精选5份合集辽宁省朝阳市学年新高考化学学业水平测试试题.docx
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精选5份合集辽宁省朝阳市学年新高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.Na2CO3分子中既存在离子键,也存在共价键
B.硅晶体受热融化时,除了破坏硅原子间的共价键外,还需破坏分子间作用力
C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力
D.液态AlCl3不能导电,说明AlCl3晶体中不存在离子
2.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高
B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热
C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA
B.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上经过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2L
4.氢元素有三种同位素,各有各的丰度.其中的丰度指的是( )
A.自然界质量所占氢元素的百分数
B.在海水中所占氢元素的百分数
C.自然界个数所占氢元素的百分数
D.在单质氢中所占氢元素的百分数
5.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则下列说法正确的是()
A.A的结构简式是
B.①②的反应类型分别是取代、消去
C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色则可证明已完全转化为
6.海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外,还必须除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂,并对沉淀进行洗涤
C.第②步的反应是将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2
D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
7.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。
工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5,含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示:
(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__;也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应,写出对应的化学反应方程式__,该方法的缺点是:
__。
(3)已知NH4VO3难溶于水,在水中的Ksp曲线如图1所示,则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__;向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化),欲使VO3-沉淀完全,则NH4Cl溶液的最小浓度为__。
(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全)
(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化,某研究小组取234gNH4VO3进行探究,焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示,则C点所得物质化学式为__,写出CD段发生反应的化学方程式:
__。
8.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是
A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌
B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
9.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是()
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
10.以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是( )
①钠、铝、氯:
1个;②硅、硫:
2个;③磷:
3个;④铁:
4个.
A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④
11.二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似,。
常温下,用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液,测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.b点溶液:
B.d点溶液:
C.e点溶液中:
D.a、b、c、d点对应的溶液中,水的电离程度:
12.下列有关物质与应用的对应关系正确的是()
A.甲醛可以使蛋白质变性,所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B.Cl2和SO2都具有漂白性,所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
13.下列实验能达到目的是()
A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2
B.用灼热的铜网除去CO中少量的O2
C.用溴水鉴别苯和CCl4
D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
14.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终可能得到纯净物的是
A.向FeSO4溶液中通入Cl2
B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
15.下列说法正确的是()
A.新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷
B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C.己烷中加溴水振荡,光照一段时间后液体呈无色,说明己烷和溴发生了取代反应
D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后,溶液分层,上层呈橙红色
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收,把Cu2+转化为Cu回收,各步反应加入的原料依次是________,________,________。
各步反应的离子方程式是:
(1)_________________________________;
(2)_________________________________;
(3)__________________________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.已知,水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下:
已知D的相对分子质量是130。
请回答下列问题:
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。
则A的分子式为___________,结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为___________________;
(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为:
______________________;
(3)写出C结构简式:
_________;若只能一次取样,请提出检验C中2种官能团的简要方案:
___________;
(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式:
_____________;
(a)分子中有6个碳原子在一条直线上;
(b)分子中所含官能团包括羧基和羟基
(5)第④步的反应条件为________;写出E的结构简式________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料,制取二氧化钛及铁红,其生产流程如图:
已知:
TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
回答下列问题:
(1)钛铁矿用硫酸溶解时,过滤所得滤渣的成分是__(填化学式)。
(2)从溶液B中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是__、过滤、洗涤、干燥。
(3)溶液C中加入NH4HCO3,发生反应的离子方程式是__。
(4)煅烧FeCO3,发生反应的化学方程式是__。
(5)流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。
请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因:
__。
(6)用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制取金属钛。
阳极反应式是__,反应过程中CaO的物质的量__(填“减小”“不变”或“增大”)。
19.(6分)“绿水青山就是金山银山”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=ckJ·kJ·mol-1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1
(2)燃煤发电厂常利用反应:
2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
0
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.60
0.64
0.64
CO2
0
0.42
0.80
0.80
0.88
0.88
①0~10min内,平均反应速率v(O2)=________mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断,改变的条件可能是________(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的O2
C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压,测得NO的转化率随温度的变化如图所示:
由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,其原因为________;在1100K时,CO2的体积分数为________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。
在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=________[已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数]。
(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图:
①在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O
②简述CO32-在阴极区再生的原理:
______________。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A.Na2CO3是离子化合物,没有分子,A项错
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