高三化学期中练习题文档格式.docx

高三化学期中练习题文档格式.docx

《高三化学期中练习题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学期中练习题文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

L-1的AlCl3溶液中：

NH

、Ag+、Na+、NO

6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。

下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C6H8O7

B．柠檬酸是易溶于水的有机物

C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基

D．柠檬酸只能发生取代反应

通电

7．下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：

NaCl====Na++Cl－

B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O

C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：

CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：

2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O

8．已知：

2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·

mol−1。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：

i．H2O2（l）+I－（aq）====H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）====H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

A．∆H1+∆H2=∆H

B．I－是H2O2分解反应的催化剂

C．欲分解2molH2O2（l），至少需要提供98kJ的热量

D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol

9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

A．简单阳离子半径：

X<

RB．最高价含氧酸的酸性：

Z<

Y

C．M的氢化物常温常压下为气体D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

10．某同学进行下列实验：

装置

操作

现象

将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住

烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；

一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色

下列说法合理的是

A．烧杯A中发生反应：

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

方案

已知溶解度（20℃）

NaHCO3：

9.6g

Na2CO3：

21.8g

将NO2球浸泡在冷水和热水中

目的

探究浓度对化学

反应速率的影响

制备氨气

室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究温度对化学平衡的影响

12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：

NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

13．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g）∆H<

0。

监测反应获得如下数据：

时间/s

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

下列说法正确的是

A．0~20s内，

（NO2）=0.005mol·

L-1.s-1

B．59s时，c（NO2）一定大于0.12mol·

L-1

C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>

25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<

0.08mol

14．已知：

。

25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1的

Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（

）

和c（H+），获得如右图所示的曲线。

A．平衡时，pH越小，c（

）越大

B．A点CrO

的平衡转化率为50%

C．A点CrO

转化为

反应的平衡常数K=1014

D．平衡时，若溶液中c（

）=c（

），则c（H+）>

2.0×

10-7mol·

L-1

第II卷（非选择题，共58分）

15．（12分）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。

W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1）W单质的电子式是。

（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：

。

（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是。

（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。

某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×

107，KZ=9.7×

1012。

Q的元素符号是，理由是。

16．（12分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。

请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：

（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。

（3）III中加碱时出现的现象是。

（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验

试剂及操作

试管

滴管

1.0mL

0.1mol·

L−1Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5mL1.0mol·

L−1H2SO4溶液；

再滴加1.0mL0.5mol·

L−1NaOH溶液

V．加酸时溶液无明显现象；

加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：

向1.0mL0.1mol·

L−1Fe（NO3）2溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1mol·

L−1Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b．（用离子方程式表示）。

17．（12分）

利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·

7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。

②溶液I中所含溶质的化学式是。

（4）操作a的主要步骤是：

加热浓缩、、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；

当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2++=====Fe2++SO42-+

18．（10分）

煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

（1）反应I：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·

mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。

请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：

（2）反应II：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·

mol-1。

下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：

②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:

3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。

煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。

（4）已知：

CO2（g）+H2（g）∆H1＝−41kJ·

mol−1

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）∆H2＝−484kJ·

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）∆H3＝−802kJ·

反应IV：

CO（g）+3H2（g）

CH4（g）+H2O（g）∆H＝。

19．（12分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO

和I

的反应规律。

实验操作及现象如下：

实验及试剂

编号

无色NaClO3

溶液用量

试管中

溶液颜色

淀粉KI

试纸颜色

1

0.05mL

浅黄色

无色

2

0.20mL

深黄色

3

0.25mL

蓝色

4

0.30mL

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。

写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：

（2）查阅资料：

一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设：

NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与

（1）

中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是（填字母序号）。

a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：

将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol·

L−1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。

进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：

NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

6.0mol·

L−1H2SO4溶液用量

试管中溶液颜色

淀粉KI试纸颜色

5

6

0.85mL

①对比实验4和5，可以获得的结论是。

②用离子方程式解释实验6的现象：

高三化学期中练习题参考答案

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号

7

答案

8

9

10

11

12

13

14

B

第II卷（非选择题，共58分）

15．（12分，特殊标注外，每空2分）

（1）

（1分）

（2）NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH-

（3）第四周期第VA族

点燃

（4）3H++Al（OH）3===Al3++3H2O

（5）2Na+Cl2===2NaCl

（6）Br（1分）

理由：

由KQ<

KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z

16．（12分，特殊标注外，每空2分）

（1）2H++SiO32－===H2SiO3↓

（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）

Al3++3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－===AlO2－+2H2O（每个方程式1分）

（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）

（4）Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O

（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·

L−1H2SO4溶液

②4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

17．（12分，特殊标注外，每空2分）

催化剂

（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率

△

（2）2SO2+O2

2SO3

（3）①还原（1分）

②Fe2（SO4）3H2SO4（每个1分）

（4）冷却结晶

（5）铁粉（或Fe）（1分）

FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO42－+16H+

18．（10分，特殊标注外，每空2分）

（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

吸收利用，促进反应正向移动

（2）①T1<

T2<

T3

②T3（1分）

（3）①CO2（1分）

②K2CO3+H2S===KHS+KHCO3

（4）−207kJ·

19．（12分）

（1）ClO3－+6I－+6H+===Cl－+3I2+3H2O

（2）①c

②排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰

2ClO3－+I2===Cl2↑+2IO3－

（3）①ClO3－和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关

②6ClO3－+5I－+6H+===3Cl2↑+5IO3－+3H2O