离子反应检测Word下载.docx
- 文档编号:17568121
- 上传时间:2022-12-07
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:290.87KB
离子反应检测Word下载.docx
《离子反应检测Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子反应检测Word下载.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.
C.
D.
4.
下列相关反应的离子方程式书写错误的是( )
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+4OH﹣+2Fe(OH)3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:
2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.SO2通入NaClO溶液中:
SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+
5.
常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )
A.在酸性KMnO4溶液中:
Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中:
Fe2+、Ca2÷
、Cl﹣、NO3﹣
C.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D.能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中:
K+、H+、SO42﹣、I﹣
6.
下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
透明溶液中:
Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
过量的铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl-
过量的盐酸
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
C
Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
NaHSO4溶液
H++HCO3-=CO2↑+H2O
D
pH=0的溶液中:
Mg2+,Fe2+、NO3-、SO42-
双氧水
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
7.
某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3:
4
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+
8.
室温下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B.NaHS溶液中:
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C.Kw/c(H+)=10﹣13mol•L﹣1溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
9.
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:
3:
4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:
1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )
A.7:
1B.7:
2C.7:
3D.7:
10.
向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是( )
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
11.
下列离子方程式正确的是(
)
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:
2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C.用CH3C
OOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2
OH-
12.
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.能使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B.在pH=11的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D.0.1mol·
L-1FeCl3溶液中:
K+、Na+、AlO2-、SCN-
13.
已知氧化性:
Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中通人Cl2,则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是.( )
选项
n(Cl2)/n(FeBr2)
离子方程式
A
1:
1
2Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣
B
2:
3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C
2
Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
D
3
4Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣
14.
下列各组物质在溶液中的反应,无论反应物的量多少,都能用同一离子方程式表示的是
A.Ba(OH)2与H2SO4B.FeBr2与Cl2
C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)2
15.
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
16.
下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:
2:
4:
4)B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1:
1:
2)
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:
1)D.K+、H+、I-、NO3-(1:
1)
17.
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是()
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
H++OH﹣=H2O
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C.表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为:
1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42﹣完全沉淀:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
18.
某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
19.
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3
20.
往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题(本题共6道小题,每小题0分,共0分)
21.
(15分)主要元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为,W3分子的空间构型为;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为;
(3)化合物M的化学式为,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有,O—C—O的键角约为;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=
;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色。
许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
22.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷X2M的燃烧热ΔH=-akJ·
mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
⑸ZX的电子式为___________;
ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。
⑹熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为__________________________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。
23.
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
①A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题:
(1)A的化学式是,用电子式表示C的形成过程:
.
(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是:
(3)写出③的离子方程式.
(4)简述D溶液呈碱性的理由.
24.
请回答:
(1)写出CH3Cl的电子式 .
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水.已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ,其热化学方程式是 .
(3)工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀,写出该反应的离子方程式 .
(4)碱性条件下发生下列反应,配平该反应的离子方程式:
ClO3﹣+ Fe3++ = Cl﹣+ FeO42﹣+ .
25.
已知有四种溶液A、B、C、D,分别含有下列阴阳离子:
Na+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的各一种,进行下列实验有如下现象:
I.A与B、C反应均有气体产生;
Ⅱ.A、C、D两两混合均有沉淀产生.
(1)写出A、C的化学式A:
C. .
(2)B与过量的C反应的离子方程式:
.
(3)实验室检验D中阴离子需要的试剂:
(4)简述用pH试纸测量B溶液pH的方法:
.
26.
(8分)已知溶液中:
还原性HSO3一>
I一,氧化性IO3一>
I2>
SO42-。
向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式,反应中还原剂是,被还原的元素是____。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式。
(3)若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为____。
三、计算题(题型注释)
四、实验题(本题共1道小题,第1题0分,共0分)
27.
