高二化学竞赛试题Word格式.docx
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9、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)3
10、有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是()
A、M与R的质子数之和一定等于19
B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C、M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D、M和R的质子数之差可能等于7
11、下列说法正确的是()
A、难失去电子的原子,易形成阴离子
B、单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键
C、含有金属元素的离子不一定是阳离子
D、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物
12、对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()
A、Br-B、SO42-C、H2SO3D、NH4+
13、阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol—1,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×
6.02×
1023
B.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×
C.标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×
D.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×
14、一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,
生成的卤代烃的种类共有()
A.2B.4
C.5D.6
15、叠氮酸HN3与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
cHN3>cH+>c
>cOH
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
cNa+>c
>cOH>cH+
D.
与CO2含相等电子数
16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有
B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有
C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有
D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
17、下列离子反应方程式正确的是( )
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-
B.二氧化硫气体通入到过量Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液
NH
+H++2OH-NH3·
H2O+H2O
D.KHS的水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
18、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
A.2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH4Cl+2H2ONH3·
2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
19、下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在C(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
21、一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a%的是()
A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC
22、含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,n∶m可能是①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1()
A②③⑤B①③④C②③D①③⑤
第Ⅱ卷(共46分)
一、答案栏
二、填空题(本题共9分)
23、(9分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:
NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH-、CO
。
将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题:
(1)D的化学式是,判断理由是
。
(2)写出其余几种物质的化学式:
ABC
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式
三、推断题(本题共14分)
24.(14分)如图所示,各物质间存在如下相互转化关系,其中F为金属,能和氧化铁反应,生成铁单质。
E和K为无色气体单质,其它物质均为化合物,A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现,C为无色液体。
试回答下列问题:
(1)写出F与氧化铁反应的化学反应方程式。
(2)写出E的名称:
,气体A的分子属于(极性、非极性)分子,
(3)化合物B的电子式为:
(4)写出B与C反应的化学方程式:
(5)写出J生成L的离子反应方程式:
,
(6)写出H的固体转化为D的化学反应方程式:
四、简答题(本题共15分)
25.(15分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:
3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g),(正向为放热反应);
4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;
tmin后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率(B)=_________,化学方程式中计量数b=________。
(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),
原因是___________________________________________________________。
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为
0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需
加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是___________。
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L
B.保持容器体积不变,使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定时的B气体
五、计算题(本题共8分)
26、(8分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。
2006年高二化学竞赛试题答案
一、案栏
24.(9分)
(1)(NH4)2CO3(1分);
D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H-与CO
、OH-与NH
能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3(2分)
(2)A.H2SO4B.NaOHC.Ba(NO3)2(每空1分,共3分)
(3)NH
+OH-=NH3↑+H2ONH3+H+=NH
(3分,错一个扣2分,扣完为止)
26.(14分)
(1)F与氧化铁反应的化学方程式:
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(2)Na+[OO]2—Na+(3)非极性分子
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
△
(5)AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—或2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—(6)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O
27、(15分)
(1)(4分)0.3mol/(L·
min),1
(2)(3分)大于,乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时间长。
(3)(4分)3mol、2mol
(4)(4分)A、C(答对一个得2分,答对两个得4分,答错一个该题得0分)
28.(8分)解:
根据电子得失守恒:
C(HNO3)=0.4mol/L
郑州二中高一化学竞赛试题
说明:
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,满分150分,竞赛时间120分钟;
可能用到的相对原子质量:
H:
1Mg:
24C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Br:
80Na:
23Al:
27K:
39Fe:
56Cu:
64Ag:
108
请将正确答案写在答题纸上,写在试卷上无效,竞赛结束只交答题纸
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1.在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加少量汽油,振荡静止后
A.溶液为紫色B.上层呈橙红色C.下呈紫红色D.溶液为橙色
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
3、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4
4、下列物质的学名是:
Na2S2O3叫硫代硫酸钠;
CaSx叫多硫化钙;
BaO2叫过氧化钡;
KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律,分析思考后回答:
K2CS3应读作
A.三硫代碳酸钾B.多硫碳化钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾
5、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为
A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶1
6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:
Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A2︰3B3︰1C2︰1D1︰2
7.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是
A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C.4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
8.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:
F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2下列方程式中错误的是
A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O
B.(CN)2+2KI==2KCN+I2
C.Cl2+2NaOCN==(OCN)2+2NaCl
D.2AgCN===2Ag+(CN)2
9.根据下列反应:
(1)FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
(2)2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O(3)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,应向混合溶液中加入
A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.HCl
10.在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是
A.等于1.06gB.大于1.06g,小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有1~2个正确选项,多选、错选为零分,少选得2分)
11.下列各组离子:
①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、Na+、HCO3-、OH-
③SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
⑤H+、Na+、F-、Cl-⑥Ag+、NO3-、Br-、Rb+
在水溶液中能大量共存的是
A①⑥B②⑤C③④D①④
12.有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均摩尔量为38.5g/mol,则该两种卤素单质可能是
A.F2和Cl2B.F2和Br2C.Cl2和Br2D.Br2和I2
13、甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;
乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A甲=乙B甲>
乙C甲<
乙D无法确定
14、从矿物学资料查得:
当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式如下:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
对以上反应的下列分析正确的是
AFeS2既是氧化剂,又是还原剂BCu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子DCuSO4是氧化剂,FeS2只是还原剂
15.如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D中装的可能是
A.浓H2SO4B.NaOH溶液
C.H2OD.饱和NaCl溶液
16.某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl,则反应前后容器中压强比应接近
A.1:
11B.11:
1C.7:
11D.11:
7
17.取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热,完全反应后,将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热,待反应完毕后将溶液蒸干,所得固体的质量与原混和物的质量相等,则原混和物中KClO3的质量百分数
A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%
18、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中,固体完全溶解后,生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是
A.450毫升B.500毫升C.400毫升D.无法确定
19、下列离子方程式中,书写不正确的是
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:
Ag++Cl-=AgCl↓
B、把金属钠放入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、醋酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
三、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
21、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶2
22、已知49%(溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L,试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为
A大于2amol/LB等于2amol/LC小于2amol/LD无法判断
23、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L气体的质量是
A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g
24.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。
完全反应后,测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰1C.5︰1D.11︰2
25.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
1C.2:
3:
1D.3:
四、填空题(本题共3小题,共18分)
26、(6分)阿佛加德罗常数为NA,则一个水分子的质量为g;
一滴水(设二十滴水为一毫升)中有个水分子。
27.(4分)二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体,是一种强力消毒杀菌剂,其消毒能力是氯气的2.63倍,我国已有少数城市的自来水厂开始用它代替液氯作杀菌消毒剂。
实验室将氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)倒在烧杯中,加入硫酸溶液,水浴加热即产生ClO2气体。
该反应的化学方程式是:
—————————————————————————————————————————————————————————————。
28(8分).在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为10mmol/L。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
KOCN++Cl2→CO2+N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。
五、推断题
29(14分).根据下列反应框图填空。
已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体,D呈黄绿色,其他无色,D、E为单质,其他为化合物。
A是一种淡黄色固体,C在水中的溶解度随温度的升高而减小,G难溶于水,L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
试回答:
(1)F的俗名是。
(2)反应①的用途是。
(3)反应②在实验室常被用来。
(4)工业上利用反应③生产。
(5)A与H反应生成E,另有一种物质也能与H反应生成E,写出这两个反应的化学方程式:
六、实验题
30.(14分)(用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体
(图中加热及气体收集装置均已略去;
必要时可以加热;
a、b、c、d
表示相应仪器中加入的试剂)。
(1)上述方法中可以
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