安徽省宿州市埇桥区学年九年级化学上学期第二次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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和●分别表示不同元素的原子,其中表示混合物的是()
A.
B.
C.
D.
7.向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,立即有大量的氧气产生,下列说法正确的是
A.过氧化氢中含有水和氧气
B.二氧化锰能使过氧化氢分解生成更多的氧气
C.二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D.该反应是由过氧化氢和二氧化锰发生反应,生成水和氧气
8.下列关于水的说法正确的是
A.水是由两个氢原子和一个氧原子构成
B.水通电产生氢气和氧气的体积比为2∶1
C.活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D.水的三态变化是由于水分子的体积在变化,分子种类没变
9.Na2FeO4是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。
下列说法正确的是
A.Na2FeO4是由Na、Fe、O三种原子构成B.Na2FeO4中三种元素个数比为2:
1:
4
C.Na2FeO4的质量中铁元素质量分数最高D.Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价
10.在化学变化中,下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②B.①③C.③④D.②④
11.分类是研究物质的常用方法。
如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示,下列物质属于c范围的是
A.红磷B.二氧化碳C.高锰酸钾D.食盐水
12.化学兴趣小组在收集的一塑料瓶氧气中,插入氧气传感器探头,对微粒的运动进行探究,如图1。
实验步骤为①敞口放置;
②双手贴在塑料瓶外壁上;
③将塑料瓶的瓶口朝下,测出氧气的体积分数随时间变化并绘成曲线,如图2。
下列有关说法错误的是
A.MN段最能说明分子是不断运动的
B.NP段和MN段相比,说明温度升高,分子运动加快
C.Q点氧气浓度最低,说明很多氧分子分裂为氧原子
D.PQ段变化是因为氧气的密度比空气大,氧分子更快更多地从瓶口向下逸出
二、填空题
13.现有铁丝、过氧化氢、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、氧气、水、氢气等物质。
(1)其中属于单质的有(写化学式)____;
属于氧化物的有(写化学式)______;
(2)用以上物质作为反应物,按要求写出四个不同化学反应的符号表达式(化学式表达式):
有氧气参加的一个反应的符号表达式____________;
有氧气生成的一个反应的符号表达式_______________;
有水参加的一个反应的符号表达式_______________;
有水生成的一个反应的符号表达式___________;
14.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:
(1)在第三周期中,各原子结构的共同之处是____________;
该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是_________。
(2)上面的元素周期表中与氟元素的化学性质相似的元素是___________。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:
阳离子________,阴离子________。
15.某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水,并最终制成蒸馏水,其实验流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)操作1的名称是_______。
说出B图中的一处错误__________。
(2)利用A图所示的装置进行操作2,此操作的作用是___________。
(3)取少量的液体D于试管中,滴入肥皂水,振荡,发现有较多的浮渣产生,说明此液体为____(填“软水”或“硬水”),生活中常用______的方法软化硬水。
16.质量守恒定律的发现,对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过分别称量下列两组试剂在敞口容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是_____(填字母序号)。
A铁钉和硫酸铜溶液B碳酸钠粉末和稀盐酸溶液
(2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中,镁条完全燃烧后,固体质量变化如图1。
①参加反应的氧气质量为___________。
②反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数___________。
③镁条开始燃烧的时刻为_________。
④该反应的微观过程为_____________。
⑤符号表达式
能否准确表达该反应的微观过程,为什么?
__________。
三、科学探究题
17.某兴趣小组的同学探究分子的运动,小刚和小红分别设计了如下实验验证了分子的不同性质,小刚设计的实验如图甲所示,小红设计的实验如图乙所示。
根据实验回答相关问题。
甲:
图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水,试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
(1)实验①和实验②都会出现的现象是__________,但出现此现象的时间不同。
(2)请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因:
___________。
乙:
实验中已知浓氨水能挥发出氨气(NH3),浓盐酸能挥发出氯化氢(HCl)气体,二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体),且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
(解释与结论)氨分子(NH3)的分子质量(相对分子质量)________(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化氢(HCl)分子的分子质量(相对分子质量),由此可知,其他条件相同时,分子质量(相对分子质量)越________(填“大”或“小”),分子的速率越_______(填“快”或“慢”)。
(实验反思)这两个实验和课本实验(左图)相比具有的优点是_________(写一点即可)。
某研究小组同学发现,超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(主要成分是Na2CO4)能除去各种顽固污渍,溶于水,有许多气泡产生.该小组同学探究该气体的成分.
(猜想与假设)
小华说:
该气体可能是CO2、O2、CO、N2.
小明说:
不可能含有N2,因为_______。
小芳说:
不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,CO有毒性,H2易爆炸。
该小组同学认为:
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种.
