学年广东高中学业水平测试化学学考仿真卷1Word文档下载推荐.docx
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A B C D
B [烧杯和蒸馏烧瓶应垫石棉网加热,容量瓶不能加热。
10.按酸、碱、盐分类,下列各组物质属于同一类别的是( )
A.氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3)
B.硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)
C.氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3)
D.氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3)
A [A都属于盐。
11.(2019·
惠州市上学期期末)下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是( )
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
A [淀粉遇单质碘变蓝,而食用加碘盐为KIO3,不能用来检验,故A错误;
醋酸的酸性比碳酸强,与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊,故可用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐,故B正确;
不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅,可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃,故C正确;
蛋白质难溶于饱和食盐水,属于盐析现象,为可逆过程,加水后能重新溶解,故D正确。
12.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.有机物只能存在于动植物体内,不能通过人工的方法合成
B.有机物只含有碳、氢两种元素
C.含碳元素的化合物不一定属于有机物
D.烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
答案:
C
13.右图所示量筒中液体的体积读数是( )
A.1.2mLB.1.4mL
C.1.6mLD.1.8mL
C [量筒中液体的体积读数是1.6mL。
14.下列属于第二周期元素的原子是( )
C [有两个电子层的原子处于第二周期。
15.下列溶液中,酸性最强的是( )
A.0.1mol·
L-1HCl溶液
B.0.1mol·
L-1NaOH溶液
C.0.1mol·
L-1H2SO4溶液
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液
C [H+浓度越大,酸性越强。
16.下列关于SO2的叙述正确的是( )
A.SO2只能作氧化产物
B.SO2只能作还原产物
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色
D [SO2既可以是氧化产物也可以是还原产物,大气中的二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。
17.下列物质属于非电解质的是( )
A.CuB.CaCl2
C.KOHD.CO
D [A是单质,B、C是电解质。
18.燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置,你认为下列燃料电池最适合宇宙飞船上使用的是( )
A.CH4—O2燃料电池
B.C2H5OH—O2燃料电池
C.H2—O2燃料电池
D.CO—O2燃料电池
C [等质量的可燃物,氢氧燃料电池放电效果更好。
19.某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应物中有单质
B.生成物均是氧化物
C.上图反应前是混合物,反应后是纯净物
D.化学方程式是2H2S+3O2
2SO2+2H2O
C [从图可知反应前后均为混合物。
20.金属铝及其合金广泛开展用于电气工业和飞机制造业等领域。
下列所述属于金属化学性质的是( )
A.具有延展性
B.能与NaOH溶液反应
C.具有导电性
D.相对密度为2.7g/cm3
B [Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。
21.反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是( )
A.该反应是置换反应
B.该反应是复分解反应
C.CO是氧化剂
D.N元素化合价降低
D [该反应是氧化还原反应,氮元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,NO是氧化剂,CO是还原剂。
22.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
B.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
A [只有A项中物质没有发生化合价的改变,不属于氧化还原反应。
23.下列说法中正确的是( )
A.1mol氧含有6.02×
1023个粒子
B.1molCO2中含有的原子总数是6.02×
1023个
C.1molNH3含有的分子总数是6.02×
D.1molN2含6.02×
C [A、D项没有说明是原子还是分子。
24.下列过程中发生氧化还原反应的是( )
A.Cu和稀HNO3反应
B.Fe的导电
C.Na2CO3溶液与盐酸反应
D.CaCO3高温分解
A
25.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。
下列说法不能区分其真伪的是( )
A.观察外表B.放入硝酸中
