北京朝阳中考一模化学含答案Word格式.docx
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A.镁条B.木炭C.硫磺D.铁丝
10.下列金属中,活动性最强的是
A.金B.镁C.锌D.银
11.保持氧气化学性质的最小粒子是
A.氧原子B.氧分子C.氧离子D.氧元素
12.以下几种常见的化学肥料中,属于氮肥的是
A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2D.KH2PO4
13、在构成原子的粒子中,与元素的化学性质有密切关系的是
A.质子数B.最外层电子数
C.中子数D.质子数加中子数
14、将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的作用是
A.沉淀B.消毒C.吸附D.蒸馏
15、下列符号中,只具有微观意义的是
A.CuB.Cl2C.2H2D.NH3
16、下列实验操作中,不正确的是
A.加热液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.检查气密性
17.厨房中的下列各物质与水混合后,不能形成溶液的是
A.白糖B.食盐C.食醋D.植物油
18.下列各反应中,属于置换反应的是
A.CO2+C高温2COB.2HI+Cl2=2HCl+I2
C.2HCl+Ca(OH)2=CuCl2+2H2OD.NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑
19.下列各物质中,属于最清洁燃料的是
A.氢气B.酒精C.天然气D.无烟煤
20.下列常见的生活用品中,主要使用合成纤维材料制成的是
A.橡胶鞋底B.尼龙背包C.纯棉T恤D.塑料纸篓
21.下列有关氧气的用途中,不正确的是
A.富氧炼钢B、氧气能供给动植物呼吸
C.医疗急救D.焊接金属时用作保护气
22.下列各物质与空气混合后,遇到明火时不可能发生爆炸的是
A.氢气B.煤气C.天然气 D.二氧化碳
23.金属材料具有广泛的应用,下列属于金属共性的是
A.很大的硬度B.良好的导电性
C.很高的熔点D.都能与稀硫酸反应
24、百花盛开,阵阵花香,花香四溢的现象说明
A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的
C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔
25、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,外观酷似食盐,人若误食会引起中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A.+1B.+3C.+4D.+5
26、下表是人体几种重要体液的正常pH范围,其中酸性最强的是
体液
唾液
胃液
血液
胆汁
正常pH范围
6.6~7.1
0.9~1.5
7.35—7.45
7.1~7.3
A.唾液B.胃液C.血液D.胆汁
27、我们学习过盐酸、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3,这五种物质间两两相互发生化学反应共有
A.4组B.5组C.6组D.7组
28、元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解错误的是
A.质子数为11B.元素名称为钠
C.元素符号为NaD.核外电子数为22.99
29、在空气中敞口放置一瓶酒精,没有燃烧的原因是
A、酒精是液体B、没有达到着火点
C、酒精有挥发性D、没有与氧气接触
30、下列化学方程式书写错误的是
A、H2O2
H2O+O2↑B.Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
C.4P+5O2
2P2O5D.NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
31、关于物质的用途,下列说法不合理的是
A.干冰用作致冷剂B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.明矾用作杀菌剂D.氢氧化铝固体用于治疗胃酸过多
32、下列实验现象描述与事实不符合的是
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.镁与稀盐酸反应产生气泡,放出热量
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
D.电解水时,与正极、负极相连的电极产生的气体质量比约为1∶2
33、下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
34、右图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
下列叙述中不正确的是
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t1℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
35、下列检验方法中,能一次将空气、氧气、二氧化碳三瓶气体区分的是
A.分别加入紫色石蕊试液B.观察颜色并闻它们的气味
C.分别加入澄清的石灰水D.分别伸入燃着的木条观察现象
36.在讨论S+O2点燃SO2所提供的信息时,下列结论正确的是
反应物是硫和氧气;
反应的条件是点燃;
反应前后分子的总数目不变;
反应前后元素的种类不变。
A.
B.
C.
D.