(进行实验)
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
(得出结论)
(1)由实验②______(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是_____。
参考答案
1.B
【详解】
动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌,主要是以无机盐的形式存在,不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素,与具体形态无关,故选B。
2.C
A.保护水中的生态平衡,可提高水的自净能力,防止水体污染,该说法正确;
B.不任意排放工业废水,该做法合情合理,而且工业污水要净化达标后再排放,该说法正确;
C.禁止使用农药和化肥,这种做法不可取,因为在农业生产中,农业和化肥还是不能少的,我们只能合理使用或研制新型低毒的农药,该说法错误;
D.生活污水集中净化处理后再排放,可以防止水体污染,该说法正确。
故选C。
3.D
【解析】
化学式前或元素符号前加数字,只表示微观意义,故选D。
4.D
A、x是第一电子层容纳的电子数,第一电子层最多容纳2个电子,因此x=2。
选项A正确;
B、锗元素的原子最外层电子数为4,且元素名称为金字旁,属于金属元素。
选项B正确;
C、由图可知,锗原子的核电荷数为32,因此核内质子数=核外电子数=32。
选项C正确;
D、相对原子质量是一个比值,单位为“1”,不是“g”。
选项D错误。
故选:
D。
5.D
A.由图可知钠原子失去电子,每个钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子,故选项A正确;
B.由图可知钠原子失去电子,而氯原子得到电子,即反应中钠原子转移一个电子给氯原子,所以每个氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子,故选项B正确;
C.Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠,故选项C正确;
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,而不存在氯化钠分子,故选项D错误。
故选D。
6.C
【分析】
纯净物由一种物质组成,只含有一种分子;
混合物由两种或两种以上物质组成,含有两种或两种以上分子。
A、表示由一种原子构成的一种分子,属于纯净物,不符合题意;
B、表示由一种原子构成的物质,属于纯净物,不符合题意;
C、表示由两种不同分子构成的物质,属于混合物,符合题意;
D、表示由不同种原子构成的一种分子,属于纯净物,不符合题意;
7.C
A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成,不含水和氧气,故选项A说法错误;
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气,但生成氧气的质量不变,故选项B说法错误;
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气,故选项C说法正确;
D、该反应中二氧化锰作催化剂,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,故选项D说法错误。
8.B
A、水是由水分子构成,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,故选项A不正确;
B、水电解实验中“正氧负氢,氢二氧一”,正极产生的气体少,是氧气,负极产生的气体多,是氢气,水通电产生氢气和氧气的体积比为2∶1,故选项B正确;
C、活性炭的吸附作用只能吸附水中的色素和异味,不能吸附水中的可溶性物质,不能使海水转化成淡水,故选项C不正确;
D、水的三态变化是由于水分子间的间隔在变化,分子体积、分子种类没变,故选项D不正确。
故选B。
9.D
A、Na2FeO4是由Na、Fe、O三种元素组成,故选项A说法不正确;
B、Na2FeO4中Na、Fe、O原子个数比为2:
4,故选项B说法不正确;
C、Na2FeO4的质量中钠、铁、氧三种元素质量比为(23×
2):
(56×
1):
(16×
4)=23:
28:
32,所以氧元素质量分数最高,故选项C说法不正确;
D、Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设铁元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零,则有(+1)×
2+x+(-2)×
4=0,得x=+6价,故选项D说法正确。
10.C
①原子的种类、元素的种类均不变,分子的种类改变,错误;
②原子的数目不变,分子的数目不能确定,错误;
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变,正确;
④原子核的种类、数量、质量均不变,正确。
11.B
三个椭圆范围依次减小,最大的应该是纯净物、第二应该是化合物、最小的是氧化物;
即a是纯净物,b是化合物,c是氧化物;
A、由同种元素组成的纯净物叫单质,红磷属于单质;
故选项错误;
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,二氧化碳属于氧化物;
故选项正确;
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,高锰酸钾是化合物,但不是氧化物;
D、食盐水含有食盐和水两种物质,是混合物,故选项错误。
B。
12.C
A.图2中,能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段,原因是瓶口向上敞口放置,氧气的体积分数也减少,故选项A正确;
B.MN段和NP段相比较,NP段氧气体积分数变化更大,说明温度越高,分子运动越快,故选项B正确;
C.Q点氧气浓度最低,是由于分子始终在不断地运动,但氧分子并没有分裂为氧原子,故选项C错误;
D.PQ段变化是因为氧气的密度比空气大,氧分子更快更多地从瓶口向下逸出,故D选项正确。
13.Fe、O2、H2H2O2、MnO2、H2OFe+O2
