物质组成的相关计算Word格式文档下载.docx
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求下列物质的相对分子质量或相对分子质量和。
(可能用到的相对原子质量:
Fe56S32H1O16K39Cl35.5Ca40Cu64N14C12Mg24Na23Al27)
1.FeS
2.H2O2
3.KClO3
4.Ca(OH)2
5.CO(NH2)2
6.Cu2(OH)2CO3
7.NH4NO3
8.3MgO
9.3CaO
10.5H2O2
㈡根据化学式求物质中元素质量比
求物质中元素质量比,实际上是它们的原子质量比,即相对原子质量之比.注意:
①先写出要求物质的化学式.②各元素质量比最后要化成最简比.③在解题格式上,各元素之比既可写成名称也可写成符号.
求水中氢元素与氧元素质量比.
H2O中H:
O质量比=
求NH4HCO3中N:
H:
C:
O质量比为
求下列物质中各元素的质量比。
1.H2O
2.H2SO4
3.MgO
4.NaOH
5Na2O
6.CaO
7.NH4NO3
8.Ca(OH)2
9..(NH4)2CO3
10.Al2(SO4)3
㈢根据化学式求化合物中某元素的质量分数.
计算式:
某元素质量分数=×
100%
求水中氢元素的质量分数.
根据化学式求氮元素的质量分数。
1.NH3
2.CO(NH2)2
3.NH4NO3
4.(NH4)2CO3
5.NH4Cl
6.(NH4)2SO4
7.NH4HCO3
(第二课时)
在复习上节课内容的基础上,对物质组成的相关计算进行拓展
对相关题型的理解与巩固。
复习巩固:
求下列物质中铁元素的质量分数。
1.FeO
2.Fe2O3
3.Fe3O4
4.FeS
㈣根据化学式求物质中某元素的质量.
例1:
54g水中含有氢元素多少克?
例2:
多少克水中含有8g氧元素?
1.22g二氧化碳中含有氧元素多少克?
2.多少克氧化镁中含有16g氧元素?
第三课时
㈤根据化学式求两种物质中某元素相等量的计算。
例3:
44g二氧化碳与多少克一氧化碳中所含氧元素的质量相等?
解法一:
(分步求算)
解法二:
(综合式求算)
1.1千克碳酸氢铵(NH4HCO3)中,含氮元素的质量与多少千克的硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等?
2.54g水与多少克二氧化碳所含氧元素的质量相等?
作业:
1.160kg硝酸铵中含有多少氮元素?
2.多少千克尿素中含氮56kg?
3.80kg三氧化二铁和多少千克氧化亚铁中含铁的质量相同?
(第四课时)
㈥已知相对分子质量,求某元素的相对原子质量。
1.已知某化合物M2O3的相对分子质量为102,求M的相对原子质量。
2.化合物H2XO2n-1的相对分子质量为M,求X的相对原子质量。
3.化合物H2N-1X2O3N+2的相对分子质量为M,求X的相对原子质量。
㈦根据元素质量比,求化学式。
1.由氮元素和氧元素组成的化合物中,氮元素和氧元素的质量比为7:
20,则该化合物的化学式?
2.某种由铁元素和氧元素组成的化合物,铁元素和氧元素的质量比为7:
3,则该化合物的化学式?
3.已知化合物X2O3中,元素与氧元素的质量比为9:
8,求X的相对原子质量。
4.某化合物MO3中M的相对分子质量为A,求M的相对原子质量。
㈧已知某元素的质量分数求相对分子质量或原子个数
1.某化合物MO3中M的质量分数为40%,求M的相对原子质量。
2.某蛋白质分子中含2个硫原子,经测定其中含硫0.6%,求该物质的相对分子质量。
3.血红蛋白是一个分子,相对分子质量为68000,已知2其中含铁元素0.33%,则血红蛋白分子中铁元素的个数。
第五课时
㈨关于纯度的相关计算
六、1.某NH4NO3样品中氮元素的质量分数为30%,问此样品可能混入()
A.NH4Cl
B.NH4NO3
C.NH4HCO3
D.CO(NH2)2
2.有一NH4NO3经测定含氮37%,则其中混入的氮肥()
C.(NH4)2SO4
3.某CaCO3中含钙36%,求该碳酸钙的纯度?
4.某NH4NO3样品中含氮33.6%,该样品是纯净物吗?
纯度是多少?
