辽宁大连第四十八中学高三高考考前模拟理综 含答案Word文件下载.docx
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D.适当降低环境中O2浓度或升高CO2的浓度,均可有效抑制光呼吸
4.下图中的R环结构,是基因转录所形成的RNA链与双链DNA中的一条链杂交而组成的三链核酸结构。
据图分析:
R环中
A.嘌呤碱基数量与嘧啶碱基的数量一定相等
B.未配对的DNA单链可以同时转录形成mRNA
C.杂合链共含有A、T、C、G、U五种含氮碱基
D.每条链内相邻核苷酸之间都以氢键进行连接
5.下列与人体生命活动调节有关的叙述,错误的是
A.大脑皮层可感知外部世界,控制机体反射活动
B.免疫系统的防卫功能,可清除体内破损的细胞
C.胰岛分泌的一些激素能调节细胞吸收利用葡萄糖的速率
D.神经冲动和激素可动员人体几乎所有细胞共同抵御寒冷
6.下图为一只果蝇两条染色体上部分基因分布示意图,下列叙述错误的是
A.朱红眼基因(cn)、暗栗色眼基因(cl)为一对非等位基因
B.该果蝇的一个染色体组可同时含有图中的两条非同源染色体
C.基因cn、cl、v、w的遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序中
D.该果蝇的成熟生殖细胞中,不能同时出现基因cn、cl、v、w
7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法不正确的是
A.工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应
B.医院里的血液透析利用了胶体的性质
C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B.1L0.1mol·
L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1NA
C.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,所含氧原子数为2NA
D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56g
9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH稀溶液,管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸不变色
原溶液中一定没有NH4+
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
C
将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪为无色
产生的气体中含有乙烯
D
向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,再加入CuSO4溶液
先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是
A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大
B.简单氢化物的热稳定性:
X<W
C.ZX2可以在空气中燃烧,生成ZX3
D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料
11.某有机物X的结构如图所示,下列说法正确的是
A.X的分子式为C9H12O3
B.X中所有碳原子均可能共面
C.X可与氧气发生催化氧化反应
D.1molX最多能消耗2molNaOH
12.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。
电池放电时的反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8),电解池两极材料分别为
Fe和石墨,工作一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
下列说法不正确的是
A.X是铁电极,发生氧化反应
B.电子流动的方向:
B→Y,X→A
C.正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.锂电极减重0.14g时,电解池中溶液减重0.18g
13.25℃时,向10mL0.1mol·
L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·
L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg
]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(C1-)
D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项是符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分.有选错的得0分。
14.在物理学的发展过程中,许多物理学家都做出了重要的贡献,他们也探索出了物理学的许多研究方法,下列关于物理研究方法的叙述中不正确的是
A.理想化模型是把实际问题理想化,略去次要因素,突出主要因素,例如质点、点电荷、向心加速度等都是理想化模型
B.重心、合力和交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的理想
C.根据速度定义式v=
,当△t足够小时,
就可以表示物体在某时刻的瞬时速度,该定义应用了极限思想方法
D.用比值定义的物理量在物理学中占有相当大的比例,例如场强E=
、电容C=
、磁感应强度B=
都是采用比值法定义的
15.一滑块做直线运动的v﹣t图象如图所示,下列说法正确的是
A.滑块在2s末的速度方向发生改变
B.滑块在4s末的加速度方向发生改变
C.滑块在2~4s内的位移等于4~6s内的位移
D.滑块在0~2s内的平均速度等于2~4s内的平均速度
16.如图所示,A、B两带正电粒子质量相等,电荷量之比为1:
4.两粒子在O上方同一
位置沿垂直电场方向射入平行板电容器中,分别打在C、D两点,OC=CD,忽略粒子重力及粒子间的相互作用,下列说法正确的是
A.A和B在电场中运动的时间之比为1:
2
B.A和B运动的加速度大小之比为4:
1
C.A和B的初速度大小之比为1:
4
D.A和B的位移大小之比为1:
2
17.“太空涂鸦”技术的基本物理模型是:
原来在较低圆轨道运行的攻击卫星在变轨后接近在较高圆轨道上运行的侦察卫星时,向其发射“漆雾”弹,“漆雾”弹在临近侦察卫卫星时,压爆弹囊,让“漆雾”散开并喷向侦察卫星,喷散后强力吸附在侦察卫卫星的侦察镜头、太阳能板、电子侦察传感器等关键设备上,使之暂时失效。
关于这一过程下列说法正确的是
A.攻击卫星在原轨道上运行的周期比侦察卫星的周期大
B.攻击卫星在原轨道需要加速才能变轨接近侦查卫星
C.攻击卫星在原轨道上运行的线速度比侦察卫星的线速度小
D.攻击卫星接近侦查卫星的过程中受到地球的万有引力一直在增大
18.如图所示,边长为L,电阻为R的正方形金属线框ABCD放在光滑绝缘水平面上,其右边有一磁感应强度大小为B、方向竖直向上的有界匀强磁场,磁场的宽度为L,线框的AB边与磁场的左边界相距为L,且与磁场边界平行.线框在某一水平恒力作用下由静止向右运动,当AB边进入磁场时线框恰好开始做匀速运动,根据题中信息,下列物理量可以求出的是
A.外力的大小
B.匀速运动的速度大小
C.通过磁场区域的过程中产生的焦耳热
D.线框完全进入磁场的过程中通过线框某横截面的电荷量
19.下列四幅图的有关说法中正确的是
A.甲图中,球m1以速度v碰撞静止球m2,若两球质量相等,碰后m2速度一定为v
B.乙图中,在光颜色保持不变的情况下,入射光越强,饱和光电流越大
C.丙图中,射线甲由电子组成,射线乙为电磁波,射线丙由α粒子组成
D.丁图所示的链式反应属于重核的裂变
20.在如图所示的电路中,电源电动势E和内电阻r为定值,R1为滑动变阻器,R2和R3为定值电阻。
当R1的滑动触头P从左向右移动时,伏特表V1和V2的示数的增量分别为ΔU1和ΔU2,对ΔU1和ΔU2有
A.