(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·
3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3,写出该反应的离子方程式。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀菌作用。
试分析其中可能的原因(写出其中一种即可,用离子方程式和简要文字表述)____。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:
0.10mol.L-lNaOH溶液、8.0mol.L-lNaOH:
溶液、澄清石灰水、0.l0mol.L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:
对该气体成分提出合理假设。
假设1:
气体是O2。
假设2:
气体是CO2。
假设3:
气体是
②设计方案:
设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中,并_______________。
___________________________________
五、问答题(题型注释)
六、判断题(题型注释)
试卷答案
1.B
A.c(H+):
c(OH-)=1:
2的溶液呈碱性,Al3+、不能大量共存,错误;
B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-
、Cl-可以大量共存;
C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存,错误;
D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性,HCO3-
不能大量共存,故选B。
2.A
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.强电解质,完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子;
B.水解生成氢硫酸和氢氧根离子;
C.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水;
D.电离分步进行,以第一步为主.
【解答】解:
A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣,故A正确;
B.NaHS水解离子反应为HS﹣+H2O
H2S+OH﹣,故B错误;
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故C错误;
D.碳酸电离方程式为H2CO3
H++HCO3﹣,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.
3.C
【考点】离子共存问题.
【专题】图像图表题.
【分析】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生H++OH﹣═H2O,同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀,以此来解答.
向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生H++OH﹣═H2O,同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀,沉淀在增多,氢离子物质的量比氢离子浓度大,则第二阶段沉淀的量不变,第三阶段铝离子反应生成沉淀,第四阶段铵根离子与碱反应,最后氢氧化铝溶解,沉淀减少,最后只有硫酸钡沉淀,显然只有图象C符合,
故选C.
【点评】本题考查反应的先后顺序及图象,明确反应的先后顺序及排除法是快速解答本题的关键,题目难度中等.
4.D
【专题】离子反应专题.
【分析】A、根据电荷守恒和质量守恒进行判断;
B、根据亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚的酸性分析;
C、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能够将双氧水氧化成氧气分析;
D、根据反应物中水应该写成分子式,不能写成氢氧根离子判断.
A、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4、硫化钠和水,根据化合价升降相等配平,反应的离子方程式为3ClO﹣+4OH﹣+2Fe(OH)3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣,故A正确;
B、少量SO2通入苯酚钠溶液中,苯酚的酸性小于亚硫酸氢根离子的酸性,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为:
2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣,故B正确;
C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,生成了锰离子、氧气和水,根据化合价升降相等配平,反应的离子方程式为:
2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O,故C正确;
D、水是属于弱电解质,不能写成氢氧根离子,反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查离子反应方程式的书写判断,注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点,题目难度不大.
5.C
【分析】A.酸性KMnO4溶液,具有强氧化性;
B.能溶解CaCO3的溶液,显酸性;
C.该组离子之间不反应;
D.使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液,含碘单质.
A.酸性KMnO4溶液,具有强氧化性,与C2H5OH或Cl﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.能溶解CaCO3的溶液,显酸性,Fe2+、H÷
、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液,含碘单质,H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
6.A
A项,透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中这四种离子能大量共存,加入铜粉,铜与铁离子反应,铜不能与亚铁离子反应,正确;
B项,Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,离子不能大量共存,错误;
C项,加入硫酸氢钠溶液,相当于加入强酸,漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓,错误;
D项,pH=0的溶液为强酸溶液,发生反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,离子组不能大量共存,错误。
7.C
【考点】离子方程式的有关计算.
【分析】依据图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应,则与氢氧根离子反应的离子不能共存:
Fe3+、Mg2+、Al3+;
然后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;
硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种.
由图象可知,开始加入HCl时无沉淀生成,说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应,则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:
之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大,说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子,碳酸根离子反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;
硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子,
A.根据分析可知,无法判断溶液中是否存在硫酸根离子,故A错误;
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl,故B错误;
C.依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积,CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3:
4,故C正确;
D.根据以上分析可知,原溶液中一定存在的阴离子是:
OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣,故D错误;
【点评】本题考查了离子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子 反应 检测
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)