河北省衡水市冀州中学届高三上学期第三次月考化学试题B卷docWord格式.docx

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HCl>

HIB．原子半径：

Na>

Mg

C．结合质子能力：

S2－>

Cl－D．酸性：

H2SO3>

H2SO4

5、下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）

A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：

M＋nH2O===M（OH）n＋n/2H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是：

M－ne－=Mn+，电子直接转移给还原剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

6、下列说法错误的是（　　）

A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理

B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA

B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子

D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

8、对于2C4H10（g）+13O2（g）＝8CO2（g）+10H2O（l）ΔH＝－5800kJ·

mol－1的叙述错误的是（）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·

mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热

量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·

mol－1

9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e－=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

Fe－3e－=Fe3+

10、反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行①A+B→X（ΔH＞0）②X→C（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确

的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO

＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2+

13、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·

L－1和c2mol·

L－1硫酸溶液的质量分数，

已知：

2w1＝w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）

A． 

c2＞2c1 

B．2c2＝c1

C．2c1＝c2 

D．c1<

c2<

2c1

14、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性

D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序

可能为甲＜丙＜戊

15、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况

下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）

A．1.0mol/LB．0.8mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L

16、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是（）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：

Fe－2e－==Fe2＋

17、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的

是（）

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

18、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数

分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

A．单质的沸点：

W>

XB．阴离子的还原性：

A>

Z

C．氧化物的水化物的酸性：

Y<

ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

19、下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A.

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液、

浓H2SO4

洗气

B.

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

过滤

C.

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、

D.

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

———

灼烧

20、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：

[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－

C．[Fe（CN）6]3－在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4－和[Fe（CN）6]3－浓度基本保持不变

21、最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

22、用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解

液恢复到起始状态是（）

X溶液

物质Y

A

CuCl2

1molCu（OH）2

B

KOH

1molKOH

C

Na2SO4

1molH2SO4

D

AgNO3

0.5molAg2O

23、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应

（已知NO3－被还原为NO）。

A．反应后生成NO的体积为28L

B．所得溶液中的溶质只有FeSO4

C．所得溶液中c（Fe2+）:

c（Fe3+）=1:

1

D．所得溶液中c（NO3－）=2.75mol/L

24、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·

已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·

S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·

则x为（）

A．c+a－bB．c+3a－bC．a+b－cD．3a+b－c

25、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，

原理示意图如下，下列说法不正确的是（）

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：

Cr2O

＋6Fe2+＋14H+===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O

被还原

II卷（50分）

26、按要求填空（16分）

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

____________________________________________________。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为；

负极反应式为。

（3）在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：

则下列说法正确的是_________________（填字母）；

A．3min时反应达到平衡

B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol·

-1·

min-1

C．CO2的平衡转化率为25%

D．该温度时化学平衡常数为

（mol/L）－2

（4）下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：

NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为___________________________；

（5）如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是　　　　（填图中字母“a”或“b”或“c”）

②环境中的Cl—扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉

状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为　　　　L（标准状况）。

27、（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的

硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O==15FeSO4+8H2SO4，

不考虑其他反应。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择　　　　（填字母编号）。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe（CN）6]溶液　　C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，

此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是：

。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃,101kPa时:

4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）　ΔH＝－1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）　ΔH＝－393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）ΔH＝－1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正极反应式是　　　　　　　　　。

28、（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全

的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．还原性B．酸性C．氧化性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：

_______________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；

用平衡移动原理解释阴极区

pH增大的原因________________________________________。

（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN—等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN—amg/L，现用ClO2将CN—氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

_________________________；

处理100m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。

29、（10分）常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

（1）通过计算推测：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

c（NaCl）＝________mol·

L－1，c（CuSO4）＝________mol·

L－1。

②t2时所得溶液的pH＝________。

（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均

得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为______________，

铜离子浓度的取值范围为______________。

高三化学月三考试答案

A卷：

CBACDADDADACCDCCDBBCCDDAC

B卷：

DBADDDDDADBCADACDBBCCDCDB

26、（16分，每空2分）

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·

（2）C3H8+5O2=3CO2+4H2O

C3H8+10CO32——20e—=13CO2+4H2O

（3）BD

（4）2NO（g）==N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180kJ·

（5）①c②2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2（OH）3Cl↓　③0.448

27、（10分，每空2分）

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

（2）C

（3）Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+

（4）4FeCO3（s）+O2（g）＝2Fe2O3（s）+4CO2（g）　ΔH＝－260kJ/mol

（5）FeS2+4Li++4e—＝Fe+2Li2S或FeS2+4e—＝Fe+2S2—

28、（共14分，每空2分）

（1）①AB②0.1

（2）①Cl——5e—+2H2O=ClO2↑+4H+

②0.01在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O

OH-+H+的平衡

向右移动，OH-浓度增大，pH增大

（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-3.85a

29、（10分，每空2分）

（1）①0.1　0.1　②1

（2）0＜c（Cl－）＜0.1mol·

L－1　0＜c（Cu2+）＜0.05mol·

L－1