Fe3O4KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2H2O
H2+O2H2+O2
H2O
(1)单质是由一种元素组成的纯净物,铁丝、氧气、氢气均由一种元素组成的纯净物,为单质,对应的化学式依次为:
Fe、O2、H2。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的物质,过氧化氢、二氧化锰、水为氧化物,对应的化学式依次为H2O2、MnO2、H2O。
(2)铁与氧气反应生成四氧化三铁,为有氧气参加的反应,反应的符号表达式Fe+O2
Fe3O4;
(合理即可)
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的符号表达式KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2,为有氧气生成的反应;
水在通电条件下反应生成氢气和氧气,反应的符号表达式H2O
H2+O2;
为有水参加的反应;
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,反应的符号表达式H2+O2
H2O,为有水生成的反应。
14.电子层数相同从左往右,最外层电子数递增氯元素Na+、Mg2+、Al3+(写一个即可)O2-、F-(写一个即可);
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数,最外层电子数大于4,易得电子,形成阴离子,最外层电子数小于4,易失电子,形成阳离子。
(1)第三周期的原子核外电子层数都是三层,故各原子结构的共同之处是电子层数相同,而各原子核外最外层电子数是从左往右,从1到8依次递增,故原子核外电子排布的变化规律是从左往右,最外层电子数递增;
(2)最外层电子数相同的元素化学性质相似,氟元素的原子最外层电子数是7,而氯元素的原子最外层电子数也是7,故与氟元素的化学性质相似的元素是氯元素;
(3)氖原子核内质子数是10,核外电子数也是10,氧原子、氟原子、钠原子、镁原子、铝原子通过得失电子都可以形成10电子的稳定结构,故阳离子可以有:
Na+、Mg2+、Al3+(写一个即可);
阴离子可以有F-、O2-(写一个即可);
15.过滤未用玻璃棒引流吸附作用硬水煮沸
(1)操作1得到的是固体和液体,故该操作的名称是过滤;
图B中的错误是没有用玻璃棒引流;
(2)活性炭具有吸附作用,可以用来净化去除水中的杂质;
(3)天然水加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水。
加入肥皂水后产生较多浮渣的是硬水。
天然水煮沸时,水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀,水的硬度降低,生活中常用煮沸的方法软化硬水。
【点睛】
16.A1.6g60%t1氧分子分裂成氧原子,氧原子与镁原子组合不能,不能表达反应前后,原子的个数不变
(1)根据铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜,碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析;
(2)根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,以及质量守恒定律进行分析。
(1)铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜,反应无气体参加或生成,天平平衡;
碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,反应有气体逸出,天平不平衡,故能验证质量守恒定律的是:
A;
故填:
(2)①通过图象中的数据可知,镁反应后增加的质量为4.0g-2.4g=1.6g,所以参加反应的氧气质量为1.6g;
1.6g;
②氧化镁中镁元素的质量分数=
×
100%=60%;
60%;
③由图可知,镁条开始燃烧的时刻为t1,原因是固体质量在t1前没有发生变化,温度未达到金属镁的着火点;
t1;
④该反应的微观过程为:
氧分子分裂成氧原子,氧原子与镁原子结合的过程;
氧分子分裂成氧原子,氧原子与镁原子结合
⑤符号表达式Mg+O2
MgO不能准确表达该反应的微观过程,原因是反应前后,原子个数不相同;
不能,不能表达反应前后,原子的个数不变。
本题考查的是质量守恒定律的验证,完成此题的关键是抓住化学变化。
运用质量守恒定律时,一定不能漏掉反应物或生成物的质量,特别是气体物质的质量。
17.酚酞溶液变红其他条件相同时,温度越高,分子速率越大小于大(小)慢(快)减少污染,节约药品反应物中没有氮元素不能也可能氧气浓度较小,木条没有复燃
(1)浓氨水具有挥发性,氨分子不断运动,实验①和实验②都会出现的现象是:
酚酞溶液变红,但C试管溶液先变红,B试管中溶液后变红;
酚酞溶液变红;
(2)D试管放在热水中,而A试管在室温环境下,C试管溶液先变红,B试管中溶液后变红;
所以其他条件相同时,温度越高,分子速率越大;
其他条件相同时,温度越高,分子速率越大;
解释与结论:
氨分子的相对分子质量是17,氯化氢的相对分子质量是36.5,氨分子(NH3)的分子质量(相对分子质量)小于氯化氢(HCl)分子的分子质量(相对分子质量);
白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端,说明氨分子运动速率比氯化氢分子的运动速率快,其他条件相同时,分子质量(相对分子质量)越大(小),分子的速率越慢(快);
小于;
大(小);
慢(快);
实验反思:
这两个实验和课本实验(左图)相比具有的优点是:
没有氨气逸出,更环保、节约药品(合理即可);
减少污染,节约药品(合理即可);
猜想与假设:
根据质量守恒定律,因为反应物中不含氮元素,所以不可能生成N2;
得出结论:
由实验②不能确定该气体中不含氧气,理由是:
如果该气体中含有氧气,但是氧气的浓度较小时,也不能使带火星的木条复燃,同时二氧化碳不支持燃烧;
不能;
也可能氧气浓度较小,木条没有复燃。
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