判断.
B、溶液是均一、稳定的混合物;
溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;
据此分析判断.
C、根据构成物质的粒子进行分析判断.
D、根据酸的化学性质进行分析判断.
A、碱溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性,pH大于7;
故选项说法正确.
B、溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的物质不一定是溶液,如水是均一、稳定的、液体,但属于纯净物,不是溶液;
故选项说法错误.
C、原子可以构成物质,但物质不一定都是由原子构成的,分子、离子也能构成物质,故选项说法错误.
D、有些金属和稀硫酸反应放出气体,与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属,碳酸盐与稀硫酸反应也能放出气体;
【考点】物质除杂或净化的探究;
碱的化学性质;
盐的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.
KCl易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂.
乙:
除去Na2SO4中的CuSO4,为除去杂质且没有引入新的杂质,可选用适量的氢氧化钠溶液,再过滤除去沉淀的方法.选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾.
丙:
KOH能与盐酸反应生成氯化钾和水,再蒸发,能除去杂质且没有引入新的杂质.
丁:
CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,碳粉不与稀硫酸反应,再过滤即可得到碳粉,能除去杂质且没有引入新的杂质.
故C选项对应正确.
【考点】固体溶解度曲线及其作用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义:
①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;
③可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小);
④根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);
并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小,即曲线越陡,析出的晶体就越多;
⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;
并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.
可以据此以上几点来完成解答.
A、两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;
根据图中可以知道在t1℃时,A、B的溶解度相等,故A说法正确;
B、t2℃时,A的溶解度为20g,根据溶解度和溶质的质量分数的关系可以知道,t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=17%,故B说法错误;
C、从图中可以看出A物质的溶解度受温度的变化影响更大,故C说法正确;
D、A和B的溶解度都随温度的升高而增大,所以t2℃时,A、B的饱和溶液降温至t1℃时,它们的溶质质量分数都变小,故D说法正确.
故选B.
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】根据金属活动性顺序的应用可以知道,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;
可以据此来分析所给选项并完成解答.
A、锌可以和硫酸铜反应,能够判断锌比铜活泼;
银不能和硫酸铜反应,可以判断银不如铜活泼,故可以判断三种金属的活动性顺序,故A能达到目的;
B、铜不能和硫酸锌反应,所以可以判断铜的活动性比锌弱;
铜可以和硝酸银溶液反应,所以可以判断铜的活动性比银强;
故B能达到目的;
C、铜不能和盐酸反应,而锌可以和盐酸反应,所以可以判断锌的活动性比铜强;
铜可以将硝酸银中的银置换出来,所以可以判断铜的活动性比银强,故C能达到目的;
D、锌和铜都能和硝酸银反应,所以不能判断出锌和铜的活动性顺序,故D不能达到目的.
【考点】质量守恒定律及其应用;
相对分子质量的概念及其计算.
【分析】根据质量守恒定律可知2.8g有机物燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O,从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.要确定此有机物中是否含有氧元素,则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则,计算出8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量,如果8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量2.8g,则此有机物中含有氧元素.反之没有.可以据此解答该题.
根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素,其中碳元素的质量为:
8.8g×
100%=2.4g;
氢元素的质量为:
3.6g×
100%=0.4g,2.4g+0.4g=2.8g,与有机物的质量相等,所以该有机物中只含有碳元素和氢元素,没有氧元素,其中碳元素和氢元素的质量比为:
2.4g:
0.4g=6:
1;
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素,没有氧元素,故A错误;
B、CH4中碳氢元素的质量比为:
12:
(1×
4)=3:
1.根据上述解答可以知道,该有机物中碳氢元素的质量比为:
6:
1,所以该有机物不可能为甲烷,故B错误;
C、由于不能确定该物质的化学式,所以不能计算出该有机物的相对分子质量,故C错误;
D、根据刚才的计算可以知道:
该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:
1,故D正确.
(1)两个氮原子 2N ;
(2)氧化铝中铝元素的化合价
2O3 ;
(3)四个铵根离子 4NH4+ ;
(4)保持五氧化二磷化学性质的最小微粒 P2O5 .
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】
(1)根据原子的表示方法:
用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.进行解答;
(2)根据元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,进行解答;
(3)根据离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;
进行解答;
(4)保持五氧化二磷化学性质的最小微粒是五氧化二磷分子,依据氧化物化学式书写方法进行解答.
用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.因此两个氮原子表示为:
2N;
故答案为:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此氧化铝中铝元素的化合价表示为:
2O3;
因此四个铵根离子表示为:
4NH4+;
(4)保持五氧化二磷化学性质的最小微粒是五氧化二磷分子,化学式为:
P2O5;
P2O5.
12.如图是某化学反应过程的微观模拟图,请结合图示回答下列问题
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