届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版Word下载.docx
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10.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:
S、H2S、HCl
D.G中可收集到纯净的产品
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物,其中丙、丁、戊为二元化合物,已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B.乙和戊都含有离子键
C.原子半径r(D)>
r(B)>
r(C)>
r(A)
D.A、B、C形成的化合物一定显酸性
12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法不正确的是
A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于
Cu2+被还原
B.电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝流入
C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积,提高硅沉
积效率
D.电流强度不同,会影响硅提纯速率
13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C.Na2CO3溶液中存在:
c(Na+)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(HCO3-)>
c(H+)
D.若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于CO32-水解,最终析出的是
NaOH固体
26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·
H2O)为原料可制备碘化钠.
资料显示:
水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;
NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为:
NaClO+2NH3======N2H4·
H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为(按气流方向,用小写字母表示).
ABCD
②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶
液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由.
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
ii.继续加入稍过量的N2H4·
H2O(水合肼),还原NalO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是.
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为.
⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是.
⑥本次实验产率为.实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是
.
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:
(填写“合理”或“不合理”),
(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由).
27.(14分)在元素周期表金属与非金属的分界处,可找到半导体材料.半导体器件研制始于锗.锗是重要的稀缺战略资源,广泛应用于众多国防军工及民用领域,属于我国战略收储金属.某科研课题采用的提取锗技术路线如下:
(已知:
锗相对原子质量73)
(1)画出元素锗的原子结构示意图:
;
(2)次亚磷酸钠热还原反应过程中采用“真空挥发”的操作目的是;
请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式:
NaH2PO2·
H2O+GeO2======Na4P2O2+H2O+GeO↑+H3PO4
(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠,请写出该过程的化学反应方程式:
(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析.称取3.600g高纯二氧化锗样品,采用氢氧化钠在电炉上溶样,次亚磷酸钠加热还原,然后以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸钾体积为19.00mL.[20℃以下,次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现是.
②此样品中二氧化锗含量是.(保留四位有效数字)
(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗.锗在硝酸中的溶解速度
受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响.如图可见,当硝
酸的浓度达某最大值之后,锗的溶解速度就随浓度增加而降
低,试解释其原因.
28.(14分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂.某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示.
(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为;
已知:
Fe3O
(s)+C(s)
3FeO(s)+CO(g)△H1=191.9kJ·
mol-1
C(s)+O2(g)
CO2(g)△H2=-393.5kJ·
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H3=+172.5kJ·
(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂.下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域,a属于(填“吸热反应”或”放热反应”);
570℃时,d反应的平衡常数K=.
(3)工业上,”还原焙烧”的温度一般控制在℃以上为宜.
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液Fe2+含量反而降低,主要原因是.
(5)已知:
25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×
10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×
10-39.若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·
L-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤.
(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的
Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为
“催化氧化”过程中,NaNO2作催化剂(NO起催化作用)
时,温度与Fe2+转化率的关系如图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因
是:
35.【化学选做一物质结构与性质】
(15分)
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为,基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为.
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为晶体,Ni(CO)4
空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为,写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱>
(填化学式),理由是.
(4)H2S的键角(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角,请从电负性的角度说明理由.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆
积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-
半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为
g/cm3(只列出计算式).
36.【化学选做一有机化学基础】
噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物.已经在医药、农药、材料等领
域显示出巨大的应用价值.噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣,并成为近年来研究的热点领域之一.某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物,合成路线如图:
2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1,2-d]噻唑的合成机理
已知:
+H2O
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出有机物A的名称.
(2)有机物C分子中所含的官能团为.由B生成C的化学方程式为.
(3)D与有机物E反应产物仅有F,则E的结构简式为,由D生成F的反应类型为
.
(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1,2一d]噻唑”的下列说法正确的是.
(填序号)
a.G的分子式为C18H10ON2SCl
b.F与G互为同分异构体
c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等
d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物
(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有种(不包括其自身),其中核磁共振氢谱(H-NMR)有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为:
参考答案
一、二、选择题
7
8
9
10
B
A
D
11
12
13
26.(15分)
(1)①fabcde(ab顺序可互换)
②过快滴加NaClO溶液,过量的NaClO溶液氧化水合肼,降低产率.
(2)③无固体残留且溶液呈无色(答出溶液呈无色即给分)
④2IO3-+3N2H4·
H20=3N2↑+2I-+9H20
⑤趁热过滤或过滤(1分)
⑥80%水合胼能与水中的溶解氧反应
⑦不合理(1分)可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝(1分)
27.(14分)
(1)略
(2)富集锗:
481582;
(3)GeO+H202+2NaOH=Na2GeO3+2H20
(4)①溶液变为蓝色,且30s内不褪色;
②99.75%
(5)硝酸浓度高时加剧金属锗钝化。
28.(14分)
(1)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19.4kJ·
(2)放热反应(1分);
1(3)570℃(1分)
(4)Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+(5)1.6
(6)4S042-+4Fe2++O2+2H20=4Fe(OH)SO4↓
温度升高,反应速率增大;
温度过高,NO气体逸出,转化率下降
35.(15分)
(1)
(1分);
N(1分)
(2)分子晶体(1分);
sp3杂化(1分);
CN-或C22-(2分)
(3)H2SeO4>
H2SeO3(1分),因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多,导致H2SeO4中Se元素的正电性更高,对羟基中共用电子对的吸引能力更强,使得羟基氢更易电离。
(2分)
(4)小于(1分);
氧元素的电负性比硫元素更强,对键合电子的吸引力更强,键合电子之间的排斥力更大,所以键角更大。
(5)正八面体(1分);
或
36.(15分)
(1)2-氯甲苯或邻氯甲苯
(2)氯原子、羧基
+2H2O→
+3HCl
(3)
加成反应
(4)cd
(5)8(1分)
(1分)
(1分)
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