C.测定密度D.放入盐酸中
A [铜锌合金颜色为金黄色,与金极为相似。
26.设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
在一定温度下可逆反应N2+3H2
2NH3达到平衡时( )
A.各物质的量保持不变
B.各物质的量继续改变
C.v(逆)=v(正),正、逆反应停止
D.N2、H2、NH3的反应速率相等
A [平衡时,v(逆)=v(正)≠0,反应没有停止;
各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
27.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,H+浓度或OH-浓度最大的是( )
A.HClB.CH3COOH
C.H2CO3D.Ba(OH)2
D [Ba(OH)2可以完全电离。
28.为实现“绿色奥运”,下列建议不合理的是( )
A.推广使用无磷洗涤剂
B.推广垃圾分类存放、回收和处理
C.提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用
D.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
D [一次性餐具的使用会引起“白色污染”。
29.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Cu与浓硝酸的反应:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
B.FeCl2溶液与Cl2的反应:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
C.H2SO4和KOH溶液的反应:
H++OH-===H2O
D.CuCl2溶液与NaOH溶液的反应:
CuCl2+2OH-===Cu(OH)2↓+2Cl-
C [A项铜和浓硝酸发生反应生成二氧化氮;
B项电荷不守恒;
D项CuCl2未拆写。
30.据报道,某研究小组将二氧化碳与氢气按体积比1∶4在一定温度、压强下混合并以铑镁为催化剂可生成CH4,其反应为CO2+4H2===CH4+2H2O,若有22gCO2和4gH2充分反应,产生了18gH2O和CH4,则CH4的质量为( )
A.16gB.8g
C.32gD.26g
B [根据方程式进行计算:
设CH4的质量为mg。
则:
CO2+4H2===CH4+2H2O
16g36g
m18g
解得m=8g。
二、单项选择题Ⅱ:
本大题共25小题,每小题2分;
其中46~55题为选做题,分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答,并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。
31.属于烃类的有机物是( )
A.CH3COOH B.CH2===CH2
C.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2OH
B [烃是只有C、H两种元素组成的有机物。
32.下列说法不正确的是( )
A.氢处于第一周期
B.氯处于第ⅦA族
C.硅与碳处于同一主族
D.第三周期元素全部是金属元素
D [第三周期元素有金属元素和非金属元素。
33.下列物质中,不能发生水解反应的是( )
A.油脂B.淀粉
C.葡萄糖D.蛋白质
C [葡萄糖是单糖,不能水解。
34.对下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性
B.浓H2SO4和浓HCl混合后可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
D.反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸
C [常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应进一步发生,但并不是铝与浓硫酸不发生反应。
35.下列做法不利于金属防护的是( )
A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架
B.将钢铁制成不锈钢
C.在铁塔的表面喷油漆
D.埋在地下的钢管与锌块连接
A [菜刀切菜后不洗干净就放回刀架容易生锈,易造成金属腐蚀。
36.将一定量的SO2通入下列溶液中,不变色的是( )
A.硫酸铜溶液B.品红溶液
C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液
A [SO2有漂白性,能使品红褪色;
SO2有还原性,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
37.下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算)( )
污染物/(g·
km―1)
速率/(km·
h-1)
50
80
120
一氧化碳
8.7
5.4
9.6
氮的氧化物
0.6
1.5
3.8
碳氢化合物
0.7
0.8
根据上表,下列说法不正确的是( )
A.汽车行驶时,污染物中氮的氧化物含量最高
B.汽车速率为120km·
h-1时,污染最严重
C.从环保角度考虑,最合适的汽车速率为80km·
h-1
D.汽车速率增大时,产生的氮的氧化物也随之增多
A [汽车行驶时,在不同的速率CO的质量都最大,A符合题意;
汽车速率为120km·
h-1时,产生的污染物的质量之和最大,污染最严重,B不符合题意;
从环保角度考虑,最合适的汽车速率为80km·
h-1,此时污染物的质量之和最小,C不符合题意;
汽车速率增大时,氮氧化物的质量随之递增,且质量变化最大,D不符合题意。
38.一定温度下,在一定体积的密闭容器内,可逆反应2NO(g)+Br2(g)
2NOBr(g)中,Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表:
时间/min
5
10
15
20
25
30
n(Br2)/mol
0.080
0.075
0.072
0.070
根据表中数据,该反应达到平衡状态所需的时间是( )
A.5minB.10min
C.15minD.20min
D [达到平衡状态Br2的物质的量保持不变。
39.向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。
下列说法正确的是( )
A.CCl4层显紫色是因为有I2生成
B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华
A [Cl2+2KI===2KCl+I2,生成的碘易溶于四氯化碳,故振荡后,CCl4层变成紫色(碘单质的四氯化碳溶液为紫色),因此可知答案为A。
40.下图实验装置,检验火柴头燃烧产生的( )
A.CO2B.SO2
C.COD.NH3
B [SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
41.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙中钙的质量分数是( )
A.25%B.40%
C.50%D.60%
B [
×
100%=
100%=40%。
42.对下列实验现象的解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的Al不滴落
Al表面的氧化物膜熔点高,包在熔化的Al外面
A [氯气使鲜花褪色,是由于Cl2与H2O反应生成具有强氧化性的HClO。
43.已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g)+bB(g)
2C(g)
起始浓度/mol·
L-13.01.00
2s末浓度/mol·
L-11.80.60.8
3s末浓度/mol·
L-11.50.51.0
5s末浓度/mol·
反应达到平衡的时间是( )
A.2sB.3s
C.5sD.无法确定
B [3s和5s的浓度不再变化,说明3s时达到平衡。
]
44.(2019·
广东省学业水平预测一)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( )
A.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
A [硫酸为强酸,氢氧化钡为强碱,二者可拆,硫酸钡为难溶性盐,水为弱电解质,二者均不可拆,则离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O,A符合题意;
氢氧化钡为强碱,盐酸为强酸,氯化钡为可溶性盐,三者均可拆,则二者反应的离子反应为H++OH-===H2O,B不符合题意;
氢氧化钠为强碱,硫酸为强酸,硫酸钠为可溶性盐,反应的离子方程式为H++OH-===H2O,C不符合题意;
氢氧化钠为强碱,盐酸为强酸,氯化钠为可溶性盐,反应的离子方程式为H++OH-===H2O,D不符合题意。
45.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
下列各组物质能利用该装置进行实验的是( )
A.锌和盐酸反应制H2
B.浓氨水和生石灰反应制NH3
C.碳酸钙和盐酸反应制CO2
D.氯化钠和浓硫酸反应制HCl
A [氨气不宜用水洗气且不能用浓硫酸干燥,B错;
CO2不能用水洗气,要用向上排空气法收集,C错;
HCl不能用水洗气,要用向上排空气法收集,D错。
选做题A组(化学与生活)
46.化学与生活息息相关,下列叙述正确的是( )
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B.馒头越嚼越甜
C.油脂经水解可变成葡萄糖
D.土豆中的淀粉经水解可变成酒
B [鲜榨橙汁不含淀粉,遇到碘水不会变蓝,A错误;
唾液中含淀粉酶,可将淀粉水解为麦芽糖等,故馒头越嚼越甜,B正确;
油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,C错误;
淀粉彻底水解的产物是葡萄糖,D错误。
47.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大,下列物质不属于毒品的是( )
A.冰毒B.大麻
C.海洛因D.绿茶
D [绿茶是中国传统的饮料。
48.关于物质的用途,下列说法不正确的是( )
A.合成纤维能用于制作服装
B.铝合金能用于制造门窗框架
C.合成橡胶能用于制造汽车轮胎
D.葡萄糖能提供人体生命活动所需的全部能量
D [人体生命活动所需要的能量大部分是葡萄糖提供,但不是全部。
49.下列药物类型中由于过度使用,会导致人类面临无药可用的危机的是( )
A.中成药B.抗生素
C.抗酸药D.解热镇痛药
B [抗生素的使用会使人产生耐药性。
50.下面食谱营养搭配最均衡的是( )
A.凉拌青菜、土豆丝、馒头
B.糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
C.虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
D.酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
D [人体需要的六大营养物质:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
A.凉拌青菜含有维生素,土豆丝、馒头主要成分为糖类,缺少蛋白质,错误;
B.糖醋排骨、清蒸鲈鱼含有油脂、蛋白质、无机盐,米饭主要成分为糖类,缺少维生素,错误;
C.虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐,缺少糖类,错误;
D.酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐,馒头含有糖类,正确。
