届江西省百所名校高三第一次联合考试化学试题解析版Word格式.docx

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答案为B。

3.下列有关物质的分类中正确的是

选项

A

B

C

D

名称

分类

高分子化合物

弱电解质

纯净物

混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；

B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；

C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；

D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；

答案为D。

4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白

B.ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒

C.SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维

D.MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2

【解析】A．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；

B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；

C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；

D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.由水电离的c（H+）=10-13mol·

L-l的溶液中：

Na+、NH4+、C1-、HCO3-

B.滴人酚酞显红色的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-

D.pH=4的溶液中：

Na+、Fe3+、SCN-、Br-

【答案】C

【解析】A．由水电离的c（H+）=10-13mol·

L-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；

B．滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，故B错误；

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；

D．Fe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离子的缘故，则不能大量共存，故D错误；

答案为C。

点睛：

离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：

能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；

还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

是“可能”共存，还是“一定”共存等；

试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。

6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·

Pb（OH）2]的制法有如下描述：

“嵩阳产铅，居民多造胡粉。

其法：

铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

黄丹

滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是

A.胡粉难溶于水

B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：

2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

【解析】A．胡粉的成份为2PbCO3·

Pb（OH）2，均难溶于水，故A正确；

B．PbCO3和Pb（OH）2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；

C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；

D．物质的量浓度之比为1：

2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:

1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：

2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA

C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D.6.4gCu与40mL10mol·

L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

【解析】A．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe（NO3）3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；

B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；

D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 

g 

Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；

②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；

③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

8.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是

A.氧气是还原产物

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:

1

C.反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2

D.若生成4.481（标准状况下）Ｏ2，则反应转移0.8mol电子

【解析】NaClO 

溶液与 

Ag 

反应的产物为 

AgCl、NaOH 

和 

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；

A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；

B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:

4=3:

2，故B错误；

C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；

D．4.48L（标准状况下）O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；

氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。

氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示（要熟记）：

。

9.已知磷酸分子（

）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。

A.H3PO2属于三元酸B.H3PO2的结构式为

C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2溶液可能呈酸性

【解析】A．次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；

B．H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为

，故B正确；

C．H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；

D．NaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；

准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。

10.已知反应：

2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx（NO）．cy（H2），k是为速率常数。

在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据

初始浓度

生成N2的初始速率、mol/（L·

s）

c（NO）/mol/L

c（H2）/mol/L

2.00×

10-3

6.00×

1.92×

2

1.00×

4.80×

10-4

3

3.00×

9.60×

下列说法不正确的是

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时，k的值为8×

104

C.若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×

10-3mol·

L-l，则生成N2的初始速率为5.12×

10-3mol/（L·

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

【解析】A．由实验数据1和2可知，c（H2）不变，c（NO）扩大1倍，反应速率扩大为原来的

=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c（NO）不变，c（H2）扩大1倍，反应速率扩大为原来的

=2倍，则y=1，故A错误；

B．根据数据1可知800℃时，k的值为

=

=8×

104，故B正确；

C．若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×

L-l，则生成N2的初始速率V=k×

c2（NO）．c（H2）=8×

104×

（4.00×

10-3）2×

（4.00×

10-3）=5.12×

s），故C正确；

D．温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；

11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是

A.AlN是一种金属材料

B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面

D.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

【解析】A．AlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故A错误；

B．Al（OH）3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故B错误；

C．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；

D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故D错误；

12.由下列实验基现象不能推出的结论是

实验

现象

结论

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中

紫色石蕊试液变红且不褪色

混合气体中含有HC1

向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中

溴水褪色

裂解产生的气体中含有乙烯

将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

分解产生的气体中含有SO2

向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2

有气体产生，一段时间后溶液颜色加深

Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应

【解析】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；

B．正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；

C．将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C正确；

D．向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；

故答案为B。

13.实验室用有机含碘（主要以I2和IO3-的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：

碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。

A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

【解析】A．CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确；

B．操作②中Na2SO3溶液还原IO3-得到I2，自身被氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O，故B正确；

C．操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及蒸馏烧瓶，故C错误；

D．固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确；

14.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；

n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

A.实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

B.原子半径：

W>

X>

Y

C.反应①、②均为置换反应

D.n与t溶液反应时，t作还原剂

15.现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

甲______，丁______，A______。

（2）反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。

（3）向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

（4）向丙溶液中滴入Fe（NO3）2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

【答案】

（1）.NaHCO3

（2）.Ba（OH）2（3）.Al（OH）3（4）.3（5）.HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O（6）.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl-或SO42-组成酸，Al3+只能与Cl-或SO42-组成铝盐，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al（OH）3，B为CO2，甲、乙分别为铝盐、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到硫酸钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为Al2（SO4）3，丙为H2SO4，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba（OH）2，由于物质的用量不确定，则D溶液中可能有NaOH或碳酸钠；

（1）由分析可知，甲为NaHCO3，丁为Ba（OH）2，A为Al（OH）3；

（2）反应①②③中均不存在元素化合价的变化，都不是氧化还原反应，则属于非氧化还原反应的有3个；

（3）向NaHCO3溶液中滴人足量Ba（OH）2溶液时发生反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

（4）向H2SO4溶液中滴入Fe（NO3）2溶液时，Fe2+被NO3-在酸性条件下氧化为Fe3+，同时生成NO气体，则发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

破解离子推断题的几种原则：

（1）肯定性原则：

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

（记住几种常见的有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－）；

（2）互斥性原则：

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；

（要注意题目中的隐含条件，如：

酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）；

（3）电中性原则：

溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；

（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）；

（4）进出性原则：

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

16.硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硒位于周期表第______，周期___族。

Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。

（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。

下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：

In>

SeB．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2

（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。

向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。

用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向（NH4）2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。

【答案】

（1）.四

（2）.ⅥA（3）.

（4）.AB（5）.4：

1（6）.SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-

【解析】

（1）硒的原子序数为34位于周期表第四，周期ⅥA族。

Se2Cl2是共价型化合物，其电子式为

；

（2）A．In和Se为同周期主族元素，而同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，即In的原子半径大于Se，故A正确；

B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性减弱，非金属性增强，则In的金属性比Se强，故B正确；

C．同主族核电荷数越大，金属性越强，则In的金属性比Al强，故C错误；

D．铟为第ⅢA元素，最高价为+3，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；

答案为AB；

（3）Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，则1molCu2Se被氧化转移电子为8mol，而1molHClO被还原为Cl-，只转移2mol电子，根据电子守恒可知反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为

:

1mol=4:

1；

（NH4）2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成（NH4）2SO3，则（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-。

17.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：

按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：

打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：

进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。

简述检查虚线框内装置气密性的方法：

________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【答案】

（1）.关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好

（2）.碱石灰（3）.吸收氢气中的水和氯化氢（4）.BADC（5）.Na2O2+H2

2NaOH（6）.玻璃棒（7）.偏小

【解析】I．

（1）关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；

（2）A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢；

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C中至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；

（4）Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2+H2

2NaOH；

II．①NaCl溶液蒸发操作进需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl的固体质量偏低，固体增重量偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。

解答综合性