37、下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法不合理的是
混合物
试剂或方法
A
铜粉(铁粉)
磁铁吸引
B
CO2(CO)
点燃混合气体
C
Cu(Fe)
加入足量稀盐酸,过滤
D
CO(CO2)
将混合气通入足量澄清石灰水
38、除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠,应选用的试剂是
A.盐酸B.酚酞C.澄清石灰水D.氯化钙
39、如右图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触,
若试管①中的导管口有气泡产生且溶液变浑浊,则液体A和固体B是
下列中的
A.稀盐酸和铁
B.水和生石灰
C.稀盐酸和碳酸钠
D.水和氯化钠
40.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的固体混合物11g,则反应中生成氢气的质量为
A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g
一、选择题答题卡
1
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答案
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40
二、填空题(共5个小题,共30分,每空1分)
41.(6分)化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是。
(填字母序号,下同)
A.蔬菜B.牛奶C.大米
(2)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”),身体缺铁元素,可能患有的疾病是(填“骨质疏松”或“贫血”)。
(3)在厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是。
A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有的功能。
(5)在厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是(填“食醋”或“食盐水”)。
42、(7分)通过化学的学习,我们可以知道:
若用煤作燃料,燃烧不充分时会产生气体,形成“温室效应”的主要气体
是,厨房中的食盐、食醋、淀粉、蔗糖属于有机物的是,
澄清石灰水中的溶质是_____________,地壳中含量最多的金属元素是,
鱼类可在水中生存,是因为水中溶有一定量的,量取7.2mL的液体,需
要的玻璃仪器是。
43、(7分)铁、铜等金属应用广泛。
(1)制造汽车外壳所用的钢材一般是(填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在氢元素的面;
为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔绝,防止金属锈蚀。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。
具体过程如下:
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为,废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,步骤(Ⅰ)的操作是。
③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是。
A.2Cu+O2
2CuOB.2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
C.Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
D.CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
44、(4分)根据右图某固体物质的溶解度曲线回答问题:
(1)30℃时,该物质的溶解度为g。
(2)50℃时,将40g该物质加入到l00g水中,搅拌后得到的
是(填“饱和"
或“不饱和”)溶液;
将该溶液降温到20℃时可析出晶体g
(3)若将该物质的饱和溶液变成不饱和溶液,可以采取方法
45.(6分)
(1)A、B、C为初中化学常见物质,三种物质有如下转化关系。
其中一种物质为单质,另外两种物质组成元素相同。
其转化关系如右图所示:
若A为单质,则A、B、C的化学式分别为,
若C为单质,则A、B、C的化学式分别为。
(2)若A、B、C都为金属单质,且均发生置换反应,则A、B、C的化学式分别为,
写出B→C发生反应的化学方程式。
(3)D、E、F三种物质的转化关系如下图所示,它们的组成元素中有两种元素相同。
写出下列化学反应方程式:
D→E,E→F。
三、实验题(共3个小题,共20分,每空1分)
46.(7分)实验室制取气体所需装置如下图所示。
ABCDE
请回答以下问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是。
(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是(填字母下同),其反应的化学方程式为,写出用B装置制取氧气的化学方程式,
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生和收集装置是___,其反应的化学方程式为。
检验收集满的方法是。
47.(6分)根据下图所示实验,回答问题。
(1)仪器“a”的名称是,A装置中发生反应的化学方程式为。
(2)B装置中,水下白磷不燃烧的原因是。
(3)C装置中,分别加入相同体积下列试剂后,迅速拧上瓶盖并震荡,能使塑料瓶变瘪的是(填序号)。
①水②氢氧化钠溶液③浓硫酸④澄清石灰水
(4)D装置中,实验现象为,
原因是。
48、(7分)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)写出甲实验中发生反应的化学方程式
。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,观察到的现象是
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和。
还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
①只有碳酸钠,②只有氢氧化钙,③是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是(写一种猜想)。
【实验设计】同学们用氯化钙溶液来验证以上猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验方案。
请你将实验方案补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,振荡后静置。
有白色沉淀产生,溶液呈红色
猜想③正确。
反应方程式为
猜想①正确。
猜想②正确。
四、计算题(共2个小题,共10分)(最后结果保留1位小数)
×
牌口服液
主要成分:
葡萄糖酸锌
化学式:
C12H22O14Zn
49.(4分)如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签。
(1)葡萄糖酸锌是由种元素组成的;
其中氢、氧元素的质量比为。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为。
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,请计算每支口服液含锌的质量。
50.(6分)纯碱常用来蒸馒头,纯碱的主要成分是碳酸钠,样品中会含有少量的氯化钠。
某实验小组要测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
现取该纯碱样品6g于烧杯中,逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止,恰好完全反应,共收集到2.2g二氧化碳气体。
计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)若用溶质质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需此浓盐酸多少毫升?
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为(写出计算式即可)。
北京市朝阳区2011初中毕业考试
化学试卷参考答案2011、4、29
一、选择题(共40分,每小题1分)
二、填空题(共30分)
41.(6分)
(1)A
(2)元素贫血
(3)C(4)乳化(5)食醋
42.(7分)COCO2食醋、淀粉、蔗糖Ca(OH)2铝氧气
量筒、胶头滴管(只写量筒给分)
43.(7分)
(1)铁(或Fe)前空气(或氧气)和水
(2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu除去铁丝表层的氧化物(或除铁锈)
②加足量的稀硫酸(或加硫酸至无气泡产生),过滤
③A、B、D
44、(4分)
(1)40
(2)不饱和10
(3)升温、加水
45.(6分)
(1)
C(O2)、CO、CO2
H2O2、H2O、O2
(2)Fe、Cu、AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(合理答案给分)
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理答案给分)
三、实验题(共20分)
46.(7分)
(1)集气瓶
(2)A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2
2H2O+O2↑
(3)B和DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在瓶口,若木条复燃,则满。
47.(6分)
(1)烧杯3Fe+2O2Fe3O4
(2)白磷没有与氧气接触
(3)①②④
(4)燃着的蜡烛由下至上依次熄灭
一般情况下,CO2的密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧
48、(7分)
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(2)气球胀大
(4)
【交流讨论】①氯化钠②氢氧化钠(合理答案给分)
【实验设计】
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
有白色沉淀,溶液由红色变为无色
没有白色沉淀,溶液呈红色
(合理答案给分)
四、计算题(共10分)
49.(4分)
(1)411:
112
(2)455(3)6.5mg
50.(6分)
(1)解:
纯碱样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
106731171844
XYZW2.2g
==
X==5.3gY==3.65gZ==5.85gW==0.9g……………(2分)
100%==88.3%………………(1分)
(2)3.65g/36.5%==10g10g/1.18g/cm3==8.5mL…………(1分)
(3)3.65g/10%==36.5g6g—5.3g==0.7g
100%或
100%……………(2分)
答:
略
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