选做题B组(化学与技术)
51.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态,是物理变化过程
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.煤就是碳,属于单质
C [汽油是石油的分馏产物,是混合物,A错;
煤的气化是化学变化,B错;
煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,D错。
52.(2019·
广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)航天飞船高速进入大气层后,温度会迅速升高,其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。
这体现了该复合材料具有的特点是( )
A.耐酸性B.耐热性
C.耐腐蚀D.耐碱性
53.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钠元素,只需经过物理变化就可以得到金属钠
B.海水制盐的过程中发生了化学变化
C.用静置、过滤的方法,使海水淡化
D.利用潮汐能发电是通过化学反应提供的能量
B [要得到氯化钠,就要对蒸发得到的粗盐进行提纯,涉及化学变化。
54.施用化肥是提高农作物产量的重要措施。
下列化肥属于氮肥的是( )
A.尿素B.硫酸钙
C.过磷酸钙D.硫酸钾
55.钢铁制品表面镀铝既美观又能防腐,镀铝时选用的阳极材料是( )
A.ZnB.Fe
C.AlD.C
C [电镀应用镀层金属作阳极。
三、多项选择题:
本大题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题列出的四个选项中,有2~3项符合题意;
少选且正确得1分,未选、错选不得分。
56.绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。
下列说法符合绿色化学理念的是( )
A.无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂
B.生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
D.有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物
AC
57.下列溶液中,与100mL0.5mol·
L-1NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.100mL0.5mol·
L-1MgCl2溶液
B.200mL0.25mol·
L-1CaCl2溶液
C.50mL1mol·
L-1NaCl溶液
D.25mL0.5mol·
L-1HCl溶液
BD [0.5mol·
L-1NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol·
L-1。
58.下列说法不正确的是( )
A.乙醇在水溶液中电离出少量H+,它的水溶液呈酸性
B.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代
C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,说明乙酸具有碱性
D.在一定条件下,乙醇可以被氧化成乙酸
ABC [乙醇是非电解质,不能电离出H+,在水溶液中呈中性,A项错误;
乙醇分子中只有羟基中的氢原子才能被钠取代,B项错误;
乙酸具有酸性,C项错误。
59.下列有关维生素C的说法中正确的是( )
A.维生素C难溶于水
B.食品中添加维生素C不利于身体健康
C.维生素C具有还原性
D.含维生素C的食物不宜在高温下烹调
CD [维生素C是一种水溶性维生素,易溶于水,在食品中添加维生素C有利于身体健康,具有较强的还原性,加热易氧化分解。
60.下列说法错误的是( )
A.在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐
B.化纤的主要成分是纤维素
C.用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
D.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高
BD [化纤的主要成分是涤纶和聚酯,不是纤维素;
温度过高,酶失去活性。
61.关于丙烯醇(CH2===CH—CH2OH),下列说法正确的是( )
A.它有两种官能团
B.它能发生加成反应和酯化反应
C.它有同系物
D.它不能发生氧化反应
ABC [丙烯醇有碳碳双键、羟基两种官能团,能发生氧化反应、加成反应和酯化反应,有同系物。
62.下列说法正确的是( )
A.元素周期表有18个纵行
B.形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C.原子序数等于该元素一个原子的质子数
D.元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数
ACD [形成化合物种类最多的元素是C元素,它位于第二周期第ⅣA族。
63.关于原电池的下列说法中,正确的是( )
A.在负极上发生氧化反应
B.一般来说,化学性质较活泼的金属为负极
C.在外电路上电子由负极流向正极
D.是由电能转化为化学能的装置
ABC [原电池中,负极上失电子发生氧化反应,A项正确;
一般来说,相对较活泼的金属作负极,所以B项正确;
电子由负极流向正极,C项正确;
原电池是将化学能转化为电能的装置,D项错误。
64.下列物质具有漂白作用的是( )
A.活性炭B.新制氯水
C.次氯酸溶液D.二氧化碳
ABC [活性炭有吸附作用,可以吸附有色物质;
新制氯水中有次氯酸。
65.下列表述
均正确并且有因果关系的是(
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