B.
C.
D.
21.如图所示,一质量为m的物体静置在倾角为θ=30°
的固定光滑斜面底端。
现用沿斜面向上的恒力F拉物体,使其做匀加速直线运动,经时间t,力F做功为W,此后撤去恒力F,物体又经时间t回到出发点,若以斜面底端为重力势能零势能面,则下列说法正确的是
A.回到出发点时重力的瞬时功率为
B.从开始到回到出发点的整个过程中机械能增加了W
C.恒力F大小为
D.物体回到出发点时的速度大小是撤去恒力F时速度大小的三倍
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)(每空2分)
(1)我国将在2011年发射“天宫一号”飞行器,“天宫一号”可以被改造为一个短期有人照料的空间实验室。
有同学设想在“天宫一号”飞行器中进行高中物理的部分实验,你认为可行的是。
A.用弹簧秤验证力的平行四边形定则;
B.用自由落体运动验证机械能守恒定律;
C.用砂桶拉动小车验证牛顿第二定律;
D.用弹簧悬挂钩码探究弹力和弹簧伸长的关系。
(2)某同学用游标卡尺测量一圆柱体的长度l,用螺旋测微器测量该圆柱体的直径d,示数如图。
由图可读出l=cm,d=mm。
23.(9分)为了测量一个“12V、5W”的小灯泡在不同电压下的功率,给定了以下器材:
电源:
电动势12V,内阻不计;
安培表:
0~0.6A(内阻约0.5Ω)、0~3A(内阻约0.1Ω);
伏特表:
0~3V(内阻约3kΩ)、0~15V(内阻约15kΩ);
滑动变阻器:
0~20Ω,允许最大电流1A;
开关一个,导线若干。
(1)实验时要求加在灯泡两端的电压从0调到12V,请在图23——a所示的电路中再接入所需导线,完成实验电路。
-
+
图23——a
(2)某同学测得的小灯泡伏安特性曲线如图23---b所示。
在某次测量时,安培表指针位置如图23---c所示,则其读数为A,此时小灯泡的实际功率为W。
(3)若还想根据小灯泡伏安特性曲线求出图23---c中P状态时小灯泡的电阻,甲同学认为应该用L1直线斜率求灯泡电阻;
乙同学认为应该用L2直线斜率求灯泡电阻。
则同学的说法正确。
24.(12分)2011年7月23日,发生在温州的动车追尾事故造成重大的人员伤亡和经济损失.有报道称,在紧急关头,D301次列车司机放弃逃生,紧急制动使列车尽量降速,使得列车相撞的冲击力大大降低,他用生命挽救了许多人和许多家庭.据资料记载进行估算,当时火车以216km/h行进,制动后以180km/h与静止的前车相撞,该动车制动时最大能产生1m/s2的加速度.司机从发现险情,需0.7s的反应时间,采取措施紧急制动.根据以上信息,记算列车司机是在距相撞地点多少米处,发现前方静止的列车的?
25.(20分)如图所示,光滑平行金属轨道的倾角为θ,宽度为L.在此空间存在着垂直于轨道平面的匀强磁场,磁感应强度为B.在轨道上端连接阻值为R的电阻.质量为m电阻为
R的金属棒搁在轨道上,由静止释放,在下滑过程中,始终与轨道垂直,且接触良好.轨道的电阻不计.当金属棒下滑高度达h时,其速度恰好达最大.试求:
(1)金属棒下滑过程中的最大加速度.
(2)金属棒下滑过程中的最大速度.