第三节性质活泼的氧气导学案
第一课时
学习目标:
1.初步学会氧气的实验室制法
2.认识催化剂,掌握催化剂的作用
通过学习的氧气的实验室制法,对气体的一般制法有所了解
2.催化剂,催化作用
3.实验室制取氧气的反应原理
导学提纲:
你知道哪些可以制取氧气的方法?
氧气的实验室制法:
【实验药品】:
【反应原理】:
催化剂:
在化学反应中能_______其他物质的化学反应速率,而本身的________和_________不改变的物质叫做催化剂(或触媒)。
催化剂在化学反应中起___________作用。
有关催化剂的注意事项:
【实验装置】:
发生装置:
选择制取气体发生装置时,应根据____________和_____________选择
装置,所有固体不加热制取气体的反应装置,都可用如右图装置。
收集装置:
【收集方法】:
气体收集方法的选择依据是_________和_________________
【检验和验满氧气】:
检验氧气的方法:
_______________________________
氧气的验满:
【实验步骤】:
①检查气密性:
②连接仪器,装药品:
注:
长颈漏斗的下端管口必须____________,以防止__________________________;
导气管应______橡皮塞,有利于____________。
③收集
用排水法收集氧气时,集气瓶内要装满水,不能留有_________,防止___________;
要等到________________时开始收集,因为__________________;
当看到瓶内水_____,_____________证明该瓶氧气已经收集满。
用向上排空气法收集氧气时,导气管要____________,以便于____________。
④验满:
⑤收集满氧气的集气瓶______放在桌面上,因为______________
当堂练习:
1.有以下几种制氧气的方法,最佳方法是()
你选择该项的理由是_____________________
A.通电使水分解B.过氧化氢分解
C.高锰酸钾加热分解D.氯酸钾加热分解
【板书设计】:
补充:
用氯酸钾或高锰酸钾制氧气
原理:
氯酸钾
氯化钾+氧气高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KClO3KClKMnO4K2MnO4MnO2O2
装置:
注意事项:
1.先检验装置的气密性
2.先均匀受热,再加热有药品的部位
3.实验完毕,先把导气管从水中拿出,再熄灭酒精灯。
4.要高锰酸钾加热时,需要在试管口放一团棉花。
第二课时氧气的性质
1.氧气的物理性质和化学性质。
2.学习探究气体性质的方法。
3.增强对化学现象的探究欲,培养学习化学的兴趣。
氧气的性质
1.复习氧气的实验室制法。
反应原理:
收集方法:
验满方法:
实验步骤:
三.氧化反应与化合反应
1.物质与____________发生的反应,叫做_______________。
氧化反应的产物是________。
由_______组成的化合物,其中一种元素是_______的化合物,叫做氧化物。
2.______________________________________叫做化合反应。
3.区别与联系
项目
化合反应
氧化反应
概念
特点
举例
相互联系
【氧气的性质】
一、物理性质
【板书设计】
通常情况下,氧气是一种_______、_________、___________、_____________的气体。
液态的氧气是________色的。
二、化学性质:
氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下,能和多种物质发生反应,放出热量。
【几种常见物质与氧气的反应现象】:
跟氧气反应的物质
反应的实验现象
文字表达式
实验注意事项
空气中
氧气中
木炭(___色固体)
在空气中燃烧发_____光
在氧气中燃烧发_____光
木炭用__________夹持,由____而_____慢慢深入集气瓶。
_____热,生成的气体使澄清的石灰水_________。
铁丝(___色固体)
在氧气中______燃烧,__________;
_______大量热;
生成____色固体。
铁丝在氧气中燃烧时,铁丝绕成螺旋状的原因__________________;
火柴的作用是___________和___________;
火柴快燃尽时插入集气瓶的原因___________________;
集气瓶底放少量水或沙子的原因_______________。
铁丝插入集气瓶时应_______从____往_____插入,这样有利于________________,若实验没有看到火星四射的现象,可能是哪些原因造成的_____________________。
蜡烛(___色固体)
在空气中燃烧产生_____色火焰
在氧气中______燃烧,发____光。
用干燥的集气瓶用排空气法收集氧气,实验后在集气瓶内壁上出现________,向集气瓶中倒入澄清的石灰水,石灰水_________,此现象证明蜡烛燃烧生成________和_________。
瓶壁有________出现,生成能使澄清石灰水变________的气体。
为什么木炭在氧气中比在空气中燃烧的旺?
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