学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业Word文件下载.docx

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c（HY-）>

c（H+）>

c（OH-）

4．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4 

的沉淀溶解平衡

B.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ 

SO42-=BaSO4↓+ 

H2O

C.C点溶液中：

c（H+）+c（NH4+）=c（NH3·

H2O）+c（OH-）[来源:

学.科.网]

D.bc段之间存在某点，其溶液中：

c（NH4+）=2c（SO42-）

5．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：

下列说法正确的是：

A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L

6．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B.Q点对应的溶液中lgc（H+）<

lgc（OH-）

C.20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×

10-4.2

D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：

c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）

7．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈

证明羟基氢活泼性:

H2O>

C2H5OH

B

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大

证明非金属性:

S>

C

向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

证明乙醇发生消去反应有乙烯生成

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

8．化学上常用AG表示溶液中的

。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.随着NaOH溶液的加入，

增大

B.25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

C.b点溶液中存在

D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

【答案】A

9．已知：

常温下，①Ka1（H2CO3）=4.3×

10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×

10-12②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（ɑ）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.在pH=4.3的溶液中：

3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C.在pH=1.3 

的溶液中存在

=10-3

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

10．常温下向100mL0．2mol·

L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·

L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·

H2O的物质的量分数

与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A.表示NH3·

H2O物质的量分数变化的曲线是A

B.NH3·

H2O的电离常数为10-4.74mol·

L-1

C.当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c（NH4+）－c（NH3·

H2O）=2×

（10-5－10-9）mol·

D.pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·

H2O的电离程度

11．羟胺的电离方程式为：

NH2OH＋H2O

NH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×

l0－9）。

用0.lmol·

L－1盐酸滴定20mL0.lmol·

L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：

lg3＝0.5）。

A.图中V1＞10

B.A点对应溶液的pH＝9.5

C.B、D两点对应的溶液均为中性

D.E点对应溶液中存在：

c（H+）＝c（OH－）＋c（NH3OH+）＋c（NH2OH）

12．常温下，CH3COOH和NH3·

H2O的电离常数均为1.8×

10－5。

向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·

H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B.B点溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（NH

）

C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

13．将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A.c=0.1

B.25℃时，NH4Cl的水解常数（KA）=（10c-1）×

10-7

C.水的电离程度:

B>

C>

A>

D.B点:

c（NH3·

H2O）+c（H+）=c（OH-）

14．根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是

实验操作

实验现象

实验结论

在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置 

上层液体颜色比下层液体深

番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大

向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡

溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生

制得了硅酸胶体

向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体

剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色

SOCl2与水发生了氧化还原反应

向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液

析出白色沉淀，溶液红色褪去

氯化钡溶液显酸性

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.1L1mol·

L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NA

C.78g苯含有C=C键的数目为3NA

D.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

16．）电解质溶液导电能力越强，电导率越大。

常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[（CH3）2NH·

H2O]=1.6×

10-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是学*科网

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中：

c（H+）<

c（OH-）+c[（CH3）2NH2+]

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：

c[（CH3）2NH2+]<

c[（CH3）2NH·

H2O]

D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

17．下列各实验的叙述正确的是（）

选项

实验内容

实验目的或结论

以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1（H2C2O4）=5.4×

10-2、K2（H2C2O4）=6.4×

10-5]

证明草酸是二元酸

某样品进行焰色反应时产生黄色火焰

该样品是钠盐

将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中

制备溴苯

常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·

L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

18．常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与

、

的变化关系如图所示。

A.H2X为二元强酸

B.当

=1时，溶液中c（HX-）=c（H2X）

C.NaHX溶液中c（H+）-）

D.当溶液pH=4.6时c（HX-）>

c（X2-）

19．下列对应关系正确的是

化学性质

实际应用

钠钾的合金具有强还原性

用于原子反应堆的导热剂

FeCl3能水解生成Fe（OH）3

用于脱除燃气中的H2S

MnO2其有催化作用

用作干电池正极的话性物质

N2H4常温下能与O2反应

用于脱除高压锅炉水中的O2

20．下列有关实验的叙述正确的是

A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B.利用图2装置可制备Fe（OH）2

C.图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

21．某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。

（一）制备硫酸亚铁溶液

（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是_______。

（2）步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是_______。

（二）制备氢氧化亚铁

（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______（按气流方向，用装置字母表示）。

反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_______。

（4）装置B中发生反应的离子方程式是_______。

装置C的作用是_______。

（三）探究思考

反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。

在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe（OH）2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3（OH）8。

（5）Fe3（OH）8中n（Fe2+）:

n（Fe3+）=_______，用氧化物的形式表示可写成_______。

（6）设计实验证明灰绿色物质中含Fe3（OH）8：

_______。

【答案】抑制Fe2+的水解铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色ACBD防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气Fe2++2NH3+2H2O=Fe（OH）2+2NH4+安全瓶，防倒吸1:

2FeO·

Fe2O3·

4H2O取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为血红色；

另一份加入适量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe3（OH）8

22．为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制取

（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应（夹持仪器略去，下同）。

每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；

三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。

在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2

2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2

2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（2）实验装置的合理连接顺序为：

A→_____________→E。

（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。

请设计实验方案验证你的假设____________________。

（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。

[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

（5）在不同实验条件下KClO3可将KI 

氧化为I2 

或KIO3。

下面是该小组设计的一组实验数据记录表（实验控制在室温下进行）：

试管标号

1

2

3

4

0.20mol·

L-1KI溶液/mL

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

6.0mol·

L-1H2SO4溶液/mL

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

①该组实验的目的是_______________。

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。

【答案】②中试剂换为饱和氯化钠溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管D→B→F→DFe2O3取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

23．实验室以绿矾（FeSO4·

7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：

向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·

L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：

实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：

实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。

再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）实验II中：

生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中：

①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

②装置A中所盛放的药品是___________________。

（填序号）

A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。

A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

【答案】Fe防止Fe2+水解Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O滴液漏斗CD中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化B85