(3)金属棒从开始下滑到速度达最大的过程中,电阻R所产生的热量
26.(15分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知:
ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,请回答下列问题:
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为,装置B的作用是。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为:
。
装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是_________________________________________________。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下:
a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2—3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_______________________________________________________。
②进入装置D中的ClO2质量为,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是。
27.(14分)碱性锌锰电池的工作原理:
Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。
某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:
(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为___________。
(2)滤液A中溶质的电子式为___________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:
___________________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:
__________________、_______________。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol·
L−1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol·
L−1,滤液体积为1m3,“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是_________________,生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是______________________。
(6)用氨水“调pH”后,经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐),从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_____________。
28.(14分)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·
mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·
回答下列问题:
(1)已知:
H2O
(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,若由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g),且生成H2O
(1),其热化学方程式为____________________________________________。
(2)有人模拟该制备原理:
500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2,5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mol·
L-1,c(CH3OCH3)=0.2mol·
L-1,此时CO的转化率为________。
用CH3OH表示反应①的速率是_______mol·
L-1min-1,可逆反应②的平衡常数K2=_________。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数K2值变小,则下列说法正中确的是_________。
A.平衡向正反应方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后体系的压强不变D.容器中CH3OCH3的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①,平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图1所示,则a=________(填数值)。
图1图2
(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图2所示,电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3),其中CO2会参与电极反应。
工作时负极的电极反应式为_____________________。
29.(10分)已知种子萌发时会产生淀粉酶,进而催化胚乳中淀粉水解。
欲探究植物激素GA促进种子萌发的机理,实验小组利用GA和大麦种子(种子纵切面模式图如右图)做了如下表所示实验。
组别
实验处理
实验结果
第1组
第2组
第3组
第4组
完整种子
去胚
去胚+GA
去胚、去糊粉层+GA
胚乳中淀粉是否水解
水解
不水解
不水解
(1)大麦种子萌发时,细胞呼吸消耗淀粉彻底水解的产物________。
大麦种子与油料种子花生相比,后者耗氧量很高的原因是__________________________________________。
淀粉酶降低了淀粉水解的活化能,活化能是分子__________________________________。
(2)由实验结果可知,大麦种子萌发时GA的产生部位是_________,运输到作用部位___________诱导其合成淀粉酶。
(3)该实验的结论是_______________________________________。
30.(10分)原产于南美的红火蚁是危害性极大的外来入侵物种,其食性杂,食物包括多种植物、小型动物及腐肉等。
红火蚁攻击性强,不仅对入侵地造成生态破坏,也严重危害人体健康。
(1)在生态系统组成成分中,红火蚁属于________________。
同一个蚁巢中,不同形态的红火蚁生活在不同的蚁室,__________(填“能”或“不能”)体现群落的空间结构。
(2)红火蚁入侵后,会使当地群落演替的____________________发生明显变化。
下图表示入侵早期,红火蚁种群出生率和死亡率的关系(①表示出生率,②表示死亡率)。
由此可见在此时间段,红火蚁种群数量呈“J”型增长,判断依据是_________________
__________________________________。
(3)对被红火蚁入侵的原生草地和人工草坪两处群落进行调查,其中______________受到破坏更明显,原因是____________________________________________________。
31.(9分)阿尔茨海默病是一种持续性神经功能障碍,患者脑部大多有β-淀粉样蛋白沉积形成的斑块且患者神经元会发生“过劳死”。
研究者通过实验探究淀粉样前体蛋白(APP)酶切片段——sAPPα的生理功能,寻找有效的治疗途径。
(1)由于APP蛋白集中表达于神经元突触部位,研究者推测,分泌的sAPPα可能与突触部位细胞表面的_________结合,进而影响神经调节。
(2)研究显示,sAPPα通过图1所示途径影响神经元之间信号的_________(填“传导”或“传递”),神经元之间的信号是指______________。
sAPPα的作用机理是___________
_________________________________________________________________________。
(2)为进一步研究sAPPα对神经元电信号的影响,在体外培养自身不表达APP蛋白的神经元,并在实验组细胞的培养基中加入sAPPα,对比神经元电信号的变化(如图2)。
该研究结果表明sAPPα能________(填“升高”或“降低”)神经元电信号的频率,有望改善患者神经元发生“过劳死”。
32.(10分)某严格自花传粉的二倍体植物,野生型为紫花,突变型为白花。
研究人员进行了以下相关实验。
请分析回答:
(1)在甲地的该植物种群中出现一突变型白花植株。
让该白花植株自交,若后代_______
_________,说明该突变型为纯合体。
将该白花植株与野生型杂交,若子一代为紫花植株,子二代紫花植株和白花植株比为3:
1,出现该结果的条件是:
_______________________
_____________________________________________。
(2)在乙地的该植物种群中也出现了一突变型白花植株,且和甲地的突变型白花植株同为隐性突变。
为确定甲、乙两地的白花突变是否由同一对基因控制,研究人员进行以下了杂交实验。
实验步骤:
将_________________________杂交,观察、统计F1表现型及比例。
预期结果及结论:
①若F1表现型为_______________,则两地的白花突变由同一对等位基因控制;
②若F1表现型为_______________,则两地的白花突变由两对等位基因控制。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________(填入正确选项前的字母。
选对一个给2分,选对两个给4分,选对3个给5分。
每选错一个扣3分,最低得分为0分).
A.当一定量气体吸热时,其内能可能减小
B.玻璃、石墨和